燃烧热和焓变的计算

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一、燃烧热

在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（1）条件：101KPa；

（3）生成的物质一定要稳定

a、状态要稳定；

b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。注意：（2）燃烧的物质一定为1mol；一、燃烧热1.燃烧热的的概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么压强?

生成物不能继续燃烧

一般指：C--CO2（g）N–N2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）单位:

kJ/mol限定燃料的物质的量

注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少?△H=－5518KJ/mol2.表示的意义：

如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：

应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量燃烧热CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/molQ放=n(可燃物)

×△H燃烧热与中和热的区别与联系相同点

燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物

可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同

酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答:ΔH=-285.8kJ/mol

不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同C(石墨,s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石,s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.0kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定练习3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳

D.淀粉和纤维素B[练习]4.在25℃1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为

；表示氢气燃烧的热化学方程式为5.在25℃1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为

，S燃烧的热化学方程式为

286KJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol297KJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol

二、能源

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1．能源就是能提供

的自然资源，包括

等。2.我国目前使用的主要能源是

，是不能

。3.解决能源的办法是

，即开发

和节约

，提高能源的

。4.现在探索开发的新能源有

等，新能源的主要优势是

。能量

化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能化石燃料

再生

开源节流

新的能源

现有能源

利用率

太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能

资源丰富，可以再生，污染少

第三节化学反应热的计算盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2方法：写出目标方程式;确定“中间产物”（要消去的物质）;变换方程式,ΔH要同时变化

然后用消元法逐一消去“中间产物”;得到目标方程式并进行相应的运算。例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨，s)