第二章第一节-化学反应速率-说课材料

第二章第一节-化学反应速率(1)

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位：mol/L时间常用单位：s、min、h表达式：v（A）

=△c（A）

/△t一、化学反应速率v（A）

=△n（A）

/(V溶液·△t)注意1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。2、中学阶段的化学反应速率是指在整个过程中的平均速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。化学反应速率常用单位:mol/(L·s)

或mol/(L·min)【例题】起始浓度(mol/L)5min末浓度(mol/L)

问题1转化浓度(mol/L)

三段式82004462614观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？在密闭容器中，合成氨的反应开始时N2的溶液为8mol/L，H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L,分别用N2、H2、NH3的浓度变化来表示反应速率

①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）。③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比。）如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比ΔΔΔΔΔΔΔΔ2、比较反应速率的大小

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①

v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_______________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的大小,必须找同一参照物，不能单纯地看数值大小。Key:都转化成化学计量数是1的那个物质来表示二、化学反应速率常见的计算类型1、用不同的物质来表示反应速率0.20.20.2252、比较反应速率的大小

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①

v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_______________④>②=③>①二、化学反应速率常见的计算类型P30,方法二3、根据反应速率之比写出化学方程式(2)2min内A、B、C三者的反应速率之比是多少？______________________该反应的化学方程式是__________________A、BC4、图像、综合类型3A+2B3C(1)反应物是______

生成物是______。(3)2min内A的转化率为多少？____________反应物的消耗量转化率=反应物的起始量×100%3：2：375%P32T6P33T3【回忆】什么是化学反应速率？化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。如何知道化学反应的速率呢？

对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？实验原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度或质量相关的性质进行测定。化学反应的速率是通过实验测定的

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？二、化学反应速率的实验测定①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化定量描述原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度或质量相关的性质进行测定。化学反应的速率是通过实验测定的测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的实验测定比色法、量气法反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4三、锌和不同浓度稀硫酸反应的实验该实验所用的仪器和试剂?锥形瓶分液漏斗玻璃导管橡胶管注射器(50ml)铁架台量筒(50ml)胶头滴管秒表锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸仪器：药品：

不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象

判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述单位时间内①测定气体的体积②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部由下到上，由左到右固定注射器的活塞（或用弹簧夹夹紧橡胶管），通过分液漏斗向锥形瓶加水，一段时间后，若分液漏斗内形成一段持续不下降的液柱，则说明装置气密性良好。把注射器向里推，一段时间后注射器回复原来位置则气密性良好，反之气密性不行4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10mLH2所用的时间

观察一定时间内（如1分钟）收集到的H2的体积的多少。思考1：还可以通过怎样收集气体体积来比较化学反应速率快慢？（越多，反应速率越快）思考2：如果没有注射器，用什么来代替？滴硫酸时注意事项：保持导气管顺畅，快速滴下，及时关闭活塞重点：气密性良好思考??如果没有注射器，用什么来代替？测量氢气体积方法有哪些?实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4长短小大结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化思考4：你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?小结：1、化学反应速率的概念2、化学反应速率表示方法3、测定化学反应速率的方法测定在化学反应过程发生变化的物理量化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。谢谢YOU测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和）分液漏斗使用注意事项：①分液漏斗使用前要