专题02 化学计量及其应用（复习讲义）（原卷版及解析）

21/22专题02化学计量及其应用目录。01析·考情精解 02构·知能架构 03破·题型攻坚 26902题型一阿伏加德罗常数的应用 真题动向紧扣“能从微观层次认识物质的多样性，并对物质及其变化进行分类和表征”的要求，以日常生活情景为切入点，与化学前沿研究结合、与真实应用情境结合。必备知识知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态知识2物质的组成和结构知识3氧化还原反应中转移电子数目知识4电解质溶液中粒子的数目知识5隐含的可逆反应关键能力解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”命题预测考向1不含有题干描述考向2含有题干描述题型二一定物质的量浓度溶液的配制 真题动向以实验基本操作为切入点、以与真实应用情境结合必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析关键能力溶液配制过程中的“四个数据”命题预测考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析命题轨迹透视从近三年高考试题来看，有关NA试题以选择题为主，难度中等，命题趋势：从单一概念辨析→与物质结构结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质组成与变化。物质的量浓度及配制，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。考点频次总结考点2025年2024年2023年阿伏加德罗常数的应用天津卷T7，3分；福建卷T8，4分；广西卷T3，3分；湖南卷T3，3分；广东卷T10，2分；河北卷T4，3分；云南卷T4，3分；江西卷T5，3分；辽吉黑蒙卷T4，3分广东卷T10，2分；海南卷T6，2分；贵州卷T6，3分；江西卷T7，3分；河北卷T4，3分；辽吉黑卷T4，3分；安徽卷T6，3分；辽宁卷T5，3分；全国甲卷T10，6分；浙江6月卷T7，3分；一定物质的量浓度溶液的配制山东卷T4，2分；福建卷T7，4分；广西卷T2，3分；重庆卷T4，3分；江苏卷T3，3分；云南卷T5，3分；甘肃卷T15(3)甘肃卷T6，3分；北京卷T6，3分；江苏卷T3，3分；湖北卷T18(1)，2分；全国甲卷9题，6分；2026命题预测预计在2026年高考中，会以某热点为信息源辐射相关联知识与方法,以判断正误、推理的形式，考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科的发展性和实践性。会涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。把物质的量浓度融合于基本概念与其他部分化学知识，能力的相互渗透和结合将会有所加强。题型一阿伏加德罗常数的应用1．(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NAB．pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NAC．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NAD．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O命题解读新情境：本题以蚁酸与双氧水反应为情境，考查微观粒子数的计算，体现化学计量在反应分析中的基础作用。与《课程标准》学业质量水平2中“能运用物质的量进行相关计算”的要求相符。新考法：考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观粒子数计算能力：能熟练运用阿伏加德罗常数进行化学键、离子、电子数目的计算；条件判断能力：能意识到溶液体积未知对离子数目计算的影响，以及物质状态对气体体积计算的影响；氧化还原分析能力：能准确分析过氧化氢在反应中的电子转移数目。新角度：摒弃直接提问“下列说法正确或不正确”的常规考法，转而以生活中习以为常“虫蚁叮咬”为载体深度考查阿伏加德罗常数的知识。涉及非极性共价键数目、pH与离子数目关系、氧化还原电子转移、气体摩尔体积使用条件。2．(2025·福建卷，8，4分)分子Z(C42H26)有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA命题解读新情境：本题以具有超长碳碳键的新型分子为素材，综合考查有机物中碳原子杂化类型的判断、未成对电子数的计算、氧化还原反应中的电子转移与离子数计算，要求学生对分子结构有精准的微观认识。新考法：考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观结构分析：准确识别分子中每个碳原子的杂化方式；电子排布分析：理解σ键电子对失去一个电子后形成单电子的过程，并正确计算未成对电子数；氧化还原计量：正确书写氧化反应方程式，并根据化学计量关系计算离子数目。新角度：本题以分子Z的超长碳碳键及其氧化过程这一结构化学前沿研究为背景，引导学生关注化学键的多样性与复杂性。考查考生从微观角度(杂化、电子)分析分子结构，并运用氧化还原反应原理进行定量计算的能力。3．(2025•广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA4．(2025·河北卷，4，3分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA5．(2025·云南卷，4，3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．所含中子的数目为10NAC．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA6．(2025·天津卷，7，3分)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN3-中含有的电子数目为21NAB．消耗1molNaClO，生成N2的体积为67.2LC．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05molD．处理1molNaN3，反应转移的电子数目为2NA7．(2025·湖南卷，3，3分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAC．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA8．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA9．(2025·江西卷，5，3分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NAB．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NAC．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NAD．消耗1molO2，产物中杂化C原子数目为4NA10．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH])广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAC．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NAD．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态考查角度命题分析注意事项标准状况下在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1。非气体不适用熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体非标准状况下①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4L·mol-1②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算；②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)知识2物质的组成和结构考查角度命题分析注意事项分子数分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子原子数①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；②对实验式相同的混合物，按最简式来计算如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关电子数确定核外电子数，要分析微粒的结构基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同化学键数明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1molS8含8molS—S；1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O【易错提醒】(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等知识3氧化还原反应中转移电子数目解题步骤过程分析注意事项第一步：判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相关物质过量判断根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算第三步：判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子；②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3mol电子【归纳总结】熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA知识4电解质溶液中粒子的数目考查角度命题分析注意事项电离强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变水解有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加体积因素计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算【易错提醒】审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。知识5隐含的可逆反应考查角度命题分析注意事项可逆反应在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算经常考查的反应有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-浓度影响某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应【归纳总结】中学重要的可逆反应(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾转化成重铬酸钾；(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据eq\o(→,\s\up7(计算))物质的量eq\o(→,\s\up7(计算))NA，具体为：考向1不含有题干描述1．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NAB．1molCu与足量S反应，转移电子数为NAC．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA2．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NAB．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NAC．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAB．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NAC．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA4．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NAB．42gCaH2含有的离子总数为2NAC．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NAD．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NAB．1LH2O中的OH-的数目为10-7NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NAD．1molCa(CN)2中存在键7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NAC．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NA为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol，1molN2被还原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4NA考向2含有题干描述9．(2026·天津滨海新高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCS2中含有的σ键数为2NAB．生成17gH2S，转移的电子数为2NAC．消耗1molS8，断裂的S—S键数目为8NAD．22.4LCH4中含有的电子数为10NA10．(2026·江西多校高三联考)加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：42N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1molOH-中所含中子数为8NAB．22.4L中所含原子数为6NAC．生成1mol，反应中转移的电子数为2NAD．1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子数为NA11．(2026·陕西宝鸡高三联考)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)=4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．已知P4为正四面体分子，1molP4中含有共价键的数目为4NAB．0.1H2SO4溶液中的数目为0.2NAC．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3的分子数目小于2NAD．每生成11.2L，转移的电子数为10NA12．(2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中)ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．ClO2与CO2的VSEPR模型相同B．1molCN-中含有的π键数目为2NAC．22.4LN2中含有的原子数为NAD．1mol·L-1NaCl溶液中含有的的数目为NA13．(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．的NaClO3溶液中含数为0.1NAB．3.4gH2O2中含质子数为1.8NAC．0.1molH2O中含极性共价键的数目为0.1NAD．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA14．(2025·山西省三晋名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列叙述正确的是()A．0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.8NAB．10.6gNa2CO3固体含CO32-数为0.1NAC．标准状况下，4.48LCO2含键数为0.8NAD．1molNa[B(OH)4]含配位键数为4NA15．【结合工艺流程】(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气处理含Na2Cr2O7的废水，在脱硫的同时制备Cr2O3，具体流程如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L含0.2mol·L-1Na2Cr2O7的废水中，Cr2O72-的数目为0.2NAB．每处理0.1molCr2O72-，消耗SO2的体积为6.72LC．1molSO2中σ键的数目为2NAD．每生成Cr2O3，转移电子数为3NA16．【24年辽吉黑卷T4改编】硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16NAB．1mol·L-1的Na2S溶液中，含S微粒总数目为NAC．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6NAD．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5NA17．【结合物质转化】工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molSO42-中S原子的价层电子对数为4NAB．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为2NAC．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为5NAD．标准状况下，2.24LM所含的原子数为4NA18．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol雄黄(As4S4)分子中，含有As-S极性共价键的数目为4NAB．反应Ⅰ每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC．反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NAD．1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO3-、AsO33-数目之和为2NA题型二一定物质的量浓度溶液的配制1．(2025·广西卷，2，3分)下列实验操作规范的是()ABCD蒸发NaCl溶液量取25.00mLNaOH溶液加热NaHCO3固体转移Na2CO3溶液命题解读新情境：受题量控制影响，配制物质的量浓度一般融入装置置型实验评价中，围绕实验基本操作、物质的制备、物质的分离、性质的验证等角度，给出实验装置、实验试剂、判断装置和试剂的正误。新考法：近年来，在选择题中对实验的考查，主流题型为实验评价，重要考向为装置图型实验评价。重点考查，实验操作规范识别能力：能通过图示判断实验操作(蒸发、量取、加热、转移)是否符合规范；细节观察与判断能力：能关注到滴定管类型、试管倾斜角度、玻璃棒使用等关键细节；实验安全意识：能识别不当操作可能引发的后果(如飞溅、炸裂、误差)。新角度：通过图示形式考查实验操作的规范性，强调实验安全与精准操作的重要性。检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性。2．(2025·福建卷，7，4分)在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下：下列说法或操作错误的是()A．洗涤时须洗净SO42-B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁命题解读新情境：本题聚焦于溶度积常数测定实验中的操作细节，包括洗涤的目的、饱和溶液的配制、过滤操作的要领等，考查学生对定量分析实验的严谨性认识，体现化学知识在科学领域的应用。新考法：体现“能进行物质的定量实验，分析实验条件对实验结果的影响”的要求。考查不局限于某知识点，而是多个面：操作目的分析，理解洗涤是为了除去表面吸附的杂质离子，避免干扰；条件控制意识，理解配制饱和溶液时，静置澄清是为了获得稳定的饱和体系；规范操作认知，明确过滤饱和溶液时，润湿滤纸会稀释溶液，影响Ksp测定的准确性。新角度：摒弃直接提问“溶液配制”的常规考法，转而以“声东击西“策略考查化学实验基础知识，强调化学是一门以实验为基础的科学，定量实验的准确性依赖于每一步操作的严谨性。考查考生对实验操作细节的深刻理解和正误判断能力。3．(2025•山东卷，4，2分)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是()A．100mL烧杯B．500mL容量瓶C．500mL量筒D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)4．(2025·重庆卷，4，3分)下列实验操作符合规范的是()A．加热B．定容C．稀释D．滴定5．(2025·江苏卷，3，3分)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是()A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数6．(2025·云南卷，5，3分)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是()A．制备NH3B．配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液C．探究Na与H2O反应D．探究温度对化学平衡的影响7．(2025·甘肃卷，15节选)(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为。8．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是()ABCD灼烧海带制海带灰准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备C2H2知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：【易错提醒】1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。2．容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析1．判断配制实验误差模板2．误差分析的思维流程3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图)溶液配制过程中的“四个数据”数据要求或解释药吕的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g，不能写为14.60g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶；(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯和玻璃棒2~3次移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面距容量瓶刻度线1~2cm定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作1．(2026·北京第十二中学高三月考)配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是()A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06gB．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用C．定容时仰视刻度线，则所配溶液D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度2．(2025·重庆市长寿中学高三质检)用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是()A．B．C．D．3．(2025·湖南省邵阳市高三第一次联考)配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是()A．“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容5．用密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是()A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及浓度6．(2026·安徽六安高三模拟)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是()A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mLC．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析7．(2026·海南海口海南中学高三月考)下列配制的溶液浓度偏低的是()A．配制NaOH溶液所用的固体已经潮解B．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加C．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液D．用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线8．(2025·黑龙江省实验中学高三月考)实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、500mL的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是()A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低9．(2025·山西省部分学校高三联考)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线B．硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C．俯视容量瓶颈部的刻度线定容D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线10．(2025·江苏省盐城市高三第一阶段检测)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是()A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．溶解后未经冷却就移液C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用11．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为20.0mLD．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大12．(2026·福建三明一中高三月考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ．取210mL0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。(1)由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。①需称量固体的质量为，下列仪器中不需要的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器有。②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是。A．B．

C．D．③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2mol·L-1的有(填序号)。a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水d．定容时俯视容量瓶的刻度线e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线(2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)。(4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式。(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。(6)Ⅳ中“一系列操作”包括。

专题02化学计量及其应用目录。01析·考情精解 02构·知能架构 03破·题型攻坚 26902题型一阿伏加德罗常数的应用 真题动向紧扣“能从微观层次认识物质的多样性，并对物质及其变化进行分类和表征”的要求，以日常生活情景为切入点，与化学前沿研究结合、与真实应用情境结合。必备知识知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态知识2物质的组成和结构知识3氧化还原反应中转移电子数目知识4电解质溶液中粒子的数目知识5隐含的可逆反应关键能力解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”命题预测考向1不含有题干描述考向2含有题干描述题型二一定物质的量浓度溶液的配制 真题动向以实验基本操作为切入点、以与真实应用情境结合必备知识知识1配制一定物质的量浓度的溶液的操作知识2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析关键能力溶液配制过程中的“四个数据”命题预测考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析命题轨迹透视从近三年高考试题来看，有关NA试题以选择题为主，难度中等，命题趋势：从单一概念辨析→与物质结构结合→在真实生产/生活情境中综合分析物质组成与变化。物质的量浓度及配制，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。考点频次总结考点2025年2024年2023年阿伏加德罗常数的应用天津卷T7，3分；福建卷T8，4分；广西卷T3，3分；湖南卷T3，3分；广东卷T10，2分；河北卷T4，3分；云南卷T4，3分；江西卷T5，3分；辽吉黑蒙卷T4，3分广东卷T10，2分；海南卷T6，2分；贵州卷T6，3分；江西卷T7，3分；河北卷T4，3分；辽吉黑卷T4，3分；安徽卷T6，3分；辽宁卷T5，3分；全国甲卷T10，6分；浙江6月卷T7，3分；一定物质的量浓度溶液的配制山东卷T4，2分；福建卷T7，4分；广西卷T2，3分；重庆卷T4，3分；江苏卷T3，3分；云南卷T5，3分；甘肃卷T15(3)甘肃卷T6，3分；北京卷T6，3分；江苏卷T3，3分；湖北卷T18(1)，2分；全国甲卷9题，6分；2026命题预测预计在2026年高考中，会以某热点为信息源辐射相关联知识与方法,以判断正误、推理的形式，考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科的发展性和实践性。会涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。把物质的量浓度融合于基本概念与其他部分化学知识，能力的相互渗透和结合将会有所加强。题型一阿伏加德罗常数的应用1．(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NAB．pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NAC．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NAD．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O【答案】A【解析】A项，H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B项，pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C项，H2O2作为氧化剂被还原，1molH2O2分子转移2mol电子，0.1molH2O2转移0.2NA电子，C错误；D项，反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。命题解读新情境：本题以蚁酸与双氧水反应为情境，考查微观粒子数的计算，体现化学计量在反应分析中的基础作用。与《课程标准》学业质量水平2中“能运用物质的量进行相关计算”的要求相符。新考法：考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观粒子数计算能力：能熟练运用阿伏加德罗常数进行化学键、离子、电子数目的计算；条件判断能力：能意识到溶液体积未知对离子数目计算的影响，以及物质状态对气体体积计算的影响；氧化还原分析能力：能准确分析过氧化氢在反应中的电子转移数目。新角度：摒弃直接提问“下列说法正确或不正确”的常规考法，转而以生活中习以为常“虫蚁叮咬”为载体深度考查阿伏加德罗常数的知识。涉及非极性共价键数目、pH与离子数目关系、氧化还原电子转移、气体摩尔体积使用条件。2．(2025·福建卷，8，4分)分子Z(C42H26)有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA【答案】C【解析】A项，Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；B项，[Z•]+中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个[Z•]+的未成对电子数为1，则1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NA，B正确；C项，Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为42NA，C错误；D项，该反应式可表示为：Z+3I2→2I3-+Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确；故选C。命题解读新情境：本题以具有超长碳碳键的新型分子为素材，综合考查有机物中碳原子杂化类型的判断、未成对电子数的计算、氧化还原反应中的电子转移与离子数计算，要求学生对分子结构有精准的微观认识。新考法：考查对化学核心概念的跨模块整合能力。微观结构分析：准确识别分子中每个碳原子的杂化方式；电子排布分析：理解σ键电子对失去一个电子后形成单电子的过程，并正确计算未成对电子数；氧化还原计量：正确书写氧化反应方程式，并根据化学计量关系计算离子数目。新角度：本题以分子Z的超长碳碳键及其氧化过程这一结构化学前沿研究为背景，引导学生关注化学键的多样性与复杂性。考查考生从微观角度(杂化、电子)分析分子结构，并运用氧化还原反应原理进行定量计算的能力。3．(2025•广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA【答案】D【解析】A项，18O的中子数为10，16O2的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol18O2比1mol168O2多4NA个中子，A错误；B项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，B错误；C项，NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA，C错误；D项，1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。4．(2025·河北卷，4，3分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB．的NaF溶液中阳离子总数为NAC．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA【答案】B【解析】A项，每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18gH2O为1mol，氢键数目为2NA，A正确；B项，NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+n(H)＞1mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；C项，环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2molCH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；D项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选B。5．(2025·云南卷，4，3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．所含中子的数目为10NAC．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA【答案】B【解析】A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。6．(2025·天津卷，7，3分)利用反应NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN3-中含有的电子数目为21NAB．消耗1molNaClO，生成N2的体积为67.2LC．处理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05molD．处理1molNaN3，反应转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】A项，N3-离子的电子数为3×7+1=22，则1molN3-离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；B项，未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；C项，由方程式可知，反应消耗2molNaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1mol，则处理6.5gNaN3时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05mol，C正确；D项，由方程式可知，反应消耗2molNaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1molNaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误；故选C。7．(2025·湖南卷，3，3分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g12C含质子数为6NAB．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAC．1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA【答案】A【解析】A项，12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B项，常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C项，pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。8．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA【答案】A【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。9．(2025·江西卷，5，3分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NAB．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NAC．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NAD．消耗1molO2，产物中杂化C原子数目为4NA【答案】D【解析】A项，2.24LC2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；B项，HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4NAπ电子，B错误；C项，H2O中心原子孤电子对数为=2，9gH2O为=0.5mol，0.5mol水含1NA孤电子对，C错误；D项，该反应中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键)，CO2中C为sp杂化(2个σ键)，共4molsp杂化C原子，数目为4NA，D正确；故选D。10．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH])广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NAC．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NAD．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA【答案】A【解析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B项，HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA，故B错误；C项，NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。知识1气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态考查角度命题分析注意事项标准状况下在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1。非气体不适用熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体非标准状况下①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4L·mol-1②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算；②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)知识2物质的组成和结构考查角度命题分析注意事项分子数分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子原子数①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；②对实验式相同的混合物，按最简式来计算如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关电子数确定核外电子数，要分析微粒的结构基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同化学键数明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1molS8含8molS—S；1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O【易错提醒】(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等知识3氧化还原反应中转移电子数目解题步骤过程分析注意事项第一步：判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相关物质过量判断根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算第三步：判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子；②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3mol电子【归纳总结】熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA知识4电解质溶液中粒子的数目考查角度命题分析注意事项电离强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变水解有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加体积因素计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算【易错提醒】审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。知识5隐含的可逆反应考查角度命题分析注意事项可逆反应在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算经常考查的反应有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-浓度影响某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应【归纳总结】中学重要的可逆反应(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾转化成重铬酸钾；(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据eq\o(→,\s\up7(计算))物质的量eq\o(→,\s\up7(计算))NA，具体为：考向1不含有题干描述1．(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NAB．1molCu与足量S反应，转移电子数为NAC．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，NO2、N2O4最简式都是NO2，浓硝酸分解生成23gNO2和N2O4时，相当于生成23gNO2，NO2的物质的量为0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125molO2，O2分子数为0.125NA，故A正确；B项，Cu与S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1molCu与足量S反应，转移电子数为NA，故B正确；C项，Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1molCl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA，故C错误；D项，KHSO₄晶体中每摩尔含1molK⁺和1molHSO₄-，总离子数为0.2NA，故D正确；故选C。2．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为5NAB．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NAC．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA【答案】B【解析】A项，1个C2H4分子中5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的键数目为5NA，故A正确；B项，密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生2NO2N2O4，则产物的分子数小于0.2NA，故B错误；C项，在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为1L×10-2mol/L=0.01mol，其数目为0.01NA，故C正确；D项，NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，即NaCl和NH4Cl的物质的量和为1mol，1molNaCl质子数为28NA、1molNH4Cl的质子数也为28NA，则含1molCl-的混合物中质子数为28NA，故D正确；故选B。3．(2025·浙江省精诚联盟二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAB．标准状况下，5.6LC4H10中含有sp3-sp3σ键的数目为0.75NAC．0.3mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NAD．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA【答案】C【解析】A项，4.6g钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每摩尔钠失去1mol电子形成Na+。因此，0.2mol钠转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，A正确；B项，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，5.6LC4H10(丁烷)的物质的量为mol。丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中有3个C-C键，每个C-C键均为sp3-sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)。因此，0.25mol丁烷含有molsp3-sp3σ键，即0.75NA，B正确；C项，若体积为1L，由于CH3COO-会水解，离子总数小于0.6NA，由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误；D项，含甲醛的甲酸甲酯指甲醛(HCHO)与甲酸甲酯(HCOOCH3)的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0g混合物原子总数均为mol，即0.4NA，D正确；故选C。4．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1molNH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2=Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。5．(2025·浙江省北斗星盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NAB．42gCaH2含有的离子总数为2NAC．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NAD．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA【答案】D【解析】A项，苯标况下不是气体，A错误；B项，CaH2中含有1个Ca2+和2个H-离子，42gCaH2的物质的量为，含有的离子总数为3NA，B错误；C项，若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误；D项，酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确；故选D。6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．16gO8(其分子结构为)中共价键的数目为1.5NAB．1LH2O中的OH-的数目为10-7NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NAD．1molCa(CN)2中存在键【答案】B【解析】A项，1个O8分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为，A正确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于2NA，C正确；D项，Ca(CN)2为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则1molCa(CN)2中存在键，D正确；故选B。7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H+的数目为NAB．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6NAC．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知NA为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA【答案】C【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误；C项，4.6gNa物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H20.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，N