初三沪教化学题目及答案

初三沪教化学题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.石灰水

D.碳酸钙

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的种类

D.分子的数目

3.下列物质中，属于有机物的是

A.氧化镁

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.硫酸钠

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟

B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧，产生无色无味的气体

D.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

5.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红

B.酸与碱反应生成盐和水

C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的

D.碱都能与酸反应，也能与某些非金属氧化物反应

6.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶液都是无色的

B.溶液都是均一稳定的混合物

C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示

D.溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点

7.下列关于物质的性质的叙述，正确的是

A.熔点低的物质一定是液体

B.密度大的物质一定是固体

C.易燃物一定是固体

D.导电的物质一定是金属

8.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核都由质子和中子构成

B.原子中质子数一定等于电子数

C.原子中中子数一定等于质子数

D.原子中电子数一定等于质子数

9.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.催化剂可以改变化学反应速率

D.增大压强，化学反应速率一定加快

10.下列关于环境保护的叙述，正确的是

A.工业废水可以直接排放

B.废电池可以随意丢弃

C.使用清洁能源可以减少环境污染

D.植树造林可以改善环境质量

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氧气的化学式是__________，它是由__________构成的。

2.碳酸钠俗称__________，它是由__________和__________构成的。

3.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成__________和__________。

4.硫在氧气中燃烧，化学方程式为__________，反应类型为__________。

5.盐酸能与氧化铜反应生成__________和__________，化学方程式为__________。

6.氢氧化钙的俗称是__________，它是一种__________色__________味的固体。

7.溶液的浓度可以用__________或__________表示。

8.原子中，质子数是__________，中子数是__________，电子数是__________。

9.化学反应前后，__________不变，__________不变，__________不变。

10.为了保护环境，我们应该__________，__________，__________。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.氢气

C.碳酸

D.金

2.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红

B.碱都能使无色酚酞试液变红

C.酸与碱反应生成盐和水

D.盐都是由金属离子和酸根离子构成的

3.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶液都是均一稳定的混合物

B.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示

C.溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点

D.溶液可以是透明的

4.下列关于物质的性质的叙述，正确的是

A.熔点低的物质一定是液体

B.密度大的物质一定是固体

C.易燃物一定是固体

D.导电的物质一定是金属

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核都由质子和中子构成

B.原子中质子数一定等于电子数

C.原子中中子数一定等于质子数

D.原子中电子数一定等于质子数

6.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度越高，化学反应速率越快

B.反应物浓度越大，化学反应速率越快

C.催化剂可以改变化学反应速率

D.增大压强，化学反应速率一定加快

7.下列关于环境保护的叙述，正确的是

A.使用清洁能源可以减少环境污染

B.植树造林可以改善环境质量

C.工业废水可以直接排放

D.废电池可以随意丢弃

8.下列关于化学方程式的叙述，正确的是

A.化学方程式表示化学反应的物质变化

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示化学反应的产物

D.化学方程式表示化学反应的速率

9.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是

A.酸都能使紫色石蕊试液变红

B.碱都能使无色酚酞试液变红

C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的

D.酸与碱反应生成盐和水

10.下列关于物质的分类的叙述，正确的是

A.氧气是单质

B.碳酸是化合物

C.盐酸是混合物

D.氢氧化钠是碱

四、判断题(每题2分，总共10题)

11.氧气可以支持燃烧，所以氧气是可燃物。

12.纯净物都是由一种元素组成的。

13.碱都能使无色酚酞试液变红。

14.盐酸是一种无色无味的液体。

15.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。

16.原子中，质子数决定了原子的种类。

17.化学反应前后，元素的种类一定不变。

18.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。

19.温度越高，化学反应速率越快，这是绝对正确的。

20.空气是一种纯净物。

五、问答题(每题2分，总共10题)

21.写出氢气在空气中燃烧的化学方程式。

22.解释为什么钠保存在煤油中。

23.举例说明一种常见的酸和一种常见的碱，并写出它们各自的化学式。

24.简述如何用实验方法区分硬水和软水。

25.解释为什么氢氧化钠要密封保存。

26.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。

27.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

28.简述如何用实验方法检验二氧化碳气体。

29.解释为什么酸雨对环境有害。

30.举例说明一种常见的有机物，并说明它为什么属于有机物。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。但选项B蒸馏水是纯净物，最符合纯净物的定义。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即物质的总质量保持不变。物质的种类在化学反应中会发生变化，生成新的物质。元素的种类在化学反应前后也不会改变，因为化学反应只是原子重新组合，并没有创造新的原子或消灭原有的原子。分子的数目在化学反应中可能会改变，例如分解反应中分子数目会增多，化合反应中分子数目会减少。

3.B解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。氧化镁（MgO）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸钠（Na2SO4）都是无机物。

4.B解析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不产生大量白烟。硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰。木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体二氧化碳。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾。

5.D解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，但不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，只有可溶性碱才能使无色酚酞试液变红。酸与碱反应生成盐和水是中和反应的定义。盐不一定都是由金属离子和酸根离子构成的，例如铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的。碱都能与酸反应，也能与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

6.B解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，也可以用其他方法表示，如物质的量浓度。溶液的沸点不一定高于纯溶剂的沸点，例如加入溶质后溶液的沸点会升高。

7.D解析：熔点低的物质不一定是液体，例如水在常温下是液体，但熔点很低。密度大的物质不一定是固体，例如水银在常温下是液体，但密度很大。易燃物不一定是固体，例如酒精是液体，但易燃。导电的物质一定是金属，这是错误的，例如石墨是非金属，但能导电。

8.B解析：原子核中不一定都有中子，例如氢原子核中只有一个质子，没有中子。原子中质子数一定等于电子数，原子呈电中性。原子中中子数不一定等于质子数。原子中电子数一定等于质子数，原子呈电中性。

9.A解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。反应物浓度越大，反应物分子碰撞的机会越多，化学反应速率越快。催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡。增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率会加快，但不是绝对的。

10.C解析：工业废水含有大量污染物，不能直接排放。废电池含有重金属，不能随意丢弃。使用清洁能源可以减少环境污染。植树造林可以改善环境质量，吸收二氧化碳，释放氧气。

二、填空题答案及解析

1.O2；氧分子解析：氧气的化学式是O2，它是由氧分子构成的。

2.纯碱；钠离子；碳酸根离子解析：碳酸钠俗称纯碱，它是由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）构成的。

3.碳酸钠；水解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

4.S+O2点燃=SO2；化合反应解析：硫在氧气中燃烧，化学方程式为S+O2点燃=SO2，反应类型为化合反应，即两种或两种以上物质反应生成一种新物质。

5.盐酸；水；CuO+2HCl=CuCl2+H2O解析：盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O），化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

6.烧碱；白；味解析：氢氧化钙的俗称是烧碱，它是一种白色味味的固体。

7.溶质的质量分数；溶质的体积分数解析：溶液的浓度可以用溶质的质量分数或溶质的体积分数表示。

8.质子数；中子数；电子数解析：原子中，质子数决定了原子的种类，中子数影响同位素，电子数决定了原子的电性。

9.物质的总质量；元素的种类；物质的总质量解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变。

10.节约用水；减少污染；保护环境解析：为了保护环境，我们应该节约用水，减少污染，保护环境。

三、多选题答案及解析

1.A、B、D解析：单质是由一种元素组成的纯净物，氧气（O2）、氢气（H2）、金（Au）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。碳酸（H2CO3）是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，属于化合物。

2.A、C、D解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，酸与碱反应生成盐和水，这是中和反应的定义。盐都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。碱都能与酸反应，也能与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

3.A、B、D解析：溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示，溶液可以是透明的，例如盐水溶液。

4.金属的熔点较低，通常在常温下是液体，例如汞（水银）。密度大的物质不一定是固体，例如水银在常温下是液体，但密度很大。易燃物不一定是固体，例如酒精是液体，但易燃。导电的物质一定是金属，这是错误的，例如石墨是非金属，但能导电。

5.A、B、D解析：原子核都由质子和中子构成（氢原子核除外），原子中质子数一定等于电子数，原子中电子数一定等于质子数，原子呈电中性。

6.A、B、C解析：温度越高，分子运动越剧烈，化学反应速率越快。反应物浓度越大，反应物分子碰撞的机会越多，化学反应速率越快。催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡。增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率会加快，但不是绝对的。

7.A、B解析：使用清洁能源可以减少环境污染。植树造林可以改善环境质量，吸收二氧化碳，释放氧气。工业废水含有大量污染物，不能直接排放。废电池含有重金属，不能随意丢弃。

8.A、B、C解析：化学方程式表示化学反应的物质变化，即反应物和生成物。化学方程式表示化学反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式表示化学反应的产物，即生成物。化学方程式不表示化学反应的速率。

9.A、B、D解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红（可溶性碱）。盐都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。酸与碱反应生成盐和水，这是中和反应的定义。

10.A、B、C、D解析：氧气（O2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质。碳酸（H2CO3）是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，属于化合物。盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，属于碱。

四、判断题答案及解析

11.错误解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不可燃。

12.错误解析：纯净物可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

13.错误解析：只有可溶性碱才能使无色酚酞试液变红，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。不溶性碱，例如氢氧化铜、氢氧化铁等，不能使无色酚酞试液变红。

14.错误解析：盐酸是一种无色但有刺激性气味的液体。

15.错误解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，即溶质质量分数。溶质的质量与溶液的体积之比是溶液的密度。

16.正确解析：原子中，质子数决定了原子的种类，即原子序数。例如，质子数为1的是氢原子，质子数为6的是碳原子。

17.正确解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变。

18.正确解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。

19.错误解析：温度越高，化学反应速率越快，但不是绝对正确的，例如有些反应在高温下反而会减慢速率。

20.错误解析：空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

五、问答题答案及解析

21.2H2+O2点燃=2H2O解析：氢气在空气中燃烧，与氧气反应生成水。化学方程式为2H2+O2点燃=2H2O。

22.钠的密度大于煤油，且钠容易与空气中的氧气和水反应，所以钠保存在煤油中，以隔绝空气和水。解析：钠的密度大于煤油，且钠容易与空气中的氧气和水反应，所以钠保存在煤油中，以隔绝空气和水，防止钠被氧化或与水反应。

23.盐酸（HCl）；氢氧化钠（NaOH）解析：盐酸是一种常见的酸，化学式为HCl。氢氧化钠是一种常见的碱，化学式为NaOH。

24.硬水加入肥皂水后，产生的泡沫较少，而软水加入肥皂水后，产生的泡沫较多。解析：硬水中含有较多的钙、镁离子，它们会与肥皂中的脂肪酸根离子反应，生成不溶于水的钙、镁盐，从而减少泡沫的产生。而软水中钙、镁离子含量较少，不会与肥皂中的脂肪酸根离子反应，所以产生的泡沫较多。

25.氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而降低其纯度。解析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应