四川省达州市开江县重点达标名校2025-2026学年初三假期自主综合能力测试（一）化学试题含解析

四川省达州市开江县重点达标名校2025-2026学年初三假期自主综合能力测试（一）化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案，设计不合理的是（）A．除去CO中混有的少量CO2B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液D．测定空气中O2的体积分数2．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A．生活常识B．节约意识C．安全常识D．环保意识3．下列化学肥料属于复合肥料的是()A．NH4ClB．NH4NO3C．NaH2PO4D．KNO34．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同5．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．x的值是19B．丙是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙质量比为7:137．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%8．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-。其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个9．下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液10．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④中所得溶液都是饱和溶液D．20℃时NaCl的溶解度是3.6g11．下列物质分类的说法中正确的是（）A．化石燃料：煤，石油，一氧化碳B．合成材料：塑料，合成纤维，合金C．碱：火碱，纯碱，熟石灰D．有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质12．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集B探究镁、银、铜金属的活动性将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观察C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某方便面的营养成分表中包含蛋白质、脂、碳水化合物,钠等物质。（1）方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是_____.（填“甲状腺肿大”或“骨质硫松”）（2）若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是_____.（3）若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的_____原理相似,14．渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______；下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；A煤B天然气C乙醇D石油事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成______(填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要______．15．金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。生活离不开电，通电用的导线必不可少。铜是常用的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的______性。铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是______（用化学方程式表示）。为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施______。为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有

Fe（NO3）2

溶液和

AgNO3

溶液，还缺少的一种药品是______。将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是______，由此可知铜、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是______。16．根据所学化学知识解释：金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_____。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是_____（填序号，下同），反应方程式为_____。（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____。如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b"）端管口通入。18．化学小组同学为了验证碱的化学性质，设计了如下实验，请回答问题：（1）实验Ⅰ：同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液，分别用试管取样并滴加酚酞试液，观察到_________，得出结论：碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正，不应该取用Na2CO3溶液进行实验，理由是_______。（2）实验Ⅱ：为了验证碱溶液与二氧化碳的反应，乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca（OH）2溶液和Ba（OH）2溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳，发现有两支试管内出现了浑浊，经分析，他们写出了Ba（OH）2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。（3）实验Ⅲ：为了验证碱能与酸发生中和反应，同学们提议，可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸，当观察到_________时，即可得出结论。[拓展与应用]已知:：BaCl2、CaCl2、Na2SO4溶液呈中性（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有________。（5）实验结束后，三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸，倾倒过程中发现产生了气泡，最终得到红色透明的溶液。同学们分析，产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______（填化学式）有关。（6）老师提醒大家：废液需处理至pH=7，且钡离子是重金属离子，会对地下水造成严重的污染，应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________（填序号）。①CaCO3②稀H2SO4③Na2SO4溶液和稀HNO3④Na2CO3溶液和Na2SO4溶液四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。故选C。2、D【解析】

A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。3、D【解析】

A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。

故选：D。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。4、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．答案：C．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．5、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。6、C【解析】

由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。7、C【解析】

根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O12654根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。8、C【解析】

①燃烧需要满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火，说法正确；②单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误；③复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。正确的个数是3个；故选C。9、B【解析】

A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。故选B。灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。10、C【解析】

A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；故选C11、D【解析】

A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。故选：D。12、D【解析】

A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。

故选：D。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、甲状腺肿大过滤【解析】

（1）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气（氧气）中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。（3）若用漏勺捞煮好的方便面，属于固液分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。14、CH4+2O2CO2+2H2OCH2O验纯【解析】

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．(2)乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源．(3)氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯．15、导电水、氧气4Al+3O2=2Al2O3喷漆铜铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质Fe＞Cu＞Ag【解析】

铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈。【详解】（1）铜具有导电性，可制成导线。（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈；铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：，为了防止铁生锈，生活中常用喷漆、涂油等方法防锈。（3）铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，现有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，还缺少的一种药品是铜；铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银，说明活动性：Fe＞Cu＞Ag。铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银。16、碳原子的排列方式不同间隔变小验纯稀有一氧化碳使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风【解析】

（1）金刚石很硬而石墨很软，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小。（3）点燃氢气易发生爆炸，欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先验纯。（4）根据惰性气体氖的用途，可知电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充稀有气体氖气。（5）造成煤气中毒的气体是一氧化碳，为防止“煤气中毒”事件的发生，使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶CFAb【解析】

(1)由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填写：锥形瓶；(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，因此，发生装置选择：C，收集较纯净氧气不用向上排空气法，因为排空气法收集的气体可能含有空气，用排水法收集氧气，因此，收集装置选择：F，故填写：CF；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：；(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，发生装置可以选择A或B，A装置比B装置的优点是：可以控制液体滴加速率，在制取乙炔的实验中，必须严格控制加水速度，因此，最适合制取乙炔气体的发生装置是A，故填写：A；乙炔微溶于水，可以用排水法收集乙炔气体，排水法收集气体时，导管应在集气瓶口，即短导管进气，长短管出气，故填写：b。该题为实验题，解题关键是：掌握高锰酸钾制氧气的原理，气体发生装置的选择（与反