江苏省姜堰市重点中学2026届初三第二学期期中化学试题含解析

江苏省姜堰市重点中学2026届初三第二学期期中化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱纯碱、熟石灰、火碱B复合肥氨水、硝酸钾、磷酸铵C纯净物液氧、冰水混合物、大理石D能导致温室效应的气体二氧化碳、甲烷、臭氧A．A B．B C．C D．D2．2019年1月22日,某高速公路上发生浓硫酸泄漏事故，救灾人员通过沙土堵截、石灰掩埋等措施,化解了险情。针对下列意外情况所采取的措施正确的是A．高层楼房发生火灾,立即乘电梯逃生B．手上溅到少量浓硫酸,立即涂上石灰水C．夜间发生燃气泄漏，立即关闭阀门D．误服氯化钡中毒,立即服用碳酸钠溶液3．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中不正确的是A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯4．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

A．酸性变弱B．碱性变弱C．酸性变强D．酸性不变5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．读液体体积 B．倾倒液体C．过滤 D．浓硫酸稀释6．下列化学方程式中正确的是A．B．C．D．7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是A．米线 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜9．防治污染、改善环境已成为人们的共识。下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（）A．城市主干道洒水保洁 B．使用电动汽车使生活更加便捷C．提倡使用太阳能热水器 D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥10．下列实验不能达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量B．验证Fe、Cu、Ag的活动性C．探究MnO2能否加快H2O2分解D．验证硝酸铵溶于水吸热11．根据右表判断，下列说法正确的是（）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子12．下列物质属于纯净物的是A．食用盐 B．铁矿石 C．碘酒 D．水银二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．回答下列与金属有关的问题。超细铁微粒是一种纳米型材料，可在低温下将CO2分解为碳单质。下列推测中，不合理的是_____：A超细铁微粒在反应中可能作催化剂B该反应的另一产物可能是O2C该反应属于化合反应D该反应有助于减少CO2气体排放金属镁能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是_____；向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液，将A放入少量稀H2SO4中有气体产生。综合分析实验过程可知，固体A中可能含有的物质是_____。14．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填酸、碱或盐）；（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应15．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆_____。16．如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：_____℃时，A、B两物质的溶解度相等。20℃时，A物质的溶解度_____B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，_____物质有剩余（填“A”或“B”）。现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____（填序号）。①降低温度②升高温度③加入A物质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学小组同学为了验证碱的化学性质，设计了如下实验，请回答问题：（1）实验Ⅰ：同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液，分别用试管取样并滴加酚酞试液，观察到_________，得出结论：碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正，不应该取用Na2CO3溶液进行实验，理由是_______。（2）实验Ⅱ：为了验证碱溶液与二氧化碳的反应，乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca（OH）2溶液和Ba（OH）2溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳，发现有两支试管内出现了浑浊，经分析，他们写出了Ba（OH）2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。（3）实验Ⅲ：为了验证碱能与酸发生中和反应，同学们提议，可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸，当观察到_________时，即可得出结论。[拓展与应用]已知:：BaCl2、CaCl2、Na2SO4溶液呈中性（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有________。（5）实验结束后，三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸，倾倒过程中发现产生了气泡，最终得到红色透明的溶液。同学们分析，产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______（填化学式）有关。（6）老师提醒大家：废液需处理至pH=7，且钡离子是重金属离子，会对地下水造成严重的污染，应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________（填序号）。①CaCO3②稀H2SO4③Na2SO4溶液和稀HNO3④Na2CO3溶液和Na2SO4溶液18．（1）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以解决很多生活中的实际问题。①如图是电解水的实验装置。该实验中产生的氧气和氢气的体积比为_____，通过实验证明水是由_______组成的。②在自来水中加入肥皂水搅拌，观察到有大量泡沫生成的是_______（填“硬水”或“软水”）。实验室中通过_______的方法可将硬水软化。（2）茶卡盐湖被誉为“天空之镜”，是中国四大盐湖之一。从盐湖中可以提取粗盐。①实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、_______、计算产率。②溶解过程中玻璃棒的作用是_______。③过滤后得到的滤液依然浑浊，你认为可能的原因有_______（填一种）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g．（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为__________g．(2)计算样品中碳酸钙的质量分数．(结果保留到0.1%)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，火碱是氢氧化钠，属于碱，A选项物质的归类不正确，不符合题意；B、复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，氨水中只含氮元素一种营养元素，不是复合肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，都属于复合肥，B选项物质的归类不正确，不符合题意；C、只含有一种物质的物质属于纯净物，液氧、冰水混合物中都只有一种物质，属于纯净物，大理石的主要成分是碳酸钙，还有其它的成分，属于混合物，C选项物质的归类不正确，不符合题意；D、能导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳、甲烷、臭氧都是能导致温室效应的气体，D选项物质的归类正确，符合题意。故选D。2、C【解析】

A.发生火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，选项错误；B.手上溅到少量浓硫酸，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液，选项错误；C.夜间发生燃气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗，防止发生爆炸，选项正确；D.误服氯化钡中毒，可立即服用硫酸钠溶液，因硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，使人中毒，选项错误。故选C。3、A【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。不能把水注入浓硫酸中。B正确；C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。若观察到有气泡产生，则证明装置气密性良好。C正确；D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭从而引起火灾。D正确。故选A。4、A【解析】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。5、B【解析】

A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故A不正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，故B正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故C不正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故D不正确。故选B。6、D【解析】

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。7、B【解析】

A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。8、B【解析】

A、米线富含糖类；故选项错误；B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；C、食用油富含油脂；故选项错误；D、韭菜富含维生素；故选项错误；故选：B。9、D【解析】

A、城市主干道洒水保洁，防止粉尘飞扬，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；B、使用电动汽车做交通工具，电动车使用电能，电能是清洁能源，无污染，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；C、太阳能是清洁能源，提倡使用太阳能热水器，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；D、丰收后焚烧作物秸秆会产生大量的污染性气体，不利于改善大气质量、保护环境；故符合题意；故选D10、B【解析】

A、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹后水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，左边试管铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，右边试管铁表面析出银白色固体，说明铁比银活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、实验过程中，加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快，能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，U型管中红墨水液面出现左高右低，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶中气压减小，该选项能够达到实验目的。故选：B。11、C【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。12、D【解析】

A、食用盐是由氯化钠、碘等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、铁矿石是由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；C、碘酒是由乙醇和碘混合而成，属于混合物，不符合题意；D、水银是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。故选D。由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、C镁锌【解析】

（1）A二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故B正确；C该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故C错误；D该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故D正确。故选C。（2）金属镁能在CO2气体中燃烧时，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂；（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，向溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，滤渣中可能含有的物质是锌。在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐溶液反应，待该反应完全后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。14、火碱、烧碱、苛性钠盐B【解析】

（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，该反应的化学方程式为：；硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；（3）A、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；C、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；D、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。故选B。15、水和氧气（或H2O和O2）下降重新平衡【解析】

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应生成铁锈，左边质量增大，石灰石在空气中不会发生变化，右边质量不变。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，左边的乒乓球受到浮力，所以右边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳被吸收充分，反应后左右两边质量相等，杠杆重新平衡。16、（1）30（2）＜（3）B（4）②【解析】（1）根据A、B两种物质的溶解度曲线不难看出，在30℃时两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为30（2）由于在20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故答案为＜（3）由于在40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度小于30g，即100g水中最多溶解的A大于30g，而100g水中最多溶解的B小于30g，则50g水中最多溶解的A大于15g，50g水中最多溶解的B小于15g，故40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，A会全部溶解而B不会全部溶解，故答案为B（4）由于A的溶解度随温度的升高而增大但变化不大，因此若将它的不饱和溶液在溶剂不变的情况下变成饱和溶液，可以采取降低温度或增加溶质的方法，故答案为②【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管内溶液变红碳酸钠为盐类，不属于碱溶液红色消失氢氧根离子HCl②③【解析】

（1）酚酞加入到碱性溶液中，使溶液变红，所以可以观察到试管内溶液变红；碳酸钠为盐，不含有氢氧根离子，不属于碱类，只是溶液显碱性；（2）氢氧化钡与二氧化碳反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，所以二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；（3）盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液水显中性，酚酞不会使中性溶液变色，所以红色消失时，证明两者发生了反应；（4）碱溶液由于其含有氢氧根离子，显示了碱的性质；（5）实验中产生气泡，能产生气泡的为碳酸钠，其与酸反应生成二氧化碳，便可以观察到气泡，而在实验Ⅲ中加入了盐酸，所以产生气泡与盐酸有关，化学式为HCl；（6）此时废液为红色透明溶液，所以废液显碱性，不含有碳酸钠，还有剩余的碱未反应，pH试纸可以测定溶液的pH值，判断是否达到中性，所以需要加入试剂中和剩余的碱，将钡离子转化为沉淀。①、碳酸钠不会中和剩余的碱，溶液pH值无法达到7，所以①不可选择；②、稀硫酸可以中和剩余的碱，同时硫酸