化学必修一试题及答案

化学必修一试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O===2NaOHC.Fe+CuSO₄===FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列物质中，不能导电的是（）A.石墨B.盐酸C.蔗糖溶液D.熔融的氯化钠4.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺===CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻===BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺===Cu²⁺+2Ag8.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有约6.02×10²⁴个电子9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.给试管里的液体加热时，试管口应朝着自己10.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.胶体是一种混合物B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体C.胶体粒子直径在1-100nm之间D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠B.铜C.氢氧化钠D.蔗糖2.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O===HCl+HClOC.2F₂+2H₂O===4HF+O₂D.CaO+H₂O===Ca(OH)₂3.下列关于铝的叙述中，正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝既能与强酸反应，又能与强碱反应D.铝的化学性质比较活泼，但在空气中不易被腐蚀4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻5.下列关于铁的叙述中，正确的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.铁是一种银白色金属6.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离酒精和水的混合物B.用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物C.用过滤的方法除去粗盐中的泥沙D.用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体7.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸属于酸C.氯化钠属于盐D.二氧化碳属于氧化物8.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比D.非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应10.下列关于钠的化合物的叙述中，正确的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，它的水溶液呈碱性B.碳酸氢钠受热易分解C.氯化钠可用于配制生理盐水D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源三、判断题（每题2分，共20分）1.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量。（）2.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）3.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（）4.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（）5.铝在常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜。（）6.铁与氯气反应生成氯化亚铁。（）7.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）8.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余的液体。（）9.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）10.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的判断方法。判断反应中元素化合价有无变化，有化合价升降的反应是氧化还原反应，其实质是电子的转移。2.写出实验室制取氯气的化学方程式，并说明反应中的氧化剂和还原剂。化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl。3.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；也可分别滴加稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠，开始无气体后有气体的是碳酸钠。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠着火时能否用水灭火，为什么？不能。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，且反应放热，氢气易燃，用水灭火会使火势更旺，应用沙子盖灭。2.讨论铁在不同条件下与氧气反应的产物不同的原因。反应条件不同，铁与氧气反应产物不同。常温下铁生锈生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O）；在氧气中点燃生成Fe₃O₄，这与反应时的温度、氧气浓度等有关。3.讨论如何提高实验室制取氢气的反应速率。可适当增大酸的浓度（但不能用浓硫酸和硝酸）、将锌粒换成锌粉以增大接触面积、适当加热等，都能提高制取氢气的反应速率。4.讨论胶体在生活中的应用。在生活中，胶体有诸多应用。如土壤胶体保肥；豆浆加盐卤制豆腐；血液透析利用了胶体渗析原理；工厂静电除尘利用胶体电泳等。答案一、单