九师联盟2025届高三2月质量检测化学（含答案）

1.C瓷器的主要成分是硅酸盐,而不是二氧化硅,A项错误;鎏金层中的金在空气中不易被氧化,B项错误;雕刻玉石过程只是改变其形状,未生成新物质,未发生化学变化,C项正确;金合金的硬度一般比纯金高,D项错误。2.D2丁烯的键线式:,A项错误;CO2是直线形分子,CO2的空间填充模型为,B项错误;水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形,C项错误;ppσ键的原子轨道以头碰头方式重叠,则Cl—Cl的ppσ键电子云图形为,D项正确。3.D碳酸氢钠受热易分解,不能用该装置干燥碳酸氢钠,且没有垫陶土(或石棉)网,D项不能达到实验目的;A、B、C三项均能达到实验目的。4.C电荷不守恒,A项错误;醋酸为弱酸,不拆开,B项错误;氨水为弱碱,不能继续与Al(OH)3反应,C项正确;生成SO2具有还原性,继续与稀HNO3反应,D项错误。5.D它含羧基、酰胺基,其中含氧元素,A项正确;苯环能与氢气发生加成反应,羧基能发生酯化反应,酰胺基能发生水解反应,酯化、水解反应都是取代反应,B项正确;分子中含羧基、氮氢键,它们能形成分子间氢键,C项正确;在碱性介质中,羧基和酰胺基发生反应,结构破坏,失去活性,D项错误。6.B根据题意知,A为NH3,B为O2,C为NO,D为NO2,F为H2O,E为HNO3,G为CU。反应①不属于置换反应,A项错误;NO遇到空气立即变为NO2,故用排水法收集,B项正确;反应②还有NO产生,原子利用率小于100%,C项错误;常温下,E浓溶液也与G反应,D项错误。7.B观察阴离子结构可知,X原子形成1个单键且原子序数最小,故X是H。Y是有机分子的骨架元素,且能形成4个单键,则Y为C;R原子序数大于W,R原子能形成6个键,最外层有6个电子,R为S,W为O,Z为N。X3Y+为H3C+,空间结构为平面三角形,A项错误;氮原子(Z)未成对电子数为3,该五种元素中N原子的未成对电子数最多,B项正确;第一电离能:N、O、S依次减小,C项错误;C2H2为直线形,键角最大,O的原子半径小于S,H2O分子中成键电子对排斥力大于H2S,故键角:HC三CH>H2O>H2S,D项错误。8.D酸性:F3CCOOH>Br3CCOOH,A项错误;O与O的σ键比S与S的强,O2的稳定性应比S2高,B项错误;键长与沸点没有关系,键长决定物质稳定性,而分子间作用力大小决定由分子构成的物质的熔点和沸点,C项错误;硫酸分子间存在较强氢键,分子间作用力强导致分子结合紧,表现出“黏稠状”,D项正确。9.C观察图示,黑球位于立方体顶点和面心,黑球代表阴离子(O—),灰球代表阳离子(K+)。选面心上阴离子为参照,1个阴离子与8个阳离子等距离且最近,故阴离子配位数为8,A项正确;由晶胞图知,每个晶胞中含有8个K+,B项正确;面对角线上2个阴离子距离最近,它的距离为apm,C项错误;1个晶胞含4个“K2O2”,该晶体密度为P=8×(39+16)303NA8×(39+16)30—3=g.cm—3,D项正确。【高三2月质量检测.化学参考答案第1页(共4页)】S10.A根据原子守恒,a为(n+1),b为(n+m),它们的化学计量数不相等,A项错误;甲断裂π键,乙断裂σ键,生成丙时形成σ键,产物为高分子化合物,原子利用率为100%,B项正确;丙含酯基,在自然界(酸性或碱性介质)中可以发生水解生成小分子,不污染环境,是一种绿色环保型高分子材料,C项正确;随着碳链的增长,分子的疏水部分(烃基)增大,使得分子更难以与极性的水分子形成有效的相互作用,从而降低了溶解度,D项正确。11.B观察循环图示可知,A项正确;丙与丁之间转化,属于同分异构体之间转化,双键发生迁移,化学键位置变化,B项错误;光相当于能量,光越强,产生“空穴”速率越大,C项正确;甲、戊中N原子上有孤电子对,能与氢离子形成配位键,D项正确。12.B该装置是可充电锌空气电池。放电时,a极为负极,电极反应式为zn—xe—+EG+xOH—=zn(EG)(OH)x;b极为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—;充电时,a极为阴极,电极反应式为zn(EG)(OH)x+xe—=zn+EG+xOH—;b极为阳极,电极反应式为4OH——4e—=2H2O+O2↑,O2氧化乙二醇生成羟基乙酸:HOCH2CH2OH+O2→HOCH2COOH+H2O。放电时,阴离子向负极(a)迁移,A项错误,B项正确;充电时,阳极产生氧气,C项错误;标准状况下,2.24LO2相当于0.1mol,生成0.1molO2时转移0.4mol电子,D项错误。13.A反应I为吸热反应,反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,温度升高,反应I平衡正向移动,反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动,都会导致乙烯含量增加,故曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响,A项正确;由图知,400K以下,也发生反应Ⅱ的反应,B项错误;催化剂不能提高平衡转化率,C项错误;715K时,CH3I的转化率为80%,此时丁烯、丙烯的 a物质的量分数均为8%,乙烯的物质的量分数为4%,设此时C4H8、C3H6的物质的量为a,C2H4的物质的量为2,由C原子守恒知,4a+3a+a=80%×1mol,a=0.1mol,则cmol●L—1,D项错误。 a14.C观察图示,a、b、c点对应的两种离子浓度相等,由对应PH可计算3个电离常数。由于草酸第一步电离常数大于第二步,氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。根据电离方程式可知,随着PH升高,δ(HC2O4—)先增大后减小;δ(NH3●H2O)、δ(C2O—)增大,δ(H2C2O4)、δ(NH)只减小,由此得出六条线对应的粒子分布系数:①②③④⑤⑥代表含义δ(HC2O4)δ(HC2O4)δ(C2O—)δ(NH)A项正确;根据电离常数表达式可计算:ka1=10—1.27,ka2=10—4.27,kb=10—4.75,B项正确;加入5mL氨水时,一半H2C2O4生成NH4HC2O4,此时,H2C2O4电离程度大于HC2O4—,故c(HC2O4—)>c(H2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有:c(H+)+c(NH)=c(OH—)+c(HC2O4—)+2c(C2O—),b点时c(HC2O4—)=c(C2O—),c(H+)>c(OH—),有c(NH)<3c(HC2O4—),D项正确。15.(1)玻璃棒、漏斗(2分)(2)向上层清液中继续滴加Na2S溶液,若产生沉淀,表明未完全沉淀,若无沉淀生成,表明已完全沉淀(2分)(3)1.4×1022(2分)高温(4)坩埚;2NaNO3+S+O2=Na2SO4+2NO2(各2分)高温(5)Na2S2O3;Na2SO4(各1分)2分)【高三2月质量检测●化学参考答案第2页(共4页)】S解析:(1)步骤1有过滤操作,除了需要烧杯外,还需用到漏斗和玻璃棒。(2)检验银离子是否完全沉淀,可在上层清液中继续滴加沉淀剂。(3)根据平衡常数和溶度积可得总反应平衡常数k(4)灼烧固体在坩埚中进行;硫与硝酸钠、O2反应生成Na2SO4和NO2。(5)根据题意知,步骤1洗涤沉淀,主要是除去Na2S和Na2S2O3,步骤2洗涤固体主要是除去NaNO3和Na2SO4。(6)依题意,硫酸银在空气中生成SO2和Ag,根据转移电子守恒,必有O2生成。16.(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)(2)3.2≤PH<8.1(2分)(3)2Fe(OH)3+3clO—+4OH—=2FeO—+3cl—+5H2O;生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中杂质(各2分)(4)该条件下,K2FeO4溶解度小于Na2FeO4(1分)(5)浸取(1分)(6)Mn3O4(2分)(7)Bc(2分)解析:(1)“浸取”时,MnO2与FeSO4在酸性环境中发生氧化还原反应,化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。(2)“调PH”的目的是将Mn2+与Fe3+分离,由已知表格数据可知,“调PH”时,溶液的PH范围为3.2≤PH<8.1。(3)“氧化”时反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3clO—+4OH—=2FeO—+3cl—+5H2O;K2FeO4净水的原理:一是利用其氧化性,二是净水过程生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中杂质。(4)溶液中反应,Na2FeO4转化为K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度小。(6)在空气中灼烧,O2参与反应。设M的化学式为MnrOy,有:×100%≈33.63%,=M的化学式为Mn3O4。17.(1)BD(2分)(2)+70.34(2分);高温(1分)(3)Ac(2分)(4)①温度(1分)②<(1分)③k(c)>k(a)=k(b);℃正(b)<℃正(a)<℃正(c)(各2分)(5)0.0571(2分)部分答案解析:(1)单体不同,链节不同,A项错误;它们都是在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料,B项正确;聚合度不同,它们都是由许多分子构成的混合物,c项错误;高聚烯塑料都不导电、耐化学物质腐蚀,不与一般化学物质发生化学反应,D项正确。【高三2月质量检测●化学参考答案第3页(共4页)】S(2)根据反应热计算公式△H=Σ△fH(产物)—Σ△fH(反应物)△H1=(20.42—74.81+124.73)KJ.mol—1=+70.34KJ.mol—1,同理,△H2=(52.47—83.85+124.73)KJ.mol—1=+93.35KJ.mol—1。反应正反应是烙增、熵增反应,在较高温度下能自发进行。(3)正反应气体分子数增大,当恒温恒容条件下,气体压强不变时表明气体总物质的量不变,达到平衡,A项符合题意;反应物只有一种,当平衡时再充入正丁烷,相当于加压,平衡向左移动,正丁烷平衡转化率减小,B项不符合题意;达平衡前,加入高效催化剂,能提高反应速率,C项符合题意;初始投入正丁烷,根据反应式可知,可逆反应转化率小于100%,故n(CH4)+n(C2H4)<1mol,D项不符合题意。(4)①观察图示,从左至右,X逐渐增大,Y量也增大。若X代表投料比,投料比增大,相当于投入正丁烷的量增大,氩气量不变,正丁烷平衡转化率降低,与图像不符;若X代表温度,正反应是吸热反应,升高温度,平衡向右移动,正丁烷平衡转化率增大,与图像相符。②投料比减小,相当于氩气投料增大,减少平衡反应总压强,平衡向气体分子增大方向移动,正丁烷平衡转化率增大,故Y1<Y2。③平衡常数只与温度有关,a、b两点对应温度相等且低于c点,故平衡常数:K(c)>K(a)=K(b)。从起始投料看,η(a)=η(c)>η(b),从温度看,T(c)>T(a)=T(b)。起始速率由反应物浓度、温度决定,故初始正反应速率大小为v正(b)<v正(a)<v正(c)。(5)设平衡时C2H6的物质的量为x,则2x+x=1mol×30%,解得:x=0.1mol,故平衡体系中有0.7molC4H10、H6。反应i的平衡常数Kmol.L1≈0.0571mol.L1。18.(1)取代反应(1分)(2)乙酸苯酯(2分)(3)酚羟基、(酮)羰基;C(各2分)OHOO(4)||(2分)OO(5)C(2分)CH=CH=CH—CH3||CHOC