高考化学必修第一册鲁科版1-滚动检测卷一(第一、二章)讲解课件

滚动检测卷一(第一、二章)期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ca40一、选择题1.(2024长沙雅礼中学月考)化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列

人物与其贡献不匹配的是

(

)A.侯德榜——工业制备烧碱B.勒夏特列——化学平衡的移动C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨D.盖斯——反应热的计算A解题思路侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱,而不是烧碱,A符合题

意。2.(2024山西临汾期中化学与生活)下列说法与化学反应速率有关的是

(

)①将糕点存放在冰箱里或在其包装袋中放入脱氧剂,可以延长保质期②使用锌粉和稀硫酸反应制氢气③炼铁高炉尾气中,总是存在一定含量CO④工业上选择400~500℃合成氨⑤向生橡胶中加入硫粉,提高了其强度、韧性和化学稳定性⑥面粉厂要注意防火,面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时,易发生爆炸

危险AA.仅①②④⑥B.仅①④⑥C.仅③④⑤D.仅②⑥解题思路①将糕点存放在冰箱里,降低温度可以减慢反应速率,包装袋中放入

脱氧剂,降低O2浓度可以减慢反应速率,均可延长保质期;②使用锌粉可增加固

体锌和酸溶液的接触面积,使锌和稀硫酸反应制氢气的速率加快;③炼铁高炉尾

气中,总是存在一定含量CO,是因为一氧化碳和氧化铁的反应为可逆反应,和反

应速率无关;④工业上选择400~500℃合成氨是因为在该温度下,催化剂的活性

较高,反应速率较快;⑤向生橡胶中加入硫粉,提高了其强度、韧性和化学稳定

性,与反应速率无关;⑥面粉厂要注意防火,面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一

定浓度时,与O2接触面积增大,化学反应速率加快,易发生爆炸危险。故选A。3.(2024福建龙岩期中)根据热化学方程式:S(s)+O2(g)

SO2(g)

ΔH=-297.23kJ·mol-1,下列说法正确的是

(

)A.1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B.加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C.S(g)+O2(g)

SO2(g)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1,Q1小于297.23D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ

热量A解题思路题给反应为放热反应,1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2

(g)的能量总和,故A正确;加入合适的催化剂不影响焓变,即单位质量的硫燃烧放

出的热量不变,故B错误;物质由固态转变成气态需要吸收热量,则S(g)+O2(g)

SO2(g)的反应热小于-297.23kJ·mol-1,Q1大于297.23,故C错误;标准状况下1LSO2的物质的量小于1mol,则放出的热量小于297.23kJ,故D错误。4.(2024甘肃酒泉期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是

(

)A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.向H2O2溶液中加入MnO2,单位时间内产生O2的量增多C.H2(g)+I2(g)

2HI(g),平衡后缩小容器容积气体颜色变深D.盛有Na2S2O3与H2SO4混合溶液的试管浸入热水中,溶液迅速变浑浊A解题思路饱和食盐水中氯离子浓度较大,使Cl2+H2O

HClO+H++Cl-平衡逆向移动,氯气的溶解度降低,能用勒夏特列原理解释,故A正确;向H2O2溶液中加入

MnO2,MnO2作催化剂,反应速率加快,单位时间内产生O2的量增多,不能用勒夏特

列原理解释,故B错误;H2(g)+I2(g)

2HI(g),平衡后缩小容器容积,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;盛有Na2S2O3与H2SO4混合溶液的试管浸入

热水中,温度升高,反应速率加快,溶液迅速变浑浊,不能用勒夏特列原理解释,故

D错误。5.(2024河北保定期中)二甲醚是一种重要的精细化工产品,被广泛用于制药、染

料、农药及日用化工。一种合成二甲醚的方法如下:(1)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1

K1(2)2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2

K2(3)2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH3

K3下列关系式正确的是

(

)A.ΔH3=2ΔH1+ΔH2;K3=

×K2

B.ΔH3=

;K3=

AC.ΔH3=

;K3=

D.ΔH3=2ΔH1-ΔH2;K3=

-K2

解题思路

根据盖斯定律,(3)=2×(1)+(2),则ΔH3=2ΔH1+ΔH2,K1=

,K2=

,K3=

,K3=

×K2,故选A。6.(2024广州期中)在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是

(

)A.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.不能使用铜丝搅拌器主要是因为铜丝会与酸反应,造成实验误差C.测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计、天平、玻璃搅拌器D.如图中的A、B表示用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与同体积的0.5mol·L-1盐酸、

0.5mol·L-1醋酸溶液反应,NaOH溶液体积与释放热量关系D解题思路实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触,会造成实验误差,故A

错误;铜丝是热的良导体,热量损失大,造成实验误差,故B错误;测定中和反应反

应热的实验中,不需要使用天平,故C错误;醋酸是弱电解质,电离吸热,NaOH与醋

酸溶液反应放出的热量较少,故D正确。7.Deacon曾提出在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为

可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是

(

)A.该反应一定能自发进行B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量C.增大起始时

的值,可提高HCl的平衡转化率D.断裂4molH—Cl键的同时有4molH—O键形成,说明该反应达到平衡状态C解题思路题给反应的ΔH<0,ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS,在低温时该反应能自发

进行,故A错误;未指明Cl2所处状况,不知道Cl2的物质的量,无法计算放出的热量,

故B错误;增大起始时

的值,相当于增大O2的浓度,可提高HCl的平衡转化率,故C正确;断裂H—Cl键指正反应方向,形成H—O键也指正反应方向,无法判

断反应是否达到平衡状态,故D错误。8.(2024沈阳期末)已知反应:4CO+2NO2

N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下:①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1请比较上述5种情况反应的快慢

(

)A.③>①>②>④>⑤B.③>①>②>⑤>④C.①>④>②>③>⑤D.⑤>③>①>④>②B审题指导不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,比较反

应速率时可转化为同种物质的反应速率,再比较反应快慢,注意保持单位一致。解题思路①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1,②v(CO)=2v(NO2)=2×0.7mol·L-1·min-1=1.4

mol·L-1·min-1,③v(CO)=4v(N2)=4×0.4mol·L-1·min-1=1.6mol·L-1·min-1,④v(CO)=v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1,⑤v(CO)=2v(NO2)=2×0.01mol·L-1·s-1=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1,反应速率快慢顺序:③>①>②>⑤>④,故选B。9.对于2A(g)+B(g)

2C(g)

ΔH<0,且压强p1<p2。下列图像中曲线变化错误的是

(

)ABCDC解题思路温度越高,反应速率越快,越快达到平衡,该反应是放热反应,温度升

高,平衡逆向移动,A的平衡转化率减小,A项正确。该反应是放热反应,同一压强

下,温度升高,平衡逆向移动,C的百分含量减小;该反应也是气体体积减小的反

应,同一温度下,压强增大,平衡正向移动,C的百分含量增大,B项正确。通常情况

下平衡常数的大小只与温度有关,该反应是放热反应,温度升高,平衡常数减小,

所以500℃时的平衡常数比400℃时的小,C项错误。其他条件不变时,温度升

高,反应速率变大,由于该反应是放热反应,逆反应速率增大的程度比正反应速

率大,D项正确。10.下列说法正确的是

(

)A.在恒温密闭容器中充入amolN2和amolH2,发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),若N2的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡状态B.将2.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应后,c(CO2)=0.012mol·L-1,

若保持温度不变,将容器容积扩大到2L,充分反应后c(CO2)不变C.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增大活化分

子的百分数,从而使反应速率加快D.已知某基元反应A(g)+B(g)

2C(g)

ΔH=-113.0kJ·mol-1,该反应逆反应的D活化能大于113.0kJ·mol-1解题思路A项,在恒温密闭容器中充入amolN2和amolH2,发生反应N2(g)+3H2

(g)

2NH3(g),设反应转化了xmolN2,反应一段时间后N2、H2和NH3的物质的量分别为(a-x)mol、(a-3x)mol、2xmol,则N2的体积分数为

=50%,是恒量,与反应程度无关,即N2的体积分数保持不变不能说明反应已达到平

衡状态,错误;B项,该反应的K=c(CO2)=0.012,温度不变,K不变,将容器容积扩大到

2L,要保持c(CO2)不变,平衡要正向移动,至少需要2.4gCaCO3,错误;C项,有气体

参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的浓度,

活化分子百分数并没有增大,错误;D项,ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能,因为反应放热,且正反应的活化能大于0,所以该反应逆反应的活化能大于113.0

kJ·mol-1,正确。11.(2024北京海淀期中)探究盐酸盐溶液对反应Fe3++SCN-

[Fe(SCN)]2+(红色)的影响。将2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液与2mL0.02mol·L-1的KSCN溶液混

合,分别加入等量的试剂①~④,测得平衡后体系的透光率如图所示。

C.透光率④比③高,可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-

[FeCl4]-+SCN-D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响,还应使用等量的0.04mol·L-1的KNO3

溶液进行实验已知:ⅰ.溶液红色越深,透光率越小,其他颜色对透光率的影响可忽略;ⅱ.Fe3++4Cl-

[FeCl4]-(黄色);ⅲ.N

对实验无影响。下列说法错误的是

(

)A.注入试剂①后溶液透光率增大,证明Fe3++SCN-

[Fe(SCN)]2+平衡逆向移动B.透光率③比②高,可能是溶液pH不同导致的A解题思路注入试剂①是稀释溶液的过程,[Fe(SCN)]2+浓度减小,溶液透光率

增大,无法判断平衡是否逆向移动,故A错误;KCl溶液和氯化铵溶液的pH、阳离

子种类均不同,透光率③比②高,可能是溶液pH不同导致的,故B正确;透光率④

比③高,④中[Fe(SCN)]2+浓度小,可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-

[FeCl4]-+SCN-,故C正确;若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响,需要排除K+的干扰,

已知N

对实验无影响,则还应使用等量的0.04mol·L-1的KNO3溶液进行实验,故D正确。12.“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2

CH4+2H2O

ΔH,部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注,Ts表示过渡态。下列说法正

确的是

(

)

BA.ΔH=-2.05eV·mol-1B.该部分反应历程的决速步骤为*CO2+*H

*HOCOC.物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D.过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成解题思路题图所示过程为部分反应历程的能量变化,不是总反应的,A错误;慢

反应决定总反应速率,该部分反应历程中

H

*HOCO的活化能最大,反应速率最慢,是决速步骤,B正确;由题图可知,物质从吸附在催化剂表面到过渡态

需要吸收能量,C错误;该部分反应历程中存在极性键的断裂和形成与非极性键

的断裂,没有非极性键的形成,D错误。A.ΔH>0B.单位时间CO转化率受温度和催化剂的共同影响C.300~450℃内,催化效率是影响单位时间内CO转化率的主要因素D.450~600℃内,升温化学反应速率降低13.N2O和CO是环境污染性气体,可利用反应N2O(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)将其转化为无害气体。将一定量的N2O和CO在催化剂作用下发生反应,测得单位

时间内CO转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。下列说法错误

的是

(

)

D解题思路由题图知,450~600℃内,单位时间内CO转化率随催化效率的降低而

减小,600~750℃内,催化剂几乎不起作用,但升温单位时间内CO转化率增大,说

明升温平衡正向移动,该反应的ΔH>0,A正确;结合题图,单位时间内CO转化率受

温度和催化剂的共同影响,B正确;300~450℃内,催化效率是影响单位时间内CO

转化率的主要因素,C正确;升温,化学反应速率必定加快,D错误。14.(2024河南周口期中)恒温恒容的密闭容器中,AB3在催化剂表面发生分解反

应2AB3(g)

A2(g)+3B2(g),在不同的起始浓度和催化剂表面积条件下,测得AB3浓度随时间的变化如下表。下列说法错误的是

(

)BA.实验①,0~20min,v(A2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.实验②,60min时处于平衡状态,则x=0.40C.相同条件下,AB3的浓度增大,对反应速率无影响D.相同条件下,催化剂的表面积增大,反应速率增大解题思路由题表数据可知,实验①,0~20min,平均反应速率v(A2)=

=

=1.00×10-5mol·L-1·min-1,A正确;催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动,实验③中AB3初始浓度与实验①中相同,实验③达到平衡时AB3浓度为4.00×10-4mol·L-1,实验①达到平衡时AB3浓度也为4.00×10-4mol·L-1,该反

应是气体分子数增大的反应,恒温恒容条件下,实验②中AB3起始浓度为实验①

的一半,即实验②相当于在实验①平衡的基础上减小压强,平衡正向移动,实验

②,60min时处于平衡状态,则x<0.40,B错误;实验①和实验②催化剂表面积相同,

实验①中AB3初始浓度是实验②中AB3初始浓度的2倍,实验①、实验②中0~20min、20~40min时段,AB3浓度变化量都是4.00×10-4mol·L-1,即相同条件下,增大

AB3浓度,对反应速率无影响,C正确;对比实验①和实验③,AB3浓度相同,实验③

中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍,实验③先达到平衡状态,实验

③的反应速率大,说明相同条件下,增大催化剂的表面积,反应速率增大,D正

确。15.(2024沈阳月考)T℃时,在3个容积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1,其起始时各物质物质的量及达平衡过程体系热量的变化如表所示:下列说法中不正确的是

(

)A.容器②中热量变化:Q1=65.6kJB.平衡后容器①②中各组分体积分数分别相同C.三个容器达平衡时,①中CO、②中H2O(g)、③中CO2的转化率相等D.保持相同条件,向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2,平衡不

移动B解题思路容器①达到平衡时热量变化为32.8kJ,则反应消耗的CO的物质的量

为

=0.8mol,列三段式:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始量/mol14

00变化量/mol0.80.80.80.8平衡量/mol0.23.20.80.8设容器容积为VL,平衡常数K=

=1,①中CO的转化率=

×100%=80%；设容器②中平衡时转化的CO的物质的量为xmol,则:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始量/mol82

00变化量/mol

x

x

x

x平衡量/mol8-x2-x

x

xK=

=1,解得x=1.6,Q1=1.6mol×41kJ·mol-1=65.6kJ,②中H2O(g)的转化率=

×100%=80%;设容器③中平衡时转化的CO2的物质的量为ymol,则:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始量/mol001

4变化量/mol

y

y

y

y平衡量/mol

y

y

1-y

4-yK=

=1,解得y=0.8,③中CO2的转化率=

×100%=80%,故A、C正确。容器①平衡时,CO、H2O(g)、CO2、H2的体积分数分别为4%、64%、16%、16%,容器②平衡时,CO、H2O(g)、CO2、H2的体积分数分别为64%、4%、16%、16%,故B错误。向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2,则

此时n(CO)=0.3mol、n(H2O)=3.2mol、n(CO2)=1.2mol、n(H2)=0.8mol,浓度商

Q=

=1=K,处于平衡状态,平衡不移动,故D正确。16.(9分)(2024天津北辰期中)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要

的意义。(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以N

和NH3·H2O形式存在,处理过程中N在微生物的作用下经过两步反应被氧化成N

,反应过程中的能量变化如图所示:二、非选择题1molN

(aq)全部被氧化成N

(aq)

(填“吸收”或“放出”)的热量是

kJ,写出热化学方程式:

。(2)已知H2(g)+Br2(l)

2HBr(g)

ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/(kJ·mol-1)436200a则表中a=

。(3)已知:常温下,1gCH4在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量,请写出表

示其燃烧热的热化学方程式:

。(4)已知:①N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH1=+180.5kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH2=-393.5kJ·mol-1;③2C(s)+O2(g)

2CO(g)

ΔH3=-21.0kJ·mol-1。若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=

,请写出此反应的热化学方程式:

。答案

(除标注外,每空2分)(1)放出(1分)346(1分)N

(aq)+2O2(g)

N

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

ΔH=-346kJ·mol-1

(2)369(1分)(3)CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-889.6kJ·mol-1(4)2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-946.5kJ·mol-1

解题思路

(1)由题图可知,第一步反应的热化学方程式为N

(aq)+

O2(g)

N

(aq)+H2O(l)+2H+(aq)

ΔH=-273kJ·mol-1,第二步反应的热化学方程式为N

(aq)+

O2(g)

N

(aq)

ΔH=-73kJ·mol-1,将上述两步反应相加得到反应N

(aq)+2O2(g)

N

(aq)+H2O(l)+2H+(aq)

ΔH=-346kJ·mol-1。(2)根据题意可知,H2(g)+Br2(l)

2HBr(g)的ΔH=436kJ·mol-1+30kJ·mol-1+200kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-72kJ·mol-1,解得a=369。(3)常温下,1gCH4在足量的氧气中完全燃烧时放

出55.6kJ热量,则1molCH4在足量的氧气中完全燃烧时放出热量:55.6kJ×16=889.6kJ,表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-889.6kJ·mol-1。(4)某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为

K=

,则该反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g),根据盖斯定律,该反应可由2×②-①-③得到,该反应的热化学方程式为2NO

(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1×2-180.5kJ·mol-1-(-21.0kJ·mol-1)=-946.5kJ·mol-1。17.(19分)某同学对可逆反应2NO2(g)

N2O4(g)平衡体系进行探究,如图1所示。回答下列问题:

图1(1)向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体,观察到甲瓶红棕色变浅,向右侧烧杯中加入CaO固体,乙瓶红棕色变深。则反应2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH

0(填“>”“=”或“<”)。(2)关闭止水夹,维持温度不变,用注射器向甲瓶中充入一定量NO2,则此时反应2NO2(g)

N2O4(g)的浓度商Q

K(填“>”“=”或“<”),平衡将

(填“正向”“逆向”或“不”)移动,瓶内颜色比原来

,再次达平衡

时,NO2的转化率将

(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)查阅资料可知,F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5

(g)的分解反应:Ⅰ.2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)[t=∞时,N2O5(g)完全分解]Ⅱ.2NO2(g)

N2O4(g)反应体系的总压强p随时间t的变化如图2所示。

图2①研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×p(N2O5)kPa·min-1。t=1h时,测得体

系中p(O2)=2.4kPa,则此时v(N2O5)=

kPa·min-1。②若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)

65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是

。③25℃时,反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数Kp=

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数,计算结果保留1位小数)。答案

(除标注外,每空2分)(1)<

(2)<正向深增大(3)①6.24×10-2②大于温度升高,容器容积不变,总压强提高,且反应Ⅱ为放热

反应,温度升高,平衡左移,体系内气体物质的量增加,总压强提高③23.0(3分)解题思路

(1)向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体,晶体溶解吸热,温度降低,化学平

衡向放热方向移动,观察到甲瓶红棕色变浅,说明瓶内c(NO2)降低,平衡正向移

动,即正反应为放热反应,则反应2NO2(g)

N2O4(g)的ΔH<0。(2)关闭止水夹,维持温度不变,用注射器向甲瓶中充入一定量NO2,充入气体瞬

间,c(NO2)增大,c(N2O4)不变,因此Q<K,平衡将正向移动;由于充入NO2,c(NO2)增

大,瓶内颜色比原来深;该反应正反应是气体体积减小的反应,加入NO2相当于增

大压强,平衡正向移动,NO2的平衡转化率将增大。(3)①由反应Ⅰ可知生成O2与消耗N2O5的物质的量之比为1∶2,同温同容时,容器内气体压强之比等于物质的量之比,t=1h时,测得体系中p(O2)=2.4kPa,所以N2O5

减小的压强为2.4kPa×2=4.8kPa,则此时N2O5的压强为36.0kPa-4.8kPa=31.2

kPa,反应速率v(N2O5)=2×10-3×p(N2O5)kPa·min-1=2×10-3×31.2kPa·min-1=6.24×10-2

kPa·min-1。②温度升高,容器容积不变,总压强提高,且反应Ⅱ为放热反应,温度

升高,平衡左移,体系内气体物质的量增加,总压强提高,则N2O5完全分解后体系

压强p∞(35℃)大于65.8kPa。③根据题图2可知N2O5完全分解时的压强是65.8

kPa,根据反应Ⅰ可知,N2O5完全分解时生成的二氧化氮的压强是36kPa×2=72

kPa,生成的氧气的压强是36kPa÷2=18kPa,总压强应该是72kPa+18kPa=90kPa,平衡后压强减少了90kPa-65.8kPa=24.2kPa,根据2NO2(g)

N2O4(g)可知,平衡时p(N2O4)=24.2kPa,p(NO2)=72kPa-24.2kPa×2=23.6kPa,则反应N2O4(g)

2NO2(g)的平衡常数Kp=

=

kPa≈23.0kPa。18.(12分)(2024北京东城期中)实验小组探究酸对Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混

合,得到红色溶液。已知FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+。(1)甲同学认为加入酸后,会使Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3体系中

增大,导致该平衡正向移动,溶液颜色加深。【设计并实施实验】取两等份红色溶液,进行如下操作并记录现象。

【查阅资料】Fe3+和Cl-、S

均能发生配位反应:Fe3++4Cl-

[FeCl4]-(黄色);Fe3++2S

[Fe(SO4)2]-(无色)。实验Ⅰ.探究现象a中溶液呈橙色的原因编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液颜色变浅,呈橙色(2)实验①的目的是

。(3)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释现象a:

。实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因编号操作现象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色),加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液,再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先变红,加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液,

(4)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种,分别是

。(5)乙同学进一步补充了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)

中的一种,请将实验④的操作及现象补充完整:

。答案

(1)Fe3+浓度(1分)(2)排除稀释对溶液颜色变化的干扰(2分)(3)在Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸,Fe3+、Cl-发生配位反应,Fe3+浓度减小,平衡逆向移动,Fe(SCN)3浓度减小,溶液颜色变浅,呈橙色(3分)(4)[FeCl4]-、Fe(SCN)3(3分)(5)加入1mL蒸馏水,再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液,得到无色溶液(3分)解题思路

(1)加入酸后,会使Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+平衡逆向移动,Fe3+浓度增大,导致Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3平衡正向移动,溶液颜色加深。(2)②中滴入KCl溶液时,溶液被稀释,①中滴入相同体积的水,可以排除稀释对溶液颜色变

化的干扰。(4)Fe2(SO4)3溶液中[Fe(SO4)2]-为无色,加入KSCN溶液得到红色溶液

[含Fe(SCN)3],加入H2SO4溶液,Fe3++2S

[Fe(SO4)2]-平衡右移,Fe3+浓度减小,导致Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3平衡左移,溶液变为浅黄色,结合题给信息,现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能为[FeCl4]-、Fe(SCN)3。(5)乙同学进一步补充

了实验④,确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(4)中的一种,取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液,加入1mL蒸馏水,与实验③加入的1mLKSCN溶液体积对

应,再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液,最后得到无色溶液,说明现象b中使溶液呈

浅黄色的是Fe(SCN)3。19.(15分)(2024陕西汉中质检)天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素

的主要存在形式为H2S),需要回收处理并加以利用,有关反应如下:ⅰ.2H2S(g)+3O2(g)

2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1ⅱ.4H2S(g)+2SO2(g)

3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2ⅲ.2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH3回答下列问题:(1)H2S热分解反应2H2S(g)

S2(g)+2H2(g)的ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示);若起始加入1molH2S气体在刚性容器中发生该分解反应,下列说法不能说明该反应已达平衡状态的是

(填字母)。A.H2S与S2的物质的量之比保持2∶1不变B.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变C.v(H2S)∶v(S2)∶v(H2)=2∶1∶2保持不变D.容器中混合气体的颜色保持不变(2)总压恒定为100kPa,向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr,发生

反应ⅰ和反应ⅱ,反应过程中H2S(g)、SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随

时间变化如图所示。

①表示SO2分布分数的曲线为

(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1s时测得H2S转化率为α,此时体系中H2O的物质的量为

mol;用H2S

分压表示的平均反应速率为

(用含