高考化学必修第一册鲁科版1-综合检测卷二讲解课件

综合检测卷二期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19S32Mn55一、选择题1.古诗词蕴含丰富的化学知识,下列诗句所涉及的物质变化过程中,包含吸热反

应的是

(

)A.白日登山望烽火,黄昏饮马傍交河B.寒野霜氛白,平原烧火红C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲CD.开窗尽见千山雪,雪未消时月正明解题思路烽火、烧火红均涉及燃烧,燃烧为放热反应,A、B错误;“烈火焚烧

若等闲”涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应,该反应为吸热反应,C

正确;“开窗尽见千山雪,雪未消时月正明”只涉及物理变化,不涉及化学反应,

D错误。2.(2024浙江宁波月考)下列基于事实做出的分析不正确的是

(

)A.Fe2O3与Al发生铝热反应的条件为高温,说明该反应吸收能量B.反应CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行,说明该反应ΔS>0C.碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低,说明该反应吸收能量D.某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小,说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程

度增大得更多A解题思路反应的热效应与反应条件无关,铝热反应为放热反应,故A错误;反应

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行,即在高温时ΔH-TΔS<0,说明该反应ΔS>0,故B正确;碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸的反应为吸热反应,混合后

溶液温度降低,故C正确;温度升高,促进盐类水解和水的电离,某浓度碳酸钠溶液

升温时pH减小,说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多,故D正

确。3.(2024广东惠州期中)某化学反应X→Y分两步进行:①X→M;②M→Y,其能量

变化如图所示。下列说法错误的是

(

)

A.M是该反应的催化剂,可降低该反应的焓变,提高该反应的速率AB.该反应是放热反应C.X、Y、M三种物质中Y最稳定D.反应①是总反应的决速步骤解题思路由题图可知,M是该反应的中间产物,不能降低该反应的焓变,不能提

高该反应的速率,故A错误;由题图可知,X具有的能量高于Y,该反应是放热反应,

故B正确;X、Y、M三种物质中Y的能量最低,最稳定,故C正确;由题图可知,反应

①的活化能大于反应②的活化能,反应①是总反应的决速步骤,故D正确。4.(2024合肥期末)向体积为5L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各2mol,

发生反应:CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)

CA.该反应ΔH<0,ΔS>0B.T1温度下,该反应的平衡常数K=27C.a、b两点平衡常数:Ka>KbD.T1温度下,0~2min内,用H2表示的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1解题思路由题图可知,T1温度下,反应先达到平衡状态,则T1>T2,T1温度下达到

平衡时n(CO)大,说明升高温度,平衡正向移动,该反应为吸热反应,ΔH>0,故A错

误;T1温度下,达到平衡时n(CO)=1.0mol,列三段式:CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)起始/mol2200转化/mol1113平衡/mol1113K=

=

,故B错误;该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,K值增大,则Ka>Kb,故C正确;T1温度下,0~2min内,CO的物质的量变化量为1mol,则生成氢

气的物质的量为3mol,用H2表示的平均反应速率为

=0.3mol·L-1·min-1,故D错误。5.下列实验设计能达到预期目的的是

(

)B

ABCD实验

结论其他条件一

定,浓度越

大,反应速率

越快恒压分液漏

斗可减小测

定H2体积的

实验误差其他条件一

定,压强越

大,NO2的体

积分数越大酶的催化效

率大于硫酸解题思路A项两个试管中KMnO4溶液浓度和草酸溶液浓度均不同,变量不唯

一,无法探究浓度与反应速率的关系,且两个试管中加入的高锰酸钾溶液均过

量,反应后溶液不褪色,A错误;恒压分液漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强

相等,从而消除漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差,减小测定H2体

积的实验误差,B正确;该反应为气体体积减小的反应,加压平衡正向移动,NO2的

体积分数减小,颜色加深是因为加压时增大了NO2的浓度,C错误;D项两个烧杯

中溶液的温度不同,不能用该装置探究酶和硫酸的催化效率,D错误。6.(2024昆明期末)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化

成环境友好的物质,示意图如图所示,a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

(

)

BA.燃料电池是将化学能转化为热能的装置B.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→bC.电池工作时,乙二胺在a电极得到电子D.b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-

4OH-解题思路燃料电池是将化学能转化为电能的装置,故A错误;燃料电池中,b电

极氧气得电子,b电极为正极,a电极为负极,电流方向是b→a→质子交换膜→b,故

B正确;电池工作时,乙二胺在a电极失去电子,故C错误;b电极为正极,电极反应式

为O2+4e-+4H+

2H2O,故D错误。7.一定温度下,某密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是

(

)A.保持容器容积不变,充入氦气,平衡逆向移动B.增加CaCO3(s)的量,平衡正向移动,CO2的浓度增大C.将容积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变D.将容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍C解题思路容器容积不变,充入氦气,二氧化碳的浓度不变,则平衡不移动,A错

误;CaCO3为固体,增加固体的量,平衡不移动,B错误;温度不变,平衡常数K=c(CO2)不变,将容积增大为原来的2倍或将容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,

二氧化碳的浓度、密度均不变,C正确,D错误。D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的

滴定曲线8.图示与对应的叙述相符的是

(

)

AA.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点KW的数值比b点KW的数值大C.图丙表示压强对可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大解题思路水解反应为吸热反应,升高温度,醋酸钠的水解程度增大,溶液的pH

逐渐增大,A正确;KW只与温度有关,a、b两点温度相同,则KW的数值相等,B错误;

该反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,反应物的体

积分数减小,根据“先拐先平数值大”可知,乙的压强大于甲,则乙平衡时反应

物的体积分数应更小,C错误;醋酸为弱酸,0.1000mol·L-1醋酸溶液的pH大于1,且

pH=7时,加入的NaOH溶液的体积小于20.00mL,D错误。9.(2024天津南开期末)温度为T时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一

定量的CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ/mol,数据如下表所示。容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质

的量/mol1.20.62.41.2平衡时物质

的量/mol0.80.2ab下列说法不正确的是

(

)A.T时,反应的平衡常数K乙=1B.平衡时,乙中H2O的浓度是甲中的2倍C.乙容器中,平衡时CO的转化率约为75%D.甲容器中,平衡时反应放出的热量为16.4kJC解题思路甲、乙中反应温度相同,根据甲中数据列三段式:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)开始/mol1.20.600反应/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4容器容积为2L,则平衡时c(CO)=0.4mol/L、c(H2O)=0.1mol/L、c(CO2)=c(H2)=0.2mol/L,K甲=

=

=1,K乙=K甲=1,A正确;甲、乙容器的反应温度、容积相同,乙中加入的反应物的物质的量是甲的2倍,相当于增大压强,该反应反应前后气体分子数不变,增大压强,平衡不移动,则乙中反应物的转化率和

甲中相同,达到平衡状态时各物质浓度是甲的2倍,甲中CO转化率=

×100%≈33.3%,B正确,C错误;甲容器中平衡时消耗的n(CO)=(1.2-0.8)mol=0.4mol,消

耗1molCO时放出41kJ热量,则消耗0.4molCO放出的热量=

×0.4mol=16.4kJ,D正确。10.有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2气体,然后向溶液中逐滴

加入0.1mol/L盐酸,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的

关系如图所示,下列说法正确的是

(

)A.滴加盐酸过程中,混合溶液的导电能力不断增强B.V(盐酸)=50mL时,c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)C.V(盐酸)=25mL时,c(H+)=c(OH-)D.滴加盐酸过程中,混合溶液中c(C

)、c(HC

)、c(H2CO3)之和不断减小D审题指导由题图可知,加入50mL盐酸时开始有气体生成,说明加入盐酸体积

为50~75mL时发生的反应为NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O;由消耗盐酸体积为(75-50)mL=25mL,并结合题图可知,50mL氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

得到的溶液中含等物质的量的氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸体积为0~25mL时

发生的反应为NaOH+HCl

NaCl+H2O,加入盐酸体积为25~50mL时发生的反应为Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl。解题思路滴加盐酸过程中,溶液的体积不断增大,溶液中的离子浓度不断减

小,溶液的导电能力不断减弱,A错误;由审题指导可知,加入盐酸体积为50mL时

所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液,且碳酸氢钠和氯化钠的物质的量之

比为1∶2,由元素守恒可知:c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)+c(Cl-)],B错误;加入盐酸体积为25mL时所得溶液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),C错误;由元素守恒可知,滴加盐酸过程中,溶液体积增大,且V(盐

酸)>50mL时,有二氧化碳逸出,混合溶液中c(C

)、c(HC

)、c(H2CO3)之和不断减小,D正确。11.工业上可采用CH3OH

CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程,如图所

示,其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

(

)

D已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式。方式Ⅰ:CH3OH*

CH3O*+H*

Ea=+103.1kJ·mol-1方式Ⅱ:CH3OH*

C

+OH*

Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*

CO*+2H2(g)的ΔH<0B.①②都为O—H键的断裂过程C.由活化能E值推测,甲醇脱氢反应的第一步历程主要经历的方式为ⅡD.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*

CO*+4H*

解题思路由题图可知,反应CH3OH*

CO*+2H2(g)的ΔH>0,A错误;①为O—H键的断裂过程,②为C—H键的断裂过程,B错误;方式Ⅰ活化能比方式Ⅱ的低,甲

醇脱氢反应的第一步历程主要经历的方式应为Ⅰ,C错误;由题图可知,CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一步放热最多,反应的化学方程式为CHO*+3H*

CO*+4H*,D正确。12.(2024重庆一中月考)溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡,其水体中

lgc(X)(X为H2CO3、HC

、C

或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,下列说法错误的是

(

)

DA.

=104B.曲线Ⅱ代表lgc(C

)与pH的关系曲线C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)D.a点溶液中,c(Ca2+)<2.8mol/L审题指导随着pH的增大,溶液碱性增强,HC

、C

浓度都增大,pH较小时,c(HC

)>c(C

),故曲线Ⅰ代表lgc(HC

)与pH的关系,曲线Ⅱ代表lgc(C

)与pH的关系,曲线Ⅲ代表lgc(Ca2+)与pH的关系。解题思路

曲线Ⅰ代表lgc(HC

)与pH的关系,由点(6.3,-5)可知,

(H2CO3)=

=10-6.3,曲线Ⅱ代表lgc(C

)与pH的关系,由点(10.3,-1.1)可知,

(H2CO3)=

=10-10.3,

=104,A、B正确;b点c(C

)=c(H2CO3),

×

=

×

=10-6.3×10-10.3=

(H+),pH(b)=8.3,2pH(b)=pH(a)+pH(c),C正确;a点溶液中,pH=6.3,

×

=

=

=10-6.3×10-10.3,c(C

)=10-9mol/L,c(Ca2+)=

=

mol/L=2.8mol/L,D错误。13.旧铅酸蓄电池会导致铅污染,RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知:a.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4,HBF4是强酸;b.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.2×10-14。下列有关说法不正确的是

(

)DA.铅酸蓄电池放电时,负极质量增大B.气体N为CO2,步骤④的反应原理是强酸制取弱酸C.反应PbSO4(s)+C

(aq)

PbCO3(s)+S

(aq)的K≈2.2×105D.步骤⑤中Pb在阳极析出审题指导由题给流程可知,旧铅酸蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和

硫酸铅的铅膏,将铅膏加水溶解得到浆液,向浆液中通入二氧化硫,具有氧化性

的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅,再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液,

硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵;过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和

硫酸铵溶液,则M为硫酸铵溶液;向碳酸铅中加入20%HBF4溶液,碳酸铅与HBF4

溶液反应生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水,则气体N为二氧化碳;电解Pb(BF4)2溶液,

在阴极得到铅。解题思路铅酸蓄电池放电时,铅转化成硫酸铅附着在负极材料上,负极质量增

大,A正确;根据审题指导可知,气体N为CO2,HBF4是强酸,步骤④是碳酸铅与HBF

4溶液反应生成Pb(BF4)2、二氧化碳和水,反应原理是强酸制取弱酸,B正确;反应

PbSO4(s)+C

(aq)

PbCO3(s)+S

(aq)的K=

=

=

≈2.2×105,C正确;步骤⑤中Pb在阴极析出,D错误。14.已知某反应为aA(g)

bB(g)+cC(g)

ΔH。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是

(

)

B选项条件推论1推论2Aa>b+c,ΔH<0较低温度下能自发进行恒容下,平衡后充入A,A的平衡转化率减小Ba<b+c,ΔH>0较高温度下能自发进行如图所示,t0min时改变的条件可能是增大压强Ca=b+c,ΔH<0任何温度下都能自发进行平衡后增大压强,平衡不移动,各物质浓度保持

不变Da<b+c,ΔH<0任何温度下都能自发进行恒压下,平衡后充入A气体瞬间,平衡向逆反应方向移动解题思路根据自由能复合判据,自发反应条件是ΔG=ΔH-TΔS<0,对于气体分

子数减小的放热反应,在较低温度下能自发进行;恒容下,平衡后充入A,相当于

原平衡体系缩小容积,平衡向正反应方向移动,A的平衡转化率增大,A不符合题

意。对于气体分子数增大的吸热反应,在较高温度下能自发进行;t0min时正、

逆反应速率都增大,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,改变

的条件可能是增大压强,B符合题意。对于气体分子数不变但气体种类数增多

的放热反应,在任何温度下都能自发进行;增大压强,缩小容积,虽然平衡不移动,

但是各物质浓度同倍数增大,C不符合题意。对于气体分子数增大的放热反应,任何温度下都能自发进行;恒压下,平衡后充入A气体,A的浓度增大,而B、C的

浓度减小,故平衡向正反应方向移动,D不符合题意。15.(2024西安期末)通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L-1Na2HAsO3溶液的pH,常温下,实验测得含砷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的

是

(

)

DA.NaH2AsO3溶于水,所得溶液中H2As

的水解程度小于其电离程度B.

(H3AsO3)的数量级为10-7C.水的电离程度:a点大于b点D.c点溶液中存在:c(Na+)=2c(H2As

)+4c(HAs

)+2c(As

)解题思路根据题图可知,NaH2AsO3溶液呈碱性,所以H2As

的水解程度大于其电离程度,故A错误;c(H2As

)=c(H3AsO3)时,pH=9.2,

(H3AsO3)=

=1×10-9.2,数量级为10-10,故B错误;a点H3AsO3电离出的H+抑制水的电离,b点H2As

水解促进水的电离,水的电离程度a点小于b点,故C错误;根据元素守恒c(Na+)=2c(H2As

)+2c(HAs

)+2c(As

)+2c(H3AsO3),c点溶液中存在c(HAs

)=c(H3AsO3),则c(Na+)=2c(H2As

)+4c(HAs

)+2c(As

),故D正确。16.(12分)(2024长春月考)一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的

工艺为2N2(g)+6H2O(l)

4NH3(g)+3O2(g)

ΔH1=+1530kJ·mol-1,该反应可分两步完成。反应Ⅰ:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH2=-92.4kJ·mol-1反应Ⅱ:2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)

ΔH3请回答下列问题:(1)ΔH3=

kJ·mol-1。(2)将1.00molN2和3.00molH2充入3L的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ:二、非选择题

①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图甲所示,0~10min内,v(H2)=

mol·L-1·min-1。②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图乙所示,则B、C两点的平衡常数KB

KC(填“>”“<”“=”或“不确

定”);B点时N2的转化率=

(保留2位有效数字)。(3)从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控

矛盾。在提高合成氨的产率的工业生产中,通常从以下多个视角来综合考虑合

理的工业生产条件。反应速率的视角:①加入催化剂;②提高温度(控制在催化剂的活性温度内)。平衡移动和原料的转化率的视角:③

;④

。答案

(每空2分)(1)+571.6

(2)①0.075②=82%

(3)增大压强增大N2的浓度解题思路

(1)依据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3即得反应2N2(g)+6H2O(l)

4NH3(g)+3O2(g)

ΔH1=+1530kJ·mol-1,所以ΔH3=

kJ·mol-1=+571.6kJ·mol-1。(2)①反应前氮气浓度是

mol·L-1,氢气浓度是1.00mol·L-1,0~10min内消耗氢气的浓度是1.00mol·L-1-0.25mol·L-1=0.75mol·L-1,则v(H2)=0.75mol·L-1÷10min=

0.075mol·L-1·min-1。②平衡常数只与温度有关系,则KB=KC;设B点时消耗氮气的

物质的量是xmol,则消耗3xmol氢气,生成2xmol氨气,此时氨气的体积分数是70%,即

×100%=70%,解得x=

,所以N2的转化率=

×100%≈82%。(3)反应Ⅰ是气体分子数减小的放热反应,增大压强,可使平衡正向移动,从而提高原料转化率;N2较易得到且价廉,增大N2的浓度,也可使平衡正向移动,同时提高氢气的转化率。17.(14分)某课外小组进一步研究电解原理,实验记录如下:实验Ⅰ:探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电如图所示进行实验,两极均为石墨,溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液,滴加2~3滴酚

酞,U形管底部放一个铁钉,电解一段时间,a、b、d处均有气体生成,b处和d处变红。②写出c处的电极反应式:

。实验发现:电解质溶液中的铁钉参与放电。实验Ⅱ:探究电压对电极反应的影响某同学使用石墨电极,在不同电压(xV)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,实验

记录如下(a、b、c代表电压值,a>c>b):(1)结合实验现象回答下列问题:①结合电极反应解释b处变红的原因:

。序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅰx≥a电极附近出现黄

色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2ⅱa>x≥b电极附近出现黄

色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2ⅲb>x>0无明显现象无Fe3+、无Cl2(2)ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出Cl-在阳

极放电的电极反应式:

。(3)由ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有

性(填“氧化”或“还原”)。(4)ⅱ中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证,电解pH=1的NaCl

溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物ⅳa>x≥c无明显现象有Cl2ⅴc>x≥b无明显现象无Cl2①NaCl溶液的浓度是

mol/L。②ⅳ中检测Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试

纸

证明有氯气生成,否则无氯气生成。③与ⅱ相比,可以得出以下结论:pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,x≥c时,Cl-才能在

阳极放电产生Cl2;pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,c>x≥b时,阳极的电极反应为

。答案

(每空2分)(1)①2H2O+2e-

2OH-+H2↑,水电离出的氢离子放电促进水的电离,溶液显碱性②Fe-2e-

Fe2+

(2)2Cl--2e-

Cl2↑

(3)还原

(4)①0.2②变蓝③Fe2+-e-

Fe3+审题指导

a处与电源正极相连,作阳极,电极反应为2Cl--2e-

Cl2↑,d处与电源负极相连,作阴极,电极反应为2H2O+2e-

2OH-+H2↑,铁钉c处作阳极,电极反应为Fe-2e-

Fe2+,b处作阴极,电极反应为2H2O+2e-

2OH-+H2↑。解题思路

(2)Cl-在阳极放电的电极反应为2Cl--2e-

Cl2↑。(3)Fe2+生成Fe3+,Fe元素的化合价升高,Fe2+作还原剂,Fe2+具有还原性。(4)①该实验是为了检验

实验ⅱ中Cl-在阳极是否放电,该实验中氯离子浓度应与实验ⅱ中氯离子浓度相

同,实验ⅱ中电解质溶液为0.1mol/LFeCl2溶液,Cl-浓度为0.2mol/L,所以NaCl溶

液的浓度为0.2mol/L。②氯气与碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝。

③通过实验数据可以看出,电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,当x≥c时,会有Fe3+、Cl2生成,c>x≥b时,无Cl2生成,所以当c>x≥b时,阳极发生的反应为Fe2+-e-

Fe3+。18.(15分)(2024合肥期末)近年来,我国农村清洁取暖取得积极进展,不仅带动空

气质量明显改善,更大幅度降低了煤气中毒事件的发生。Ⅰ.已知一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)

2CO(g)

ΔH=+173kJ·mol-1,若压强为pkPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的

关系如图所示,回答下列问题:体,则平衡

(填“正向”“逆向”或“不”)移动。Ⅱ.利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程:取血样10.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4),再用硫酸酸化的0.0100mol·

L-1KMnO4标准溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,平行滴定三次,平均消耗15.00

mLKMnO4溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。(1)650℃时CO2的平衡转化率为

。(2)t1℃时压强平衡常数Kp=

kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压

=总压×物质的量分数);该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气(1)KMnO4标准溶液应用

(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,注入

KMnO4标准溶液之前,滴定管需要检查是否漏水、洗涤和

。(2)判断达到滴定终点的依据是

。(3)判断下列操作对血液中钙离子浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)。①滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,使测定结果

。②滴定过程中锥形瓶内液体溅出,使测定结果

。Ⅲ.常温下,向AgCl悬浊液中滴加浓氨水,lg[c(X)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。已知:Ag++NH3

[Ag(NH3)]+

K1和[Ag(NH3)]++NH3

[Ag(NH3)2]+

K2。下列说法正确的是

(填字母)。

A.曲线Ⅲ对应的是lgc{[Ag(NH3)]+}随lgc(NH3)变化曲线B.AgCl的溶度积常数Ksp=10-9.8C.平衡常数K1>K2D.c(NH3)=10-5mol·L-1时,溶液中c(Cl-)=c(Ag+)>c{[Ag(NH3)]+}>c{[Ag(NH3)2]+}答案

(除标注外,每空2分)Ⅰ.(1)25%(1分)

(2)0.5p不Ⅱ.(1)酸式(1分)润洗(1分)

(2)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变为

浅紫色,且半分钟内不褪色

(3)①偏高②偏低Ⅲ.BD解题思路Ⅰ.(1)650℃时,平衡时CO2的体积分数为60%,设其物质的量为0.6

mol,则平衡时CO的物质的量为0.4mol,起始时CO2的物质的量为0.6mol+

×0.4mol=0.8mol,故CO2的平衡转化率为

×100%=25%。(2)t1℃时,平衡时CO与CO2的体积分数相等,其平衡分压均为0.5pkPa,Kp=

kPa=0.5pkPa;该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体,则CO与CO2的体积分

数仍相等,气体的分压保持不变,即Qp=Kp,平衡不移动。Ⅱ.(1)酸性高锰酸钾溶液

具有强氧化性,能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管,故KMnO4标准溶液应用酸式滴定管盛装,滴定管使用时需要检查是否漏水、洗涤和润洗。(2)H2C2O4溶液为

无色溶液,酸性高锰酸钾溶液呈紫色,故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后

半滴标准溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。(3)①滴定前有气

泡,滴定后气泡消失,则所读标准溶液体积偏大,使测定结果偏高。②锥形瓶内

液体溅出,使实验用的V(标)偏少,使测定结果偏低。Ⅲ.起始时银离子和氯离子

浓度相等,随着浓氨水的加入,银离子浓度下降,氯离子浓度增大,故曲线Ⅳ对应

的是氯离子,曲线Ⅲ对应的是银离子;向AgCl悬浊液中滴加浓氨水,NH3浓度较小

时,主要发生反应Ag++NH3

[Ag(NH3)]+,[Ag(NH3)]+的浓度大于[Ag(NH3)2]+的浓度,曲线Ⅰ对应的是[Ag(NH3)2]+,曲线Ⅱ对应的是[Ag(NH3)]+。根据分析,曲线

Ⅲ对应的是lgc(Ag+)随lgc(NH3)变化曲线,A错误;由题图可知,c(NH3)=10-2mol·L-

1时,c(Cl-)=10-3.5mol·L-1,c(Ag+)=10-6.3mol·L-1,则氯化银的溶度积常数Ksp=10-3.5×10-6.3

=10-9.8,B正确;由题图可知,c(NH3)=10-2mol·L-1时,溶液中[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3)]+

的浓度分别为10-3.5mol·L-1和10-5.06mol·L-1,则K2=

=

=103.56,K1=

=

=103.24,则K2>K1,C错误;由题图可知,c(NH3)=10-5mol·L-1时,溶液中c(Cl-)=c(Ag+)>c{[Ag(NH3)]+}>c{[Ag(NH3)2]+},D正确。19.(14分)硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]是一种浅粉色固体,可溶于水,工业上可用于

加工木材防火剂。用软锰矿(主要含MnO2,还含有FeO、Fe2O3、CuO、MgO、

SiO2等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下:软锰矿→

→

→

→

→

(NH4)2Mn(SO4)2金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀时

pH8.06.31.58.1沉淀完全时

pH10.08.32.89.4已知:①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:②MgSO4和MnSO4的溶解度如下:温度/℃010203040608090100溶解

度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常温下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(CuS)=1.3×10-36。回答下列问题:(1)“还原酸浸”中主要反应的离子方程式为