分子间作用力+氢键+高二上学期化学人教版选择性必修2

创设情境是否为化学变化?有没有破坏化学键?是否需要吸收能量?H2O之间存在着相互作用分子间作用力请你思考！水有三态的变化，你对水中微粒间的相互作用有什么新的思考?第二章分子结构与性质

第三节分子结构与物质性质

第2课时

分子间作用力、分子的手性

长岭县第二中学

王佳凤高中化学选择性必修第二册探究活动一：认识分子间作用力1.

分子间作用力把分子聚集在一起的作用力，本质：分子之间的静电作用2.范德华力①范德华使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。范德华(1837－1923)荷兰物理学家探究活动一：认识分子间作用力2.范德华力②范德华力的实质也是电性作用，它没有饱和性和方向性。只要空间条件允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它周围尽可能多地吸引其他分子。探究活动一：认识分子间作用力2.范德华力③范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级④范德华力的影响因素分子HClHBrHI共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.00分子ArCOHIHBrHCl相对分子质量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大探究活动一：认识分子间作用力2.范德华力③范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级④范德华力的影响因素分子HClHBrHI共价键键能(kJ∙mol−1)

431.8366298.7范德华力(kJ∙mol−1)

21.1423.1126.00分子ArCOHIHBrHCl相对分子质量4028128.581.536.5范德华力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大探究活动一：认识分子间作用力资料观看加热过程中物质的状态变化的微观模拟过程分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔、沸点越高。观察卤素单质的熔沸点变化，思考范德华力与相对分子质量的关系思考讨论第ⅣA族与预测结果相符一般规律：同一主族非金属氢化物，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高。【迁移运用】预测第ⅣA族元素的氢化物的沸点相对大小探究活动一：认识分子间作用力探究活动一：认识分子间作用力请你思考！CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常温下为液态？原因是什么？分子的极性越大，范德华力越大,物质熔、沸点越高。CO2为非极性分子CH3CHO为极性分子键能影响分子的热稳定性，范德华力影响物质的熔、沸点探究活动二：氢键【情境创设】请你解释！美丽的冰花为什么呈各种的六角形？为什么冰浮在水面上？水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使得水分子之间的相互吸引作用变得更强。科学家提出了氢键的概念H—O键极性强电负性大，半径小OHHOHHδ＋δ－δ－…探究活动二：氢键H几乎成为“裸露”的质子显正电性能与另一个水分子中显负电性的O的孤电子对产生静电作用1.氢键的形成探究活动二：氢键2.氢键形成条件

①电负性很大原子:半径小，且能提供孤电子对。②H原子:已与电负性很大的原子形成共价键。③氢键的表示方法：X—H…Y—氢键共价键氢键键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B的长度。探·知识奥秘3.氢键的特征

二、氢键及其对物质性质的影响①不是化学键②有方向性和饱和性是特殊的分子间作用力，键能：共价键>氢键>范德华力方向性：如一个水分子的氧原子和另一个分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键。X—H…Y尽可能在同一条直线上，但形成氢键的三个相关原子不一定在一条直线上，在一条直线上时，能形成较强氢键，通常分子内氢键可形成六元环或五元环。饱和性：X—H只能和一个Y原子结合。任务一、认识分子间作用力请你解释！美丽的冰花为什么呈各种的六角形？为什么冰浮在水面上？如冰浮在水面上，冰的密度比液态水的密度小，是因为形成冰时水分子间因为氢键使水分子排列规整，形成疏松晶体，水分子间空隙大，体积膨胀，密度小。探·知识奥秘4.氢键的影响因素F原子电负性最大，F—H•••F是最强的氢键；原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

F—H•••F>O—H•••O>O—H•••N>N—H•••NX—H•••Y强弱与X和Y的电负性有关。

电负性越大，则氢键越强探·知识奥秘5.氢键对物质性质的影响⑴氢键对熔沸点的影响

二、氢键及其对物质性质的影响①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。②当形成分子内氢键使物质熔沸点降低。“”问题思考请你思考！熔沸点反常的原因？分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔、沸点越高。形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高探·知识奥秘5.氢键对物质性质的影响

二、氢键及其对物质性质的影响⑵氢键对物质电离的影响H+难被电离，HF是弱酸⑶氢键对溶解度的影响如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。(4)氢键对密度的影响“”问题思考请你思考！为什么NH3极易溶于水？NH3极易溶于水a.NH3和H2O都是极性分子，相似相溶

b.由于溶质分子NH3与溶剂分子H2O间可以形成氢键，使溶质的溶解度增大。（主）c.NH3与H2O发生反应为什么乙醇与水任意比互溶？蛋白质上的氨基和羰基可能会形成氢键。羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原来的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品变形。羊毛织品水洗后为什么会