共价键的极性+高二上学期化学人教版选择性必修2

组织建设第三节分子结构与物质的性质第二章分子结构和性质课时1共价键的极性复习回顾——共价键的分类共价键的分类根据共用电子对数根据电子云重叠方式根据共价键的极性（电子对是否偏移）单键双键三键σ键π键极性共价键非极性共价键一、共价键的极性写出Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。讨论其共用电子对是否偏移及共价键的类型？ClCl：：：：：：：共用电子对不偏移（非极性键）N••N••••••••

﹕

HOH

﹕﹕﹕共用电子对偏移（极性键）

﹕

HCl

﹕﹕﹕δ-δ+δ+为什么电子对会偏移？一、共价键的极性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl1、实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。电荷分布不均匀，产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的原子。2、键的极性的表示方法——极性向量为了更形象地描述极性键的电荷分布情况，可以用极性向量表示，向量指向的一端，负电荷更为集中。非极性键无极性向量。3.02.1H—Clδ+δ-δ+δ-思考1：H-Cl、H-F均为极性共价键，根据共价键极性的本质分析，如何判断极性的强弱？H2.1F4.0Cl3.0电负性：Cl<F

极性：H-Cl<H-F由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，电负性差值越大,偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。思考2：当两种元素的电负性差值不断增大，键的极性会怎样？化学键可能有什么变化？元素NaCl电负性0.93.0【总结归纳】极性键和非极性键的比较极性键非极性键成键原子不同种原子同种元素原子（特例：O3）电子对偏移不偏移成键原子的电性电负性小的原子呈正电性(δ＋)电负性大的原子呈负电性(δ－)呈电中性表示形式A—B、A=B、A≡B等A—A、A=A、A≡A等实例C—H、C=O、C≡NH—H、C=C、C≡C例：指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O2非极性键极性键极性键极性键和非极性键非极性键根据共用电子对是否偏移(或电荷分布是否均匀)，共价键有极性键、非极性键之分。以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？二、分子的极性分子的极性极性分子：非极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。正电中心与负电中心重合的分子。1、概念如何判断分子的极性⑴双原子分子的极性双原子分子的极性与化学键的极性一致以下双原子分子H2、O2、Cl2、HCl、HBr中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？非极性分子极性分子H2

O2

Cl2HClHBr⑵多原子分子的极性正电中心和负电中心不重合

极性分子正电中心和负电中心不重合

非极性分子H2OCO2方法一：根据正电中心和负电中心是否重合方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0判断键的极性向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子直线形，键的极性互相抵消，非极性分子。δ-δ+δ-CO2F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消，∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2ONH3

三角锥型,不对称，3个N-H的极性的向量和≠0，键的极性不能抵消，是极性分子平面正三角形，键的极性互相抵消，是非极性分子。BF3

正四面体型，4个C-H键的极性的向量和等于零，键的极性互相抵消，是非极性分子CH4方法三：根据空间结构是否对称非极性分子：空间结构中心对称对称直线形：CO2、CS2、C2H2、Cl2、N2正三角形：BF3、SO3、AlCl3正四面体：CH4、CCl4、P4、、SiF4正六边形：C6H6极性分子：空间结构中心不对称不对称直线形：HCN、HCl、NO、COV形：H2O、H2S、SO2、O3（键的极性的向量和不为零）平面三角形：甲醛CH2O三角锥形：NH3、PH3(非正)四面体：CH3Cl分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性非极性分子:中心原子A的化合价的绝对值=价电子数(主族序数)极性分子:中心原子A的化合价的绝对值≠其价电子数方法四：中心原子化合价法（ABn型分子）方法五：中心原子孤电子对法:BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值孤电子对数分子极性30405060223141非极非极非极非极极性极性极性极性分子：中心原子有孤电子对；非极性分子：中心原子无孤电子对。思考与讨论：P4和C60是极性分子还是非极性分子?只含非极性键的分子一定是非极性分子非极性分子

【易错提醒】①H2O2不是直线形分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即空间结构不对称，为

分子。极性

②稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键键的极性和分子的极性的关系:分子的极性分子的空间结构共价键的极性正负电荷中心是否重合决定决定(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，

有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。小结2、下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是(

)A、CH4和H2O B、NH3和H2O2C、H2S和SiF4 D、CO2和NO21、现有X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是(

)A、XY4 B、XY3 C、XY D、XY2CB【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？【实验现象】钠和水的反应更剧烈2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑【思考讨论】对比钠和水的反应和钠和乙醇的反应，谁更剧烈，为什么？C2H5OHδ+δ-HOHδ+δ-共价键的极性还受相邻原子团的影响乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，乙醇分子中羟基的极性比水分子中的小。水更易电离出氢离子，与金属钠反应更剧烈。+H+已知羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。乙酸分子CH3COOH羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。三、键的极性对化学性质的影响酸性增强请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：问题1：甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC烃基(R—)是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.752、键的极性对物质化学性质的影响请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题：问题2：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?由于氯的电负性较大，吸电子能力较强，极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子

。酸性增强羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65羧酸pKa氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)【思考讨论】比较三氯乙酸和三氟乙酸的酸性强弱，并解释其原因。氟的电负性越大，吸电子能力更强，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。酸性增强0.232、键的极性对物质化学性质的影响影响共价键极性的因素受相邻原子团影响受成键原子电负性影响电负性差值越大→极性越强→反应中越易断裂有些原子团吸电子；有些原子团推电子常见的吸/推电子基团-NO2、-CN、-F、-Cl、-Br、-I、-OH等吸电子基团：推电子基团：R—(各种烃基，烃基链越长→推电子效应越大）【例题】试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH答案:_______________________________①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥键的极性分子的极性键的极性对化学性质的影响共价键的极性

极性键

非极性键

极性分子

非极性分子

烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱【例题1】下列叙述正确的是()A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B【例题2】下列叙述中正确的是()A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强B、以极性键结合的分子，一