共价键的极性高二上学期化学人教版选择性必修2

分子结构与物质的性质第二章第1课时共价键的极性引为什么水分子在电场作用下会打算转动？阅读课本P52-P54，并完成助学提纲基础感知1.2思一、共价键的极性1.键的极性非极性共价键极性共价键HClCl2电负性电负性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl成键原子不同成键原子相同评δ+δ-二、分子的极性极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合根据正负电中心是否重合正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合δ-δ+δ-CO2H2O极性分子δ+δ+δ-非极性分子评（1）双原子分子的极性与化学键的极性一致非极性键

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非极性分子极性键

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极性分子如：Cl2如：HClABA2H2O2Cl2HCl思考与讨论

(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?只含非极性键的分子一定是非极性分子非极性分子

极性分子二、分子的极性评（2）多原子分子ABn的极性方法一：根据分子的正、负电荷中心是否重合重合，非极性分子不重合，极性分子CO2δ+δ-δ-+-δ+δ-δ++-方法二：根据化学键的极性的向量和为0，非极性分子不为0，极性分子向量方向：电负性小的原子

→电负性大的原子非极性分子极性分子H2O评H—C≡NCl—Be—Cl向量和≠0向量和=0向量和=0向量和≠0向量和=0评向量和=0向量和=0评方法三：根据空间结构是否对称对称，非极性分子不对称，极性分子①空间结构对称的直线形、平面正三角形、正四面体分子为非极性分子。②空间结构不对称的V形、三角锥形、四面体分子为极性分子。（2）多原子分子ABn的极性OOOδ＋中心氧原子呈正电δ－δ－端位氧原子呈负电臭氧是含有极性键的极性分子O3评分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2孤电子对数分子极性0000211非极性非极性非极性非极性极性极性极性（2）多原子分子ABn的极性若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。评三、键的极性对化学性质的影响+H+Ka越大，酸性越强pKa越小，酸性越强pKa=-lgKa羟基的极性越大(即共用电子对的偏移程度越大)，O—H越容易断开，酸性越强。评羧酸丙酸（C2H5COOH）乙酸（CH3COOH）甲酸（HCOOH）pKa4.884.763.75酸性逐渐越强烷基越长，推电子效应越大O—H的极性越弱烷基是推电子基团羧酸的酸性越弱三、键的极性对化学性质的影响评三、键的极性对化学性质的影响羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65氯原子越多，极性越强极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—O—H极性不同氯原子越多，酸性越强评羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.233.04.0极性：F—C＞Cl—C极性：F3C—＞Cl3C—O—H极性不同酸性增强三、键的极性对化学性质的影响评分子结构修饰与分子的性质分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。布诺芬的成酯修饰甜度增加600倍，热量值极低，可供糖尿病患者食用。提高药物疗效、降低对胃、肠道的刺