硫及其化合物+高一下学期化学人教版必修第二册

第一节硫及其化合物

1Ilongtoalleviatethisevil,butIcannot,andItoosuffer.Thishasbeenmylife.Ihavefounditworthliving硫一、硫的存在

黄铜矿（CuFeS2）硫铁矿（FeS2）-1-2+2+2一、硫的存在存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫化物硫酸盐有机物硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）

石油、天然气、煤、蛋白质等游离态：化合态：一、硫的存在黄色晶体，俗称硫黄质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）熔沸点低（113℃,445℃)密度比水大（2.06

g/cm3)二、硫的物理性质可用CS2洗去附着在试管壁上的硫硫单质在水中为淡黄色沉淀+16286+16288易得两个电子化合价：－2、0、+4、+6位置第三周期、第ⅥA族结构性质H2SSSO2H2SO4Na2SO4Na2S2Cu+S

＝

Cu2S△单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△与金属单质反应CuNaFeAl2Al+S

＝Al2S3△硫化亚铜硫化亚铁三、硫的化学性质+2+1非金属单质反应O2点燃S+O2＝

SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰H2+S

＝

H2S△H2三、硫的化学性质还原性氧化性有臭鸡蛋气味水溶液叫氢硫酸三、硫的化学性质与氢氧化钠溶液反应

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化性和还原性0-2-4类比氯气与碱发生——歧化反应硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。四.硫的用途我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2Ilongtoalleviatethisevil,butIcannot,andItoosuffer.Thishasbeenmylife.Ihavefounditworthliving二氧化硫颜色气味密度毒性溶解性状态气体无色有刺激性气味有毒—尾气处理密度比空气大——向上排空气法能溶于水（1:40）✪提醒

特性：易液化(−10℃)一、SO2的物理性质课本P2实验5-1实验操作实验现象实验结论把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH试纸变红（pH<7）试管内液面上升SO2溶于水时，部分与水发生化学反应，SO2易溶于水(SO2+H2O

H2SO3）其水溶液呈酸性(1)与H2O反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2O正反应

逆反应SO2+H2OH2SO3酸性氧化物的通性二、氧化硫的化学性质可逆反应正反应:向生成物方向进行的反应逆反应:向反应物方向进行的反应可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,

同时又能向逆反应方向进行的反应。2、化学性质1.酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物+碱→盐+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OP3页SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫尾气吸收SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊SO2+H2OH2SO3固硫剂注意：能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定是CO2，还可能是SO2从元素化合价变化角度分析SO2性质含硫物质化合价-20+4+6氢化物物质类别单质氧化物酸盐H2SSSO2H2SO3SO3H2SO4还原性氧化性SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性Na2SNa2SO3Na2SO42SO2+O22SO3催化剂a.催化氧化b.与氯水反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClc.与酸性高锰酸钾溶液反应——使高锰酸钾溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+二、氧化硫的化学性质P3还原性(化合价升高)氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（化合价降低）（析出黄色浑浊）实验5-2P4实验操作实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，注意通风，再观察溶液的变化SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色溶液褪色SO2或亚硫酸溶液能使品红褪色溶液恢复原来的颜色用途：用品红溶液检验SO2SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色

经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。漂白性二、二氧化硫的化学性质对比总结物质氯水/HClO、Na2O2、H2O2SO2活性炭类型氧化型(化学变化)化合型(化学变化)吸附型(物理变化)原理将有色物质氧化成无色物质与某些有色物质化合生成不稳定无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应化合反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围

漂白大多数有色物质，也能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子资料卡片食品中的二氧化硫食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。课本4页阅读课本P4及资料卡片，小结二氧化硫的用途4、SO2的用途

①SO2具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝草帽等。

②SO2可杀菌消毒,抗氧化,做食品添加剂如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。

③制造硫酸2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO41.下列反应中，硫元素被还原的是（

）A.S→Na2SB.SO2→SO3C.SO2→Na2SO3D.Na2SO3→Na2SO4A【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；2.验证SO2性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是（

）选项性质试剂预期现象A水溶液呈酸性水、酚酞指示剂溶液显红色B具有氧化性酸性KMnO4溶液溶液褪色C具有还原性H2S溶液有黄色沉淀生成D具有漂白性品红溶液溶液褪色D【详解】A．SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误；B．酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误；C．SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，

故C错误；D．SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确；

故选D。3Ilongtoalleviatethisevil,butIcannot,andItoosuffer.Thishasbeenmylife.Ihavefounditworthliving硫酸（1）制备SO2：_______________________

或________________________;（2）制备SO3:___________________________;SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2高温===2SO2+O2

2SO3△催化剂点燃S+O2===SO2（3）吸收SO3:___________________________。发烟硫酸不用水吸收SO3的原因：反应剧烈放热，形成酸雾，吸收效果差。为什么不用水吸收？一、硫酸的工业制法1.硫酸的物理性质浓硫酸稀释稀硫酸完全电离H2SO4＝2H＋SO42－酸的通性以分子形式存在具有特性H2SO4色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热浓硫酸怎样稀释？浓硫酸的稀释方法：目的：加速散热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。利用难挥发性的酸制备易挥发性的酸酸入水！！！酸入水！！！（1）稀硫酸的化学性质——二元强酸，具有酸的通性H2SO4=SO42-+2H+①酸+金属→盐+氢气②酸+碱性氧化物→盐+水③酸+碱→盐+水④酸+盐→新盐+新酸⑤使酸碱指示剂变色Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OH++OH-=H2O

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O使紫色石蕊试液变红2.硫酸的化学性质P6浓硫酸能使结晶水合物失去结晶水①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水常用做干燥剂。（2）.浓硫酸的特性——吸水性、脱水性、强氧化性（化学变化），洗气瓶①应用可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4②浓硫酸的脱水性（化学变化）【实验一】将稀、浓硫酸分别滴在pH试纸上浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。实验操作向烧杯中加入约1/4体积蔗糖,加入少量蒸馏水,加入约15mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象实验现象反应原理蔗糖由白变黑;蔗糖的体积显著膨胀,呈疏松海绵状;有刺激性气味气体生成;放出大量的热将H、O按H2O组成比脱去有机物浓硫酸碳+水C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2H2O+2SO2↑C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4脱水性△强氧化性区分：有水则吸，无水则脱脱水性P5强氧化性

三、浓硫酸的化学性质(1)与金属单质反应

P5大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化①常温下与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与浓硫酸反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁制或铝制容器储存化学变化②加热下C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆(2)与非金属单质反应

P6四、硫酸的用途高沸点——制取挥发性酸吸水性——做干燥剂脱水性——做催化剂强氧化性——制炸药酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥3.如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。（1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。A.Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O B.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C.Cu+2H2SO4(浓)==Cu2++SO42—+SO2↑+2H2OD.Cu+SO42—==Cu2++SO2↑+H2O（2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性（3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.乙醇溶液 D.H2S溶液（4）试管③的试剂和用途分别是___________。A.防倒吸 B.处理SO2尾气 C.NaOH溶液 D.水（5）SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。A.选择性杀菌 B.抗氧化作用 C.提高酸度 D.增加口感ACCABBCAB4Ilongtoalleviatethisevil,butIcannot,andItoosuffer.Thishasbeenmylife.Ihavefounditworthliving硫酸根的检验1.常见的硫酸盐胆矾绿矾芒硝重晶石石膏明矾阅读课本P6资料卡片，了解几种常见的硫酸盐2.常见的硫酸盐的用途硫酸盐化学式及俗称用途钙盐钡盐