2025~2026学年上海市九年级上学期期中化学模拟测试卷

2025~2026学年上海市九年级上学期期中化学模拟测试卷一、实验题1.粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。粗盐提纯的实验过程如下。(1)第Ⅰ步称量：应选择以下哪个选项。

A．先放称量纸再去皮B．先去皮再放称量纸(2)第Ⅱ步溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体________相平，如图1所示是10mL量筒，根据图示，所量取水的体积是________mL。将量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。(3)第Ⅲ步过滤：如图2所示，玻璃棒的作用是________,过滤时应注意操作要领，即“一贴二低三靠”，“一贴”是指________。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为操作中造成滤液浑浊的原因可能是________。(4)第Ⅳ步蒸发：关于蒸发操作的叙述正确的是。

A．蒸发是通过加热将水汽化除去，将水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3C．加热过程中可用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热D．用玻璃棒不断搅拌，可以防止蒸发过程中食盐飞溅(5)在进行溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序。

A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③①②④⑤D．③②①④⑤(6)第V步最后得到的精盐属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。实验小组通过正确计算发现，回收得到的精盐质量比实际质量偏高，可能的原因是________（写一点）。(7)除了粗盐提纯能用过滤分离，以下混合物能用“溶解——过滤”操作进行分离的是。

A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．食盐和蔗糖D．食盐和水二、综合应用题2.实验室常用氯酸钾、高锰酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题。(1)写出下列编号仪器的名称：①________；②________；③________。(2)实验室用大理石与稀盐酸制CO2时，能够产生平稳气流的发生装置是________（填字母），装置B使用时需注意________，该反应的化学方程式为________。(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制O2，选择发生装置是________（填字母），收集氧气可选择收集装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，该反应基本反应类型是________（填：分解或化合）。(4)某同学计划用如图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入。若将烧的红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。(5)实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算）三、实验题3.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。活动一如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。(1)反应仓中H2O2生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（填字母）。

A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度C．加快氧气的生成(2)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的________（选填“c”或“d”）导管。活动二制作简易的家用制氧机(3)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：________。（写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中c瓶的作用相当于图1中的________仓。(4)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气________。四、填空题4.研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。任务一：参观自来水生产过程【调查了解】【分析交流】(1)在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是（填字母）。

A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏(2)在上述流程中，加消毒剂发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动【查阅资料】(3)水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示，某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为_______。【实践操作】(4)小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是（填字母）。

A．净水时，水最先流经小卵石进行过滤B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味C．紫外灯可起到消毒杀菌的作用D．该装置能将天然水净化为蒸馏水五、实验题5.某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。(1)检测管a收集到的气体的方法________。【实验结论】(2)该实验说明水是由________组成的。(3)该化学反应的化学方程式为________。【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。

电极材料铜丝铁丝保险丝电阻丝氢气与氧气的体积比7.7:3.36.5:3.26.9:2.97.3:3.4【实验分析】(4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是（填字母）。

A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1【交流反思】(5)根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。六、单选题6.下列可以作为溶质的是

A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体或液体或气体七、多选题7.下列物质在水中，能形成溶液的是

A．牛奶B．食盐C．泥土D．蔗糖八、单选题8.溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是

A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5%B．每100g该溶液中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度为5gD．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95九、填空题9.碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是________。10.病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。11.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)图1中，a点的含义是________。(2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为。

A．d点→c点B．d点→b点C．c点→b点D．c点→d点(4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。12.如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。13.人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_________（填“元素”或“原子”）。(2)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________，反应基本类型为_________。(3)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。

A．红色B．无色C．紫色D．蓝色14.胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。(1)从分类角度看，CaCO3属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）类。(2)小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变_________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_________（填“强”或“弱”）。(3)常见的抗酸药中，属于氧化物的是_________（填化学式）。(4)治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由_________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是_________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式_________。(5)胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有_________（写一种即可）。(6)下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为_______（填字母）。

A．7:00-9:00B．12:00-14:00C．16:00-18:00D．20:00-22:00(7)抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是_________（填粒子符号）。十、实验题15.兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题：(1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。(2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。(3)实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。(4)若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。十一、多选题16.有关饱和Ca(