2025~2026学年上海市南汇第三中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市南汇第三中学九年级上学期12月月考化学试卷一、填空题1.盐酸与硫酸，两位工业巨人，拥有远比腐蚀性更多彩的身份。盐酸是我们胃中的“消化师”，也是食品、制药工业的“合成专家”。而“工业之母”硫酸，则勾勒出更宏大的画卷：它既是滋养作物、制造化肥的“农业基石”，也是蓄电池的“动力核心”与冶金行业的“清道夫”。从微观生命到宏观文明，它们以多样的角色，生动诠释了一个充满活力与创造力的酸世界。构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图2是小明同学利用左图构建的酸的化学性质知识网络。(1)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是________。

A．溶液质量B．溶质质量C．溶液密度D．溶剂质量(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了图2中酸的第________（填序号“②”“③”“④”“⑤”）点的化学性质。(3)小明用图3说明氢氧化钠溶液能够导电的原因是溶液中存在可以自由移动的________（用符号表示）。(4)图2中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________。(5)盐酸、硫酸、硝酸是实验室和工业上常用的“三酸”，具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有，但不同的酸在水溶液中也会解离出不同的酸根离子，从而导致他们在化学性质上的差异。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用________（填化学式）溶液。二、综合应用题2.“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。二氧化碳，既是推动全球变暖的“元凶”，也是潜在的“碳资源”。实现“双碳”目标；关键在于为其早得归宿。除了从工业源头“捕捉”它，我们更将目光投向覆盖地球七成的巨大碳汇——海洋。通过增强海洋吸收、发展负排放技术，我们正努力将这片深蓝，变为封存二氧化碳的终极宝库。【“碳”索发现】(1)据图分析，下列说法正确的是________。

A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物【实验制“碳”】(2)实验室利用下图所示装置制备二氧化碳，通过上下抽动金属丝，可控制反应的发生或停止。①写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式________。②有同学指出在上述图1的发生装置中存在一处明显的错误，该错误是________。③改正装置中的错误后，用图1装置制备并验证其性质。先打开d处弹簧夹，将网袋插入稀盐酸中，过一会左边烧杯中出现的现象是________。④检验时关闭d处弹簧夹，打开a处弹簧夹，并将装有澄清石灰水集气瓶的________（填“b”或“c”）端连接橡胶管a端。⑤若上述图2试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则瓶内的足量试剂X可能是________。A.石灰水B.浓硫酸C.稀盐酸D.食盐水【“碳”为所用】(3)学习的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中便用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是________。②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到________。【固“碳”方法】(4)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式：①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是________季。②植物固碳。海边的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是________。③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了________亿吨碳元素。④用乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）也有助于实现“碳中和“，其反应微观示意图如下，下列说法不正确的是________。A.甲的化学式为B.参加反应的甲乙质量比为1:1C.分子的种类发生改变D.丙与丁的分子个数之比为1:1【低”碳”行动】(5)某学生活动小组在植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧（），求每年燃烧的甲烷（）的质量？（写出计算过程，2分）3.【解码月壤】深空探测中，2024年我国探月计划中嫦娥六号探测器在月球南极永久阴影区采集到月壤样本，为揭示月球演化提供独到视角。月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO·TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。(1)①图1中钛铁矿颗粒将进入___________斗。②水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应。写出氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水的反应方程式___________。③上述反应的基本类型是___________。④我国取回的月壤是极其珍贵的科学研究样本。研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料3He(如图所示)，地球上大量存在的是4He．3He与4He两种原子的最外层电子数___________(填“相同”或“不同”)。⑤4He的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。⑥下列关于3He的说法错误的是___________。A．3He属于一种新的元素B．3He原子中含有2个质子C．3He原子中含有1个中子D．3He原子的相对原子质量为3【“锂”蕴无限】在能源领域，新一代锂电池研发聚焦固态电解质与高能量密度体系，旨在提升安全性与续航力，驱动全球新能源革命。锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂及锂的化合物进行了调查探究。(2)图1为锂原子构成示意图，图2为锂在元素周期表中的信息。①图1中微观粒子c的名称是___________。②图2中“x”与图1中微观粒子___________(填“a”或“b”)的数量相等。(3)氢化锂∶氢化锂(LiH)是一种很好的储氢材料，它常温下能稳定存在，但遇水就会立即与水发生反应，释放出大量的氢气并生成碱，被称为“制造氢气的工厂”，该反应的化学方程式为___________。(4)碳酸锂∶①碳酸锂是制备电池电解液的重要原料，是一种微溶于水的白色固体。碳酸锂从物质类别来看属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。②请写出其与稀硫酸反应的化学方程式___________。4.溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代化学、生物制药和材料科学的血脉——绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。(1)溶液的概念、性质和用途①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________。A食盐B.蔗糖C.花生油D.黄酒②关于溶液的说法正确的有________。A盐酸是纯净物B.溶液是均一、稳定的C.饱和溶液一定是浓溶液D.将ag可溶性固体加入bg水中充分搅拌，一定能得到（a+b）g的溶液(2)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如下图），进行以下实验。回答下列问题：①由图可知，该物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。②往溶液Ⅲ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解________。③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。I．常温时，该物质的溶解度是________g。Ⅱ．D点时，该溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。Ⅲ．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是________。(3)消毒溶液的用途：①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH________6（填“>”、“=”或“<”）；②沾有油污的手，无法用水清洗，但可用洗洁精清洗，洗洁精的作用是________。(4)制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题I．若40℃时，在50g水中加入10g硫酸铜粉末恰好完全溶解使溶液处于B点，请在图1中标出B点位置。Ⅱ．烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅲ．比较烧杯①③的溶液中硫酸铜的质量分数：①________③（填“>”、“=”或“<”）。(5)氯化铵是一种易溶于水的晶体，却赋予溶液微弱的酸性。既是工业制备的原料，农业的常用化肥，也是实验室中的常客。下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度，回答下列问题：

温度/℃01020304050溶解度/g29.433.337.241.445.