2025~2026学年上海市虹口区继光初级中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市虹口区继光初级中学九年级上学期12月月考化学试卷一、综合应用题1.食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。食盐可由海水经过日晒、结晶得到。【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。

物质每100g海水所含质量(g)H2O96.5NaCl2.7MgCl20.4MgSO40.2………(1)该海水中氯化钠的质量分数为______。(2)20℃时，NaCl的溶解度为____，在该温度下，取100g海水，当水的蒸发量大于___g时，开始析出氯化钠。(3)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是__结晶，剩余海水为氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁、硫酸镁等杂质，需要进一步提纯，操作流程如下图所示。(4)操作I的名称是______________。(5)操作II中玻璃棒的作用是_________________________________________。(6)得到的精盐用饱和氯化钠溶液洗涤，原因是__________________________________。【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。某小组同学在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。(7)经计算需要氯化钠的质量为_____________g，需要水的体积为_____________mL（水的密度约为1g/mL）。等到完全溶解后，将溶液装在细口瓶中，并在标签上书写_________________________。(8)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是。（不定项）

A．量取蒸馏水时俯视读数B．电子天平上放置称量纸后未去皮C．氯化钠固体中有杂质D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出(9)根据不同的需求，该小组同学又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__g。二、实验题2.燃烧是人类文明最古老、最基础的“能量开关”，它通过可控的化学反应释放出热与光，从根本上重塑了人类的生存方式，并持续驱动着社会的发展。然而燃烧同样也带来了重大的挑战，不完全燃烧带来的环境污染、不受控制的燃烧引起的火灾和爆炸，都对生命财产造成了巨大的损失。【任务一】认识燃烧(1)下列关于燃烧的现象描述中，正确的是。

A．都放出热量B．都产生火焰C．都发出白光D．都产生浓烟【任务二】探究燃烧的条件查阅资料：①红磷和白磷都是磷的单质，燃烧现象与产物均相同，且产物有毒；②白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃。(2)图1中观察到铜片上的白磷燃烧、而水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______________；观察到铜片上的白磷燃烧、而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_____________。(3)与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是_______________________。(4)将装有某气体的大试管管口朝下插入水中，使其罩住白磷（如图3所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则试管所装气体可能是___。【任务三】探究燃烧的调控(5)天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷(化学式：CH4)，写出天然气燃烧的化学方程式：_________________。当天然气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，产生的黑色物质是_____。此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应___（选填“调大”、“调小”或“不变”），目的是_________________。关闭天然气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是__________。(6)铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，生成四氧化三铁。请写出铁粉自燃的化学方程式为_________________，由此说明影响燃烧的因素是___________。三、科学探究题3.某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。【任务一】探究中和反应溶液pH和能量变化利用下图装置（如图1所示）研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。(1)图1仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）。图2中d点表示的溶液中的溶质是______。(2)图3中V的数值最接近___________（填“6”、“12”或“16”）；(3)下列说法正确的是。（多选）

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOHB．图2中c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应(4)为探究中和反应放热，另取氢氧化钠固体和稀硫酸进行实验，实验结束后发现容器壁微微发热，证明中和反应过程中放出热量。请判断该方案是否可行并说明理由：____________________。【任务二】定量探究中和反应(5)取10.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试液，再逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，直至溶液红色恰好褪去；反应后称量烧杯中溶液总质量为20.0g。求：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【任务三】探究中和反应的应用(6)中和反应有着广泛应用，下列应用与中和反应原理有关的是。（多选）

A．使用浓硫酸干燥CO2气体B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．即热食品中使用生石灰加热D．利用氢氧化钠溶液处理石油中的硫酸4.某同学家里有一瓶久置的炉具清洁剂（如图），兴趣小组同学对该清洁剂的成分进行探究。

品名：炉具清洁剂

净含量：2.5kg保质期：2年主要成分：表面活性剂和Na【作出猜想】清洁剂的成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。【实验探究】进行实验（如图所示）【实验分析】(1)通过观察到①中酚酞变红，证明炉具清洁剂的成分不是__________；观察到②中___________，该反应的化学方程式是：_______________，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。(2)同学们经讨论认为结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，久置在空气中会发生反应_____________________（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。(3)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，进行以下实验。查阅资料：氯化钙能与碳酸钠反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

实验操作实验现象实验结论I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质II.取步骤