2025~2026学年上海市闵行区九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市闵行区九年级上学期12月月考化学试卷一、综合应用题人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌；二是抗酸药，常见的抗酸药有氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等。1．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________

A．原子B．离子C．元素D．单质2．从分类角度看，NaHCO3属于

A．盐B．酸C．碱D．氧化物3．燕麦中的碳酸钙遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为___________。4．小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，由此，我们可以得出的正确结论有___________。

A．碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠弱B．向两种溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠溶液中有气泡产生，碳酸氢钠溶液中无明显现象C．生活中的苏打水指的是碳酸氢钠溶液D．滴加酚酞，溶液均变红5．铝碳酸镁片(有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，几乎不溶于水)中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是___________(填符号)。二、填空题6.除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸和硫酸。(1)除锈剂(主要成分为盐酸)去除铁锈的原理是___________(用化学方程式表示)。(2)某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡。产生气泡的原因是___________(用化学方程式表示)。(3)分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是___________，该反应的化学方程式为___________。(4)稀盐酸和稀硫酸都能与大理石发生反应，但实验室制取二氧化碳时选用大理石与稀盐酸作为反应物而不选用稀硫酸，原因是___________。7.如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。(1)石灰乳属于___________。

A．悬浊液B．乳浊液C．纯净物D．混合物(2)写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。(3)NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是

A．白色固体，微溶于水B．溶解时放出大量的热C．可以吸收空气中的水蒸气潮解D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水(4)操作1是___________，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。三、实验题8.在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)利用图1中氢氧化钙能与___________反应的性质(填化学式)，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。(2)利用图1中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，可选用的试剂是___________。(3)反应③在农业生产中的应用是___________。(4)小明同学利用图2探究NaOH溶液与CO2是否发生反应，实验过程中观察到气球膨胀，该实验的设计思想是通过验证___________确认NaOH与CO2发生反应。小军同学认为该实验不严密，理由是___________。四、填空题9.古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下：步骤1取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl及泥沙等。步骤2淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。步骤3熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。步骤4降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。(1)硝土属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)淋硝过程中发生反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3，该反应的基本反应类型属于___________反应。

A．分解B．化合C．置换D．复分解(3)稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是___________。实验室模拟古法制硝(KNO3)，请结合信息分析并回答。(4)淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是___________。(5)根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为___________g；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量___________20℃所需水的质量。(填“>”、“<”或“=”)(6)淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是___________。

A．防止水温过高造成晶体分解B．确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体C．减少熬硝中加热所需能量D．提高硝土中硝酸钾的溶解度(7)最终得到的硝(KNO3)，用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，则X的化学式是___________。(8)作为原料的草木灰(含K2CO3)和最终制得的产品“硝”(KNO3)都可以作为化肥使用。请简述二者在作为化肥方面的相同点和不同点___________。五、科学探究题10.借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。

物质蒸馏水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4悬浊液电导率(μS/cm)3392132733II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。III．Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。【实验一】NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式___________。(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是___________(填字母序号)。(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，其原因是___________。【实验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。(5)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的原因是___________(用化学方程式解释)。(6)反应过程中，电导率最小值可能是___________μS/cm。(7)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。六、单选题11.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是

A．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体B．生石灰溶于水生成熟石灰C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀七、填空题海水淡化技术主要有以下两种方法：方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。12．以上两种淡化海水的方法都是___________(选填“物理”或“化学”)变化。13．采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中溶质质量分数___________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。14．与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有___________。15.卤水是海水或盐湖水经蒸发浓缩后形成的高浓度盐水，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质，是制取食盐和多种化工产品的重要原料。Ⅰ．中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，古代制盐需要经过取卤、验卤、净卤、煎盐等过程，其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。回答下列问题。(1)卤水“煎盐”的原理是___________。

A．卤水分解B．蒸发结晶C．降温结晶(2)“验卤”是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成；四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤”。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因是___________。Ⅱ．海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐：④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(3)海水属于___________。(选填“纯净物”或“混合物”)(4)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为