2025~2026学年上海金山区世外学校九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海金山区世外学校九年级上学期12月月考化学试卷一、综合应用题1.1969年，屠呦呦接手国家抗疟任务，带领团队经历上百次实验，最终成功从黄花蒿中提取出青蒿素用于抗疟。已知青蒿素是一种无色针状晶体，难溶于水，能溶于乙醚、乙醇，且溶解度随温度增大而增大。熔点为156-157℃，受热易分解。(1)青蒿素难溶于水但易溶于乙醇，说明物质的溶解性与_______有关。(2)下列关于青蒿素溶液的说法，正确的是_______。

A．青蒿素的乙醇溶液密封放置后会分层，因为溶液具有不稳定性B．青蒿素的水溶液中，溶质质量分数一定小于其乙醇溶液的溶质质量分数C．屠呦呦团队用乙醚提取青蒿素，利用了青蒿素在乙醚中溶解度大的性质D．将青蒿素的乙醚溶液降温，一定会析出青蒿素晶体。(3)实验室用乙醇提取黄花蒿中的青蒿素时，为加快溶解速率，可采取的措施有_______(写出一条即可)。若要从青蒿素的乙醇溶液中分离出青蒿素固体，可采用_______的方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是_______。(4)现有一份青蒿素的乙醇溶液，溶质质量分数为10%，若要将其稀释为5%的溶液，需要加入的溶剂质量与原溶液质量的比为_______。稀释过程中，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是_______(不定项选择)。A.搅拌后溶液未冷却就转移到试剂瓶中B.量取乙醇时仰视量筒读数C.称量青蒿素时有部分固体洒落在电子天平上D.转移溶液时部分液体洒出2.泡茶是生活中常见的饮品制备过程，茶叶中的可溶性物质(如茶多酚、咖啡因)溶解于水形成茶汤。已知：20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g；茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大；茶叶中的纤维素难溶于水。过程涉及溶液的多种特性，结合溶液知识探究如下问题：(1)某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤如下：Ⅰ.投茶与注水：两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水(80℃热水、20℃常温水)，观察到热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。Ⅱ.静置与溶解：80℃热水冲泡后，静置5分钟，茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味(来自咖啡因)。Ⅲ.过滤与调味：冷却至20℃后，用茶漏过滤茶汤，得到澄清的绿茶汤；向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，茶汤甜度适宜。①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较_______(填“快”或“慢”)。②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的_______(填“可溶性”或“难溶性”)物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是_______，理由是_______。③步骤Ⅲ中，向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，该蔗糖溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断依据是_______；若将该甜茶汤加热至50℃(蔗糖溶解度随温度升高而增大)，溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。④下列关于泡茶过程的说法，正确的是_______(不定项选择)。A.茶漏的作用相当于过滤器，可分离茶汤与茶叶残渣B.用80℃水泡茶，若浸泡时间过短，茶汤香气清淡、滋味偏淡，是因为芳香物质等溶质溶解量不足C.泡茶时搅拌茶汤，会降低茶多酚的溶解度D.冷水泡茶时，茶汤中不含茶多酚和咖啡因(2)资料显示，咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下：

温度/℃255080100溶解度/g2818.266.6①80℃时，咖啡因的溶解度为_______。②50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因_______g(保留至0.1g)。③50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因_______g。④若将含100g水的50℃的咖啡因饱和溶液升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，请在下图画出溶质质量的变化曲线_______，并在图中写出A点和B点时的溶质质量_______。二、单选题3.生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是

A．食醋(pH≈3.5)B．牛奶(pH≈6.5)C．肥皂水(pH≈10)D．柠檬汁(pH≈2.5)4.下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用白醋除去水壶中的水垢C．肥皂去油腻D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸5.将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是

A．氢氧化钙B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠三、填空题6.稀硫酸可以用来除铁锈，写出化学方程式_____；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是______。A.B.C.D.四、实验题7.往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图一)，测得溶液的pH变化曲线如图二所示。(1)图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是_______。(2)图二中b点的含义是_______。(3)图二中c点所示的溶液中，含有的溶质是_______(填化学式)。五、科学探究题8.碱水是古人通过“苛化法”将生石灰(CaO)与草木灰()混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。(1)生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是_______。

A．俗称熟石灰B．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳C．20℃时，易溶于水D．草木灰可以被用作钾肥(2)氢氧化钾(KOH)的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是_______。【不定项】

A．组成：由2种元素组成B．类别：碱C．性质：能与盐酸反应D．用途：干燥二氧化碳(3)古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为_______，_______。(4)敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，小王想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验：【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：_______；猜想三：。【设计实验】

实验操作实验现象实验结论取样于试管溶于水，加入过量______________猜想二正确在上述清液中滴加酚酞溶液_______【实验反思】储存氢氧化钠时，应注意_______。9.胃酸过多是一种人体的常见病，治疗该病的用药成分可以不同。是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。【查阅资料】(1)人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。盐酸在水溶液中电离会形成带负电荷的离子符号是_______。抗酸药的标准之一：药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。如果取样这时的胃液，会使紫色石蕊试液变_______色。治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀。【提出猜想】猜想甲：适合作为抗胃酸药。猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱(2)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液的碱性_______(填“强”或“弱”)。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。先向两只烧杯(都处于约37℃的恒温环境)中分别加入100mL的盐酸，然后都以1mL/min的速度滴入的盐酸以模拟人体分泌胃液，再分别加入1.0g固体和1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶