2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（三）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（三）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于盐的是（）

A.H₂SO₄B.NaOHC.Na₂CO₃D.CaO

下列实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘

C.取用液体药品时，试剂瓶瓶塞倒放在桌面上

D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸用于干燥氧气D.氢氧化钙用于中和酸性废水

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.不饱和溶液一定是稀溶液B.溶剂一定是水

C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液一定是均一、稳定的混合物

下列各组物质中，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（）

A.HCl和NaOHB.Na₂CO₃和H₂SO₄C.AgNO₃和NaClD.Zn和CuSO₄

下列说法中，正确的是（）

A.酸溶液能使酚酞试液变红B.碱溶液的pH都大于7

C.浓硫酸具有挥发性D.碳酸钠属于碱类物质

下列方法中，能增大硝酸钾溶解度的是（）

A.升高温度B.降低温度C.蒸发溶剂D.加入硝酸钾固体

下列实验现象描述正确的是（）

A.向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象

B.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象

C.铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

B.CuO+H₂O=Cu(OH)₂

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有CO₃²⁻C.一定含有Cl⁻D.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.银的导电性最好，常用于制作导线

B.铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出氯化铜溶液中的铜

C.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝不与氧气反应

D.钛合金的硬度小，可用于制作医疗器械将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%，需要加水的质量为（）

A.50gB.100gC.150gD.200g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻

C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸

B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

C.用稀盐酸除去铁粉中的铜粉

D.用加水溶解、过滤的方法除去碳酸钙中的氯化钠

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）4个水分子______；（2）1个钙离子______；

（3）氢氧化钾______；（4）标出硫酸中硫元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）浓盐酸具有______性，打开试剂瓶瓶盖会看到白雾；稀硫酸具有______性，能与活泼金属反应生成氢气。

（2）氢氧化钠固体易______，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需要______保存。

（3）中和反应是______与______作用生成盐和水的反应，其反应的基本类型是______。

（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等，均为______g。

（2）t₂℃时，将40gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是______（填“A”“B”“C”或“无法确定”）。

（4）若要从A物质的饱和溶液中得到A物质的晶体，可采取______的方法（写一种即可）。

（5）t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量由大到小的顺序是______。（6分）金属材料与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）除去铁制品表面的铁锈，可选用______（填试剂名称），发生反应的化学方程式为______。

（3）将铝丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______，该反应的基本反应类型是______。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种碱，C是一种盐，D是一种单质。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+Fe→D+FeSO₄③A+Fe→D+FeSO₄

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取二氧化碳并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填“固体加热型”或“固液不加热型”），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因是______（用化学方程式表示）。

（5）实验结束后，若要检验二氧化碳是否收集满，可将______放在集气瓶口，若观察到______，则说明已收集满。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钙溶液进行探究，探究其是否变质及变质程度，实验过程如下：

【提出问题】该氢氧化钙溶液是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想一：没有变质（只含有Ca(OH)₂）；

猜想二：部分变质（含有Ca(OH)₂和CaCO₃）；

猜想三：完全变质（只含有CaCO₃）。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若观察到______，说明该溶液已经变质，发生反应的化学方程式为______。

（2）为了探究变质程度，取少量该溶液于试管中，滴加过量的Na₂CO₃溶液，观察到______，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液，滴加酚酞试液，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立。

【反思与拓展】

（3）氢氧化钙溶液变质的原因是______（用化学方程式表示），因此，氢氧化钙溶液应______保存。

（4）若要除去氢氧化钙溶液中的碳酸钙，可采取______的方法。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将15g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，加入60g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为70.6g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

初三化学下学期期中考试卷（三）答案一、选择题（每小题3分，共42分）C2.C3.D4.D5.C6.B7.A

8.A9.C10.A11.B12.B13.C14.D

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）4H₂O（2）Ca²⁺（3）KOH（4）H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄

（6分，每空1分）

（1）挥发；酸（2）潮解；密封（3）酸；碱；复分解反应

（6分，每空1分）

（1）20（2）28.6%（3）无法确定（4）降温结晶（或蒸发结晶，合理即可）（5）A＞B＞C

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；Fe₂O₃

（2）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）

（3）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；置换

（6分，每空1分）

（1）H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₄；H₂

（2）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）固液不加热型；向上排空气法；二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应

（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（4）CO₂+H₂O=H₂CO₃

（5）燃着的木条；木条熄灭

（10分，每空1分）

（1）有气泡产生；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）有白色沉淀产生；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；溶液变红；溶液不变色

（3）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；密封

（4）过滤

四、计算题（共10分）（10分）

（1）4.4（2分）

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。（1分）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）

1007311144

xy4.4g（1分）

$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$解得：x=7.3g（1分）

稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{60g}\times100\%\approx1