2026年浙江省高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学练习考生须知：1.本卷满分100分，练习时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.练习结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

K-39

I-127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于离子化合物的是A．K B．H2O C．H2SO4 D．Na2O2．下列化学用语不正确的是A．丙烯的结构简式：B．的VSEPR模型：C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷D．用电子式表示CsCl的形成过程：3．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．分子的极性： B．第二电离能：C．电负性： D．化合物中离子键百分数：4．物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是A．具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色B．维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂C．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等5．可以发生反应，下列说法不正确的是A．中F元素的化合价为-1价 B．是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2mol电子，则有生成6．关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是A．烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破B．未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶C．有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理D．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布7．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：B．与盐酸反应：C．向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A键角：N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的C纤维素可以制备硝化纤维纤维素的葡萄糖单元含有羟基D逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同A．A B．B C．C D．D9．下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是A．图①装置用于验证电石与水生成乙炔B．图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现C．图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液10．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是A．L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为B．K的核磁共振氢谱有两组峰C．M完全水解可得到K和LD．反应物K与L的化学计量比是1：211．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是A．放电时，向N极移动B．放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23gC．充电时，阴极反应式为：D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加12．近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是A．基态的电子空间运动状态为14种B．可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构C．可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用D．MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定13．卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是A． B．C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的比的大14．气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中为副反应)，下列说法不正确的是A．是反应中间体B．每生成消耗的物质的量为1molC．主反应的总反应方程式为：D．X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性15．在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是A．该条件下约为B．图中任一点都存在C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在16．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下：I．准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。已知：下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙D．单次样品测定中硫的质量分数为非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：(1)下列有关说法正确的是___________。A．基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成B．微粒半径：C．Na元素位于周期表的s区D．的过程中不能形成发射光谱(2)二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。(3)现有三种物质：甲：

乙：

丙：①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”“<”或=”)②比较沸点：甲___________丙(填“>“<”或“=”)。(4)某种工业赤泥，主要成分为等，从该赤泥中回收钪元素的流程图如下：①流程中尾渣的主要成分为___________。②蒸干后固体混合物在焙烧时固体发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混合物，生成的固体中Fe为价，写出焙烧时物质发生该反应的化学方程式___________。③沉淀步骤中得到，该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混合气体中相对分子质量较小的气体___________。18．甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：(1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。A．适当升高温度

B．加入冰醋酸

C．加水稀释

D．加入醋酸钠固体②将转化为乙酸的某设想如下：。从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。③室温下，用氨水吸收，得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数](2)催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生：反应Ⅰ：反应II：在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。②使用分子筛膜的目的是___________。自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。(3)反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现：步骤①：步骤②：反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。19．碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下：步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。步骤Ⅲ：测定纯度。(1)仪器c的名称是___________。(2)下列说法正确的是___________。A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质B．d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气C．步骤Ⅱ中X溶液可以是KOHD．将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体(3)步骤I中温度不能过高的原因___________。(4)已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。(5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。实验原理：称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失20．化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：(1)化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。(2)下列说法不正确的是___________。A．1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗B．化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子C．化合物E中碳原子的杂化类型有3种D．化合物K的分子式为(3)写出E→G的化学方程式___________。(4)I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是___________。(5)D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为)(6)以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A．K是金属单质，不是化合物，不符合离子化合物的要求，A不合题意；B．H2O中H与O通过共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，B不合题意；C．H2SO4属于酸，分子中只存在共价键，是共价化合物，C不合题意；D．Na2O由活泼金属Na和活泼非金属O组成，由Na+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意；故答案为D。2．C【详解】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2,4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。3．B【详解】A．N2为对称结构的双原子单质分子，属于非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性：，A正确；B．Cu的核外电子排布为，失去1个电子后为的全满稳定结构，再失去1个电子需要更高能量；Zn的核外电子排布为，失去1个电子后为，很容易再失去4s电子，因此第二电离能：，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Be、B位于第二周期，原子序数Be<B，因此电负性：，C正确；D．成键元素的电负性差越大，化合物中离子键百分数越大；Mg的电负性小于Al，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，因此离子键百分数：，D正确；答案选B。4．A【详解】A．用于纸张、织物脱色，是利用的漂白性，与其氧化性无关，因果关系不成立，A错误；B．维生素C还原性强，易被氧化，可保护其他物质不被氧化，因此可作为抗氧化剂，B正确；C．豆浆属于蛋白质胶体，硫酸钙作为电解质可以使胶体发生聚沉，因此可用作制作豆腐的凝固剂，C正确；D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可被人体降解吸收，因此可用于手术缝合线、骨科固定材料等，D正确；故答案选A。5．B【详解】A．F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此中F元素为-1价，A正确；B．反应中中S元素化合价从-2价升高到中的+6价，S元素被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误；C．反应中是还原剂，是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，C正确；D．反应中每生成转移电子，因此转移电子时生成，质量为32g，D正确；故答案选B。6．B【详解】A．烫伤后水疱弄破易引发感染，因此尽量不要弄破水疱，A不符合题意；B．一般用剩的化学药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶内的药品，、等未用完不能随便丢弃，但也不能放回原试剂瓶，B符合题意；C．伤口处有碎玻璃片时，需先小心除去碎玻璃，再用双氧水擦洗消毒，最后用创可贴外敷处理，C不符合题意；D．酸(或碱)具有腐蚀性，少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，D不符合题意；故答案为B。7．D【详解】A．次氯酸钠与碘化氢发生氧化还原反应，ClO−将I−氧化为I2，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，A错误；B．SiO2是酸性氧化物，不能与盐酸反应，B错误；C．与少量H+反应生成，离子方程式为，C错误；D．丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳溶液发生反应，方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D正确；故选D。8．A【详解】A．键角大于的本质原因是中心原子孤电子对数不同：原子有1对孤电子对，原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A符合题意；B．原子的能级是量子化的，电子跃迁时能量变化不连续，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，B不符合题意；C．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应，因此纤维素可以制备硝化纤维，解释正确，C不符合题意；D．逐个断开中键时，每一步断裂后剩余基团结构改变，各步中键所处化学环境不同，因此每步断裂所需能量不同，解释正确，D不符合题意；故选A。9．C【详解】A．已知电石中含有杂质，与水反应将产生还原性气体H2S、PH3等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即图①装置不能用于验证电石与水生成乙炔，A不合题意；B．观察晶体的自范性时需将不规则的晶体浸泡在其饱和溶液中，图②装置中为明矾稀溶液而不是饱和溶液，即不可以观察到晶体具有自范性的表现，B不合题意；C．NaOH和CH3COOH反应生成CH3COONa由于CH3COO-水解而呈碱性，酚酞的变色范围为8.0~10.0，可用酚酞作指示剂，即图③装置可用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，C符合题意；D．图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作c为蒸馏，D不合题意；故答案为：C。10．A【详解】A．由K和M的结构可知，L是乙二醛，乙二醛与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2，A正确；B．K结构对称，酰胺基中含有1种氢原子，中间碳原子上含有1种氢原子，氨基上含有1种氢原子，共3种氢原子，故核磁共振氢谱有三组峰，B错误；C．M完全水解时，酰胺基水解得到氨基和羧基，生成和氨气，C错误；D．1个K和1个L反应生成1个M分子和2个水分子，故反应物K与L的化学计量比是1:1，D错误；故选A。11．D【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确；B．放电时负极的反应为：，每转移电子，N极失去，质量减少，B正确；C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确；D．充电为电解过程，原正极M作阳极，反应为，电解池中（阴离子）向阳极（左侧极）移动，（阳离子）向阴极（右侧极）移动并被极结合消耗，因此右侧储液器中的浓度降低，D错误；答案选D。12．C【详解】A．Zn原子序数为30，基态Zn原子电子排布为，失去2个4s电子得到，电子排布式为，1个被电子占据的轨道对应1种空间运动状态，总轨道数为：，因此基态的电子空间运动状态为14种，A正确；B．X射线衍射实验是确定晶体结构的经典方法，可以测定MOF-5的晶体结构，B正确；C．是亲水基团，可以和形成氢键，能增强对水的吸附；但是疏水（憎水）的非极性基团，不能增强MOF-5与水的吸附作用，反而会减弱，因此该说法错误，C不正确；D．MOF框架由金属离子作为节点、有机配体连接而成，空隙大小由金属离子半径、有机配体的大小和形状共同决定，D正确；答案选C。13．C【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1＞0、ΔH2＞0，A错误；B．根据盖斯定律，总反应的焓变满足：，即，B错误；C．为断裂键的焓变，断键吸热，。原子半径小于，键的键能大于键，断裂键吸收的能量更多，因此相同条件下，的比的大，C正确；D．ΔH4为NH3(aq)与H+(aq)反应生成(aq)的焓变，与卤素原子种类无关，D错误；故选C。14．B【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+，X为水；[(C2H4)Fe]+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：，以此解题。【详解】A．反应中先和反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确；B．该过程存在副反应（图中虚线生成乙醇的反应），部分会在副反应中被消耗，因此生成时，消耗的物质的量大于1mol，B错误；C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为，C正确；D．根据原子守恒推断：分解生成和，可得为；副反应中分解生成和，可得为。水和乙醇都含羟基，分子结构相似，根据相似相溶原理，二者互溶，D正确；故选B。15．A【详解】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得：，取图中点，，，，代入得：，溶度积，A正确；B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误；C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误；D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误；答案选A。16．A【详解】A．CS2与水不互溶，则KOH不溶于CS2，而溶在水中，S易溶于CS2，若用CS2代替乙醇，则S和OH-不能充分接触，不利于反应的进行，A错误；B．由于实验需要加热至100℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100℃，加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温，所以不宜采用水浴加热，B正确；C．步骤Ⅲ是用HCl标准溶液滴定剩余的，属于强酸滴定强碱，甲基橙可以作为该滴定的指示剂，C正确；D．根据反应关系，1molS消耗2mol，空白实验中总KOH的物质的量为，样品滴定中剩余OH⁻为，因此和S反应的物质的量为，，S的质量为，则硫的质量分数为，D正确；故选A。17．(1)BCD(2)8F元素电负性强，F离子还原性很弱，很难被氧化(3)<>(4)、将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在【分析】（4）赤泥经酸浸后成分中的Al2O3、Fe2O3、CaO、Na2O、Sc2O3溶于硫酸形成对应硫酸盐，其中硫酸钙微溶，因此和不溶于硫酸的SiO2一起形成尾渣，Al3+、Fe3+、Na+、Sc3+以离子形式存在于溶液中，通过蒸干操作得到了，经过焙烧得到了Fe2O3，通过水浸过滤将铁分离，得到了Al3+、Na+、Sc3+的溶液，经过萃取洗涤反萃取将Sc3+分离出来，再用草酸进行沉淀，得到草酸钪，最后煅烧得到Sc2O3，据此分析；【详解】（1）A．基态Fe原子电子排布为，轨道有4个未成对电子，A错误；B．同种元素的阳离子，正电荷越高，离子半径越小，故微粒半径：，B正确；C．Na元素价电子为，位于周期表s区，C正确；D．和属于同一能级，能量相等，该跃迁过程不释放能量，不能形成发射光谱，D正确；故选BCD；（2）解析：晶胞中■（）数目为，结合截面图可知晶胞中数目为8，符合化学式，该结构为萤石型结构，的配位数为8；F-还原性弱于Cl-，无法氧化F-得到，但可氧化生成，因此四氟化铅稳定；（3）①甲为对羟基苯甲酸，乙为苯甲酸，丙为邻羟基苯甲酸，对位羟基的给电子共轭效应占主导，整体为给电子效应，降低了羧基的酸性，故对羟基苯甲酸的一级电离常数小于苯甲酸的电离常数；②邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故沸点：甲>丙；（4）①赤泥中只有不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，因此酸浸后尾渣主要为、；②化合价不变，从-2价升高为0价生成，从+6价降低为+4价生成，化学方程式：；③煅烧生成的组成相同的气体为和，相对分子质量较小的为；利用还原生成的性质检验，需先除去原混合气体中的，将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在。18．(1)AC不合理，反应，不能自发进行9(2)可分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率;HCHO分子中含键电子，可与形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被HCHO替代(3)【详解】（1）①A．醋酸电离吸热，升温促进电离，电离度增大，A正确；B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，弱酸浓度越大电离度越小，B错误；C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，C正确；D．加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，电离平衡逆向移动，电离度减小，D错误；故答案为AC；②该反应气体分子数减少，熵减，，该反应是乙酸燃烧的逆反应，正反应吸热，，根据自由能判据，任何温度下都有，则不能不能自发进行，因此设想不合理；③已知，醋酸铵溶液呈中性，根据氨水电离平衡，代入数据得，，故。（2）①核外价层电子排布为，3d轨道全充满，轨道表示式为；②据已知，两个反应均生成水，通过分子筛膜可分离出产物，使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，提高转化率和产物产率；HCHO分子含碳氧双键（π键），可与可与之形成强配位键，HCHO被吸附剂吸附，几乎不流出，而无π键，不能被吸附，优先流出，因此出口浓度比逐渐增大；（3）10~25MPa范围内，压制压强越大，催化剂孔径越小，反应物难以扩散接触内部活性中心，相同时间内反应速率慢，CO转化率降低，即CO转化率随压制压强增大逐渐降低；超过25MPa，催化剂颗粒破裂为粉末，活性中心充分暴露，反应速率加快，相同时间内CO转化率升高，即CO转化率随压强增大逐渐升高，25MPa时存在最低转化率；因此曲线先下降后上升，25MPa时达到最小点，即。19．(1)恒压滴液漏斗(2)AC(3)温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解(4)(或)(5)ade【分析】本实验以碘（）和氯酸钾（）为原料，在酸性、左右的条件下反应制备碘酸氢钾（），再通过加入溶液将其转化为碘酸钾（）溶液，经结晶得到晶体，最后利用在酸性条件下氧化生成，并用标准溶液滴定生成的，从而测定的纯度。【详解】（1）由