江西省吉安永新县联考2025-2026学年初三下学期第一次测试化学试题含解析

江西省吉安永新县联考2025-2026学年初三下学期第一次测试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验设计能实现其对应的实验目的是A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与NaOH溶液反应C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．此装置具有“启普发生器”的功能A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或实验设计中正确的是A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸 B．收集氢气C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘3．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.54．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满5．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验6．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐7．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是()A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：48．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释9．如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）A．铝的原子序数为13B．铝原子的核外电子数为13C．铝元素的相对原子质量为26.98D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边10．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O11．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A．该方法不需能耗，常温下就能进行B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C．高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是()A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．14．最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式为____________________；青少年身体中缺________元素产生食欲不振、生长迟缓。15．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：写出C的化学式；写出反应①的化学方程式；指明反应②基本反应类型。16．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）石油的炼制能得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是___（填字母序号）。A汽油B煤气C煤油D煤焦油（2）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是__（填字母序号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D一氧化碳（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（各物质恰好完全反应的微粒个数比）如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。①该反应前后没有改变的粒子是___（填“分子”或“原子”）。②写出反应的化学方程式___。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。随温度升高，溶解度减小的物质是____。甲和乙的溶解度相同时，温度是____。分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是___。将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是____。18．为探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：A向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳B向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸C向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡。（1）实验A的目的是_________________；（2）实验B中能说明氢氧化钙盐酸发生了化学反应的现象是________________；（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为_________________；（4）将上述3个实验后的物质倒入同一个清净的烧杯里，静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入CO2，无明显现象。为确定红色溶液成分，需补充实验的具体操作是______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g氯化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。故选：B。2、B【解析】

A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；故选B。3、A【解析】

A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性；B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性；C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性；D、玉米粥的pH为7.5，显碱性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选A。4、D【解析】

A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；B.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；C.二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；D.进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。5、C【解析】

A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸碱性；故选项错误，但符合题意。D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。故选：C。6、D【解析】

A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。7、C【解析】

A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。故选C。在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。8、C【解析】

A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C9、D【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。故选D。本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。10、A【解析】

氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。11、D【解析】

A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。12、D【解析】

A、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子都是带电的微粒，选项A逻辑不合理；B、CO和CO2的组成元素相同，但它们的化学性质不相同，因为分子构成不同，选项B逻辑不合理；C、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如浓硫酸稀释放热，属于物理变化，选项C逻辑不合理；D、化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D逻辑正确。故选：D。本题考查的是逻辑推理，做题的关键是举出反例。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式14、2H2＋O22H2O锌【解析】

氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料；青少年身体中缺锌元素易产生食欲不振、生长迟缓。

故填：2H2+O22H2O；锌。15、（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（3）化合反应【解析】试题分析：C是一种黑色固体物质，C可能是氧化铜或四氧化三铁，根据B与网站翻译生成了硫酸亚铁，那么B应是铁，那么C是四氧化三铁，A是氧化铁。考点：物质的推断16、ACAC原子【解析】

（1）汽油和煤油是石油炼制的产物；煤气和煤焦油是煤炭综合利用的产物；故填：AC；

（2）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：AC；

（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变；故填：原子；

②由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O．故填：3H2+CO2CH3OH+H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、丙t2℃甲＜丙＜乙22g【解析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，随温度升高，溶解度减小的物质是丙；(2)通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相同时，温度是t2℃；(3)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小；丙物质的溶解度增大，丙溶液的溶质质量分数应该按照t2℃时的溶解度计算，所以降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：甲＜丙＜乙；(4)t3℃时，甲物质的溶解度是50g，150g甲的饱和溶液中含有100g水，t2℃时，甲物质的溶解度是28g，所以将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，此时，能析出甲晶体的质量是50g-28g=22g。在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。18、探究Ca（OH）2能与CO2反应溶液由红色变无色红色溶液中滴加过量的稀盐酸【解析】

（1）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；

故填：证明氢氧化钙能与二氧化碳发生反应；

（2）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，