江西省赣州市2026年高三下学期3月摸底考试化学+答案

赣州市2026年高三年级摸底考试一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。A.谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢C.钠在空气中燃烧的实验方案中标有&图标A.该尾气中CO的体积分数为0.2%B.23g¹⁴c¹⁶0₂中所含中子数目为12NA是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇[(CH₃)₃COH]与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：有机相有机相有机相有机相有机相有机相有机相有机相洗涤洗涤下列说法正确的是(A.叔丁醇的系统名称为2,2-二甲基乙醇B.无水CaCl₂是除去有机相中残存的少量水C.操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等D.在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇7.下列实验设计、现象和实验结论都企确的是选项实验设计实验结论A将NO₂通入下列溶液至饱和：①浓HNO₃;②Cu(NO₃)2和浓HNO₃混合溶液Cu和浓HNO₃反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO₂B将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液紫红色变浅，有白色C取两份适量Cu(OH)₂固体，分别滴加氨水和固体均溶解Cu(OH)₂为两性氢氧化物D将25℃0.1mol-L-¹Na₂SO₃溶液加热到40℃,溶液的pH逐渐减小温度升高，Na₂SO₃水解平衡正向移动8.以镍镉矿(主要成分为NiS、Cdo,含SiO₂、CuO、PbO、Fe₂O₃等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺酸浸调HNi(CO₄滤液已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表：电对电极电位/V一0.442下列说法错误的是A.‘酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用B“物质X”可以是NiO,“滤渣I”含S、SiO₂、C.“物质Y”是Cd,“物质Z”是Cu生物膜交换膜I生物膜交换膜I交换膜Ⅱ海水b极编号试剂1蒸馏水白色2白色3NaOH溶液无不溶物依据实验现象，下列说法正确的是A.含MgOB.含Ba(NO₃)₂C.可能含AgNO₃D.不含Na₂SiQ₃13.Cu₂O晶体结构与CsCI相似，只是用Cu₄O四面体占据CsCl晶体(图1)中CI的位置，而Cs所占位置由A.若r(Cst)=170pm、r(Cl)=181pm,则CsCI晶胞边长约为413pmD.若图2中Cu₄O四面体中氧原子的分数坐标为,则铜原子①的分数坐标可能为14.弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)一H₂A(aq),平衡常数为Kd。25°℃时，向VmL0.1mol/LH₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃pHA.pH=5时，α=75%B.曲线①是环己烷中H₂A浓度变化二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)电解锰渣中主要含MnO₂、MnCO₃和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、Mgo、CaSO₄等。综合利用其中锰、铁、等金属元素的一种工艺流程如下。沉淀锰渣酸溶(2)Kgp[Fe(OH)₃]=3.0×10⁻39、Ksp[Al(OH)3]=2.0×10⁻33;1g2=0.3、1g3=0.5。该工艺要求将待除去的离子浓度降至1.0×10⁻6mol·L⁻1及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于,控制溶液pH的操作方法是。(3)双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是(用化学方程式表示);充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是6(4)基态Mn²+价电子排布图。若HX为在配合物MnX₂中有2个五元环，写出MnX₂的结构简式(配位键用“→”表示)。种新型的营养补铁剂。某实验小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图1所示(夹持和加热仪器已省略)。aa柠檬酸甘氨酸已知：①反应原理②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进FeCO₃溶解并防止Fe²+氧化。⑤三颈烧瓶中盛有过量的FeCO₃和200mL1.0mol·L⁻¹甘氨酸溶液。回答下列问题：(1)甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为0(2)仪器a的名称是图中加热装置未画出，适宜的加热方式为o(3)从实验条件和补铁剂性质角度考虑，写出一种可以提升该补铁剂疗效的方法6(4)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的(5)实验产率测定方法有多种。I.滴定法：将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成扫氨酸和FeSO₄,再用浓度为0.00100mol-L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。①滴定过程中，反应的离子方程式为②上述滴定操作要用到图2中的仪器有(填字母)。ABCD吸光度的吸光度与浓度的关系如图3所示。③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，测得其吸光度(A)为10.6,则其产17.(14分)近年来甲烷资源化的利用备受关注。CH₄-CO₂重整主要反应有：反应I、HI已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓(△Hm)。表中为几种物质在298K时的标准物质一393.50一74.8(1)△H₁=.(2)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO₂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图1所示：图1图1A.步骤I中生成了非极性键B.步骤Ⅲ发生的反应为*COOH→*CO+*OH(*表示吸附在催化剂上)C步骤IV中碳元素发生还原反应D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用②研究发现，光诱导电子从TiO₂转移到M,富电子的M表面可以促进H₂的解离和CO₂的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ru/TiO₂催化剂的反应效率.Ni/TiO₂作催化剂的反应效率。(3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按n(CH₄):n(CO₂)=1:1投料，在一定温度下发生反应I、Ⅱ,测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为30%和50%。反应I的压强平衡常数Kp(I)=(kPa)²。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(4)在一定条件下的密闭容器中，按n(CH₄):n(CO₂)=1:1投料，只发生反应I,vn~c(CH₄)和v~c(CO)的速率-浓度关系如图2所示，温度对H₂产率的影响如图3所示。氧化物电解质电源①表示v正~c(CH₄)的速率-浓度关系曲线是(填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，对应的平衡点可能为(填写字母)。(5)我国科学家通过固体氧化物电解池(如图4所示),实现电化学重整CH₄/CO₂制合成气，其原子效率和电流效率高达100%。电极B的电极反应式为-018.(15分)苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如—CH₃、—NH₂、—OH、一OCH₃(推电子基团)、—X(X=F、Cl、Br、I,吸电子基团)等使新取代基优先进入其邻位或对位，而—NO₂、—COOH(吸电子基团)等使新取代基优先进入其间位。某研究小组按照以下合成路线合成一种消炎药的中间体I(部分反应条件已省略)。I(1)化合物E的官能团名称是(2)A→B分两步进行，中间产物的结构简式为,第二步所需要的反应试剂是(3)已知D+E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为◎(4)下列有机物碱性由强到弱的顺序是.(奥标号)。b.(5)写出反应G→H的化学方程式。(6)J的分子式为C₈H₇CIO₂且与B互为同系物，则J可能的结构有种(不考虑立体异构)。(7)设计和乙醛为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。赣州市2025~2026学年高三摸底考试题号123456789CBADDBACDBDCBA二、填空题(4大题，共58分)题号小题MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁴=Mn²+2CO₂↑+2H₂O(2分，没配平不得分，没有“1”不扣分)5.1(2分):缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液pH(2分)97(2分);使Fe(OH)₃、Al(OH)₃胶粒子骤沉，便于进滤(2分，答“完全沉淀，便于过滤”也可以)(1分),2×(2分)4分o>N>C>H(2分)恒压滴液漏斗(1分);水浴加热(1分)与维生素C一起服用或多吃富含维生素C的果蔬等(2分，合理即可)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(2分)①5Fe²++MnO₄+8H=5Fe³+Mn²++4H₂O(2分)②