2026届吉林省延边州高三3月教学质量检测化学（含答案）

延边州2026年高三教学质量检测考试时间：75分钟总分：100分本试卷共10页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹潸楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)B.东风-5C导弹采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O4)作为液体推进剂，优势之A.Cl₂分子中σ键的形成：D.CaO₂的电子式：CH₃(CH₂)16COOH(s)+26O₂(g)=18CO₂(g)+18H₂O(C.每消耗11.2L(标准状况)O₂转移电子数为2NA反应生成HCHOC.SiH₄的沸点高于CH₄,则PH₃的沸点高于NH₃6.下列实验装置及实验目的合理的是()选项ABCD实验稀硫酸·溶液实验制取Fe(OH)₃胶体制备少量Fe(OH)₂,证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸制备少量O₂高三化学第2页共12页发生爆炸，基态X原子的电子填充了3个能级B.化合物Z具有1个手性碳原子D.化合物X最多有10个原子共平面实验操作现象结论A向Na₂S溶液中滴加ZnSO₄溶液至沉淀完全，再滴加CuSO₄溶液色B钢铁表面滴加含酚酞的NaCl溶液液滴边缘出现红色C用pH计测定等浓度Na₂CO₃与苯酚钠溶液Na₂CO₃溶液的pH更大碳酸酸性弱于苯酚D向含等浓度F⁻、SCN的溶液中滴加FeCl₃溶液溶液未明显变红Fe³+与F结合能力强高三化学第3页共12页A.该晶体的化学式为Cu₂OB.晶胞中0与O的最短距离为C.晶胞中Cu的配位数为2生醇解反应，主要生成和,醇解产物再发生缩聚控制反应程度。公众号悦爱学堂下列说法错误的是()顺丁烯二酸酐邻苯二甲酸酐顺丁烯二酸酐不饱和聚酯B.反应过程中，可保持温度计2示数处于100~105℃NH₃H₂ONH₃H₂O放电充电离子交换膜金属铝Ni高三化学第5页共12页NH₃*NHN*+3H*+2H*衡转化率A.M为l随l的变化曲线B.a点溶液的pH为10高三化学第6页共12页二、非选择题(本题共4小题，共55分)水Cm的物质的量分效Cm的物质的量分效(7)高纯Cr₂O₃可作为铬源经过转化得到一种具有特殊导高三化学第7页共12页17.(14分)环己酮是重要的化工原料。实验室常用绿色氧化剂双氧水，在钨酸钠(Na₂WO₄:2H₂O)催化下氧化环己醇制备环己酮。I.反应原理与实验步骤反应原理：化合物分子式密度沸点(℃)解度在乙腑中的溶解性微溶易溶环己酮微溶易浴乙腈与水互溶一①在配有搅拌器、球形冷凝管和恒压滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入10.0mL环己醇、②水浴加热至75℃,在搅拌下缓慢滴加15mL30%H₂O₂溶液(约0.44mol),控制约1小时滴完。⑧滴加完毕后，在75℃下继续回流反应2小时。步骤①中，使用乙腈作溶剂，除了溶解反应物外，还因为o(3)将冷却后的反应液转入分液漏斗。加入饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，其目的(4)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤后，需进一步提纯粗产品。a.用饱和NaHCO₃溶液洗涤b.用蒸馏水洗涤c.加入无水MgSO₄干燥d.过滤e.蒸馏，收集155-156℃馏分f.分液，取有机相高三化学第8页共12页Ⅲ.产率计算与初步评价(5)若最终收集到纯度为98%环己酮产品7.5g,则本实验的产率为.%(保(6传统的制备环己酮实验用酸性K₂Cr₂O₇作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为IV.波谱分析与深入探究(7)为探究原料转化率和反应选择性，研究小组对粗产品进行了核磁共振氢谱处出峰。组对粗产品谱图进行分析，得到δ≈2.1-2.6ppm处H的吸收峰面积为A。δ≈3.5-4.0ppm处H的吸收峰面积为B。已知反应前加入的环己醇为0.096mol,其核磁共振氢谱中δ≈3.5-4.0ppm处H的吸收峰面积为So。结合已知信息，若A值显著大于仅由环己酮贡献的理论值，说明.。若B=0.25So,则高三化学第9页共12页二氧化碳的资源化利用对于实现“碳达峰、碳中和”目标具有重要意义。CO₂催化加氢合成甲醇是“碳捕获、利用与封存(CCUS)”技术的关键环节之一，既能减少温室气体排放，又能生产重要化工原料。该过程主要发生以下反应：①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(回答下列问题：◎C.平衡后再加入1molCO和2molH₂,平衡正向移动，再次平衡时CO的体积S(3)其中，表示平衡时CH₃OH的选择性的是曲线(填后，曲线z随温度变化呈现该趋势的原因是A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压高三化学第10页共12页(5)已知在250℃,反应经5min后达平衡，测得体系中共有1molCH₃OH,则在0~5min内v(H₂)=,反应①的压强平衡常数Kp=_(用平衡Ⅲ.阿伦尼乌斯公式是化学动力学中定量描述反应速率常数与温度关系的核心公式，它的对数表达式为+RlnA(其中k为速率常数，A和R为常数，E为反应的活化能，T为热力学温度)。(7图中L₁、L2分别表示在一定条件下反应②的正反应或逆反应的关系，根据图像中坐标信息，计算该反应的正反应活化能为kJ/mol。019.(14分)有机化学合成是药物研发与材料科学的重要基础。化合物G是抗抑郁药帕罗西汀的关键中间体，其合成路线如图(部分反应条件及副产物已略去):E高三化学第11页共12页序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①足量H₂,钯催化加成反应②取代反应A.1molE与足量NaHCO₃反应产生1molCO₂B.苯环上的一氯代物有2种C.可与FeCl₃溶液发生显色反应①第一步含苯环产物与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式高三化学第12页共12页延边州2026年高三教学质量检测一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(13分)(1)增大气固反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)(答案合理即给1分)V₂Os+Na₂CO₃当温2NaVO₃+CO₂↑(2分)(物质(2)Fe₂O₃(1分)(写名称不给分)(3)增大铵根离子浓度，促进NH₄VO₃尽可能析出完全(1分)(答案合理即给1分)(5)7~12(2分)(7<pH<12,数值均正确即给2分)(6)加快过滤速度，便于固液分离，能得到较干燥的沉淀(1分)(答出任一点即得1分)式正确即得2分，有错误不给分)17.(14分)(2)控制反应速率，防止反应过于剧烈。(1分)(从速(3)H₂O₂+HSO₃=SO?~+H₂O+H+(2分)(方程式配平正确得2分，配平错误得1分)(4)b→f→c→d→e(2分)(顺序完全正确得2分，有错即0分)(5)78.1(2分)(其他形式不给分，写78.1%不给分)63-0H+4C₂O²+32H"—→3HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8C''+19H₂C(2分)(化学式与配平完全正确得2分；化学式正确但配平有误，得1分：化学式错误得0分，环已醇写分子式不扣分)(7)反应选择性不够高，部分环己醇被过度氧化生成了己二酸(1分)75%(2分)(选择性不高/生成副产物己二酸得1分)18.(14分)(2)BC(2分)(全对得2分，只选1个且正确，得1分，其余情况不得分)(3)x(1分)(选其他均不得分)曲线z为CO₂的转化率曲线，反应