共价键和分子间作用力课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时共价键一、共价键请问HCl气体是由什么微粒构成的？HCl分子H原子和Cl原子之间存在很强的相互作用一、共价键H原子和Cl原子依靠什么相互作用结合成稳定的HCl分子？H

·HCl的形成：共用电子对离子键(得失电子)：共价键(共用电子对)：一、共价键1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。2.成键微粒：3.成键元素：原子通常为非金属元素(特例①AlCl3②NH4Cl)①非金属单质分子，如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH‑、SO42-、NH4+等。思考：请问HCl分子中的共用电子对是否恰好处于H原子和Cl原子正中间？共用电子对偏离H，而偏向Cl——共价键发生了偏移δ+δ-

一、共价键4.共价键分类：按共用电子对是否发生偏移极性共价键：共用电子对偏移非极性共价键：共用电子对不偏移成键元素相同：A-A成键元素不同：A-B5.共价化合物：只含有共价键的化合物①酸：HCl、H2SO4、HNO3②非金属氧化物(非金属氢化物)：CO2、H2O、CH4④大多数有机化合物：乙醇、蔗糖等⑤少数盐：AlCl3、FeCl3等一、共价键【练】现有下列物质：MgCl2、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些属于共价化合物？（2）哪些物质存在共价键，说出共价键类型？(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。

(2)两个“不一定”①只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如：H2；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如：NH4Cl。

【思考1】盐酸水溶液为何能导电？HCl常温为气态，降温才会变成液态HCl，HCl属于共价化合物，在低温下共价键不会断裂，HCl依然以分子形式存在。HCl=H++Cl-

【思考2】液态HCl为何不能导电？

HCl属于共价化合物，在水分子作用下，共价键断裂生成了自由移动的H+和Cl-

而导电。

【思考3】NaHSO4水溶液、熔融下电离方程式？NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-一、共价键化学键·总结化学键离子键

共价键极性共价键非极性共价键（共用电子对）（阴阳离子、静电作用）（不同原子）（相同原子）总结（相邻原子间的强相互作用）二、电子式H原子还差1个电子稳定，Cl原子还差1个电子稳定。H想稳定必须拿1个电子去共用，Cl想稳定必须拿1个电子去共用，故HCl形成1个共用电子对。总结：计算共用电子对个数：原子最外层电子比8电子稳定结构(H是2电子稳定结构)，还少几个电子，就需要拿出几个电子共用，就会形成几个共用电子对。分子原子结构示意图电子式结构式分子结构模型HCl课本P114提示，常用短线“-”代表共用电子对，这种图示叫做结构式。H-Cl二、电子式分子原子结构示意图电子式结构式分子结构模型(球棍模型)HClCO2H2OCH4N2H-ClO=C=OH-O-HN≡N直线形直线形直线形V形正四面体

【练习1】书写NH3、HClO、HCN、N2H4、H2O2的电子式、结构式【练习2】书写下列离子的电子式OH-O22-NH4+【练习3】写出NaOH、Na2O2、NH4Cl、CaH2的电子式二、电子式三角锥形二、电子式球棍模型：可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。三、

形成过程

共价化合物形成过程:原子电子式分子电子式HCl+ClH

例如：【练习4】书写H2、H2O、CO2、NH3的形成过程四、化学键化学键离子键：阴离子与阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。1、化学键：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。2、化学键形成方式：原子价电子的得失或共用。四、化学键3、化学反应：本质上是反应物中旧键断裂，产物中新键形成。化学键断裂：吸收能量

化学键形成：释放能量离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷的

之间的静电作用。

之间通过

所形成的相互作用。成键元素一般在

元素之间形成。一般在

元素之间。

元素

元素成键微粒

。

。离子原子共用电子对活泼金属与活泼非金属阴离子、阳离子非金属同种不同原子五、分子间作用力五、分子间作用力分子间作用力化学键共价键离子键氢键范德华力影响化学性质（稳定性）影响物理性质（主要是熔沸点、溶解性）＞＞＞F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点CCl4×五、分子间作用力【思考1】为什么F、Cl、Br、I单质与碳化物的熔沸点会依次增大？①熔沸点判断：组成和结构相似，相对分子质量越大→范德华力越大→熔沸点越高五、分子间作用力【思考2】为什么H2O、HF、NH3的相对分子质量小，其沸点却反常的高于同组其他物质的氢化物？【补充】①水结成冰，间隙大，体积大，密度变小，冰浮在水面。②DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。②氢键影响熔沸点：N、O、F与H之间形成的氢键，会显著提高物质的沸点。

氢键影响溶解性：使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）。③强度比较：化学键>氢键>范德华力【思考3】H2O(l)H2O(g)H、O100℃