物质的量浓度课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.3物质的量浓度我们学过哪些表示溶液浓度的物理量？通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度。w＝

×100％

m(溶质)m(溶液)如：25%CuSO4溶液可表示为：100g溶液中有25gCuSO4日常生活中，表示溶液中所含物质多少？mVnV1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为溶质B的物质的量浓度。一、物质的量浓度2、符号：mol/L或mol·L-1c(NaOH)、c(H+)、c(OH-)3、表达式：cB（溶质B的物质的量，mol）（溶液的体积，L）4、单位：思考:①什么是1

mol/L的NaCl溶液？

②100mL的NaCl溶液中有0.2mol

NaCl，物质的量浓度是多少？在每1L的溶液中含有1mol

NaCl2mol/L特别提醒(1)溶质用物质的量表示，不是用质量表示。(4)物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。V溶液＝m溶液ρ溶剂(2)体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，V溶液≠V溶剂＋V溶质，除特殊说明体积可相加，其它用

(3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化nB不同。【学以致用1】判断正误，并说明理由(1)1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(

)(2)40gNaOH溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为40g/L(

)(3)从500ml1mol/L的NaCl溶液中取出50ml溶液，其中NaCl物质的量浓度为0.1mol/L(

)(4)将1L10mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L(

)(5)溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是否相等。××××稀释定律：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O→CuSO4

Na2CO3·10H2O→Na2CO3特别提醒(6)与水反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH【学以致用2】判断正误(1)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)(2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L(

)××二、物质的量浓度的计算【例1】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×

0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2gNAMVmnmNV

c·V【例2】标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配成100ml溶液，其物质的量浓度为多少？NAMVmnmNV

c·V解：n(HCl)===0.1mol

VmV(HCl)

22.4L/mol2.24L

V(盐酸溶液)n(HCl)c(HCl)==

0.1L0.1mol=1mol/L【例3】标准状况下，aLHCl气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是（

）

22.4aA.B.C.D.

22400ab

2240+36.51000ab

22400+36.51000abC【例4】下列溶液中Cl-物质的量浓度与100ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（

）A.150ml1mol/L

NaCl溶液

B.100ml3mol/LKClO3溶液

C.75ml2mol/LMgCl2溶液

D.50ml1mol/LFeCl3溶液

DAlCl3=Al3++3Cl-1mol

1mol

3mol

1mol/L

1mol/L

3mol/L

1mol/L0mol/L4mol/L3mol/L【例5】

市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？【例6】质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？

18.4mol/L

11.8mol/L【例7】将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量浓度为多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)三、配制一定物质的量浓度的溶液原理：如：配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液1、精准确定溶质的物质的量

托盘天平（精确度：0.1g）精准

电子天平（精确度：0.01g）

分析天平（精确度：0.001g）2、精准量取溶液的体积原理：如：配制100ml1.000mol/L的NaCl溶液思考：①溶液的体积是否等于加入水的体积？

②溶液的体积是否等于溶质体积加上水的体积？是溶液总体积为100ml2、精准量取溶液的体积原理：如：配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液精准(0.1ml)容积够大容量瓶细颈梨形

平底瓶身标有：①刻度线1条②温度③规格（容量）认识容量瓶构造：平底、细颈、梨形玻璃瓶、磨口玻璃塞或塑料塞。

颈部标有1条刻度线，瓶上标有溶积(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等)和温度(一般为20℃)。无200ml选用：所需溶液体积等大或稍大的容量瓶（近而大）。使用注意事项：

①瓶塞系在瓶颈上防止丢失。

②使用前检查是否漏液。

③读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。

④使用后，洗净、晾干。

⑤容量瓶只用作配制的量具，不用于溶解固体或稀释溶液，不作反应器，不长期存放溶液。在标注温度下使用，不要过冷过热。容量瓶的查漏加水倒立观察正立，旋转180o倒立观察具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平注：要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)思考1：溶解操作能否在容量瓶中直接进行，为什么？不能，物质溶解产生的热效应会对容量瓶和溶液的体积产生影响，最终会使配制的溶液浓度产生较大的误差。3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)(4)移液用玻璃棒引流玻璃棒下端与容量瓶刻度线下内壁接触思考2：移液时有一小滴溶液不小心滴在桌面上，该怎么办？溶液滴在桌面上，溶质的物质的量会造成损失，且不可挽回，因此需要重新配制。3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)(4)移液用玻璃棒引流(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移)思考3：为什么要进行多次洗涤并将洗涤液完全转移？烧杯内壁和玻璃棒上残留有NaCl溶液，通过多次洗涤完全转移溶质，可以确保溶质的物质的量准确。3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)(4)移液用玻璃棒引流(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移)思考4：定容时不小心多加了一滴水，液面略高于刻度线，怎么办？溶液的体积超过原定体积，会造成溶液的浓度偏小，且不可挽回，因此需要重新配制。(6)定容重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵）3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)(4)移液用玻璃棒引流(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移)思考5：摇匀后液面略低于刻度线，怎么办？摇匀后液面略低于刻度线是正常现象，溶液的体积没有改变，不需要重新操作。(6)定容重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵）(7)摇匀反复上下颠倒3、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】(1)计算m(NaCl)=5.85g(2)称量电子天平(3)溶解用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温)(4)移液用玻璃棒引流(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移)(6)定容重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵）(7)摇匀反复上下颠倒(8)装瓶（贴标签）装瓶4、用1.00mol/LNaCl溶液配制100ml0.50mol/LNaCl溶液(1)计算(2)称量(3)溶解(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀(8)装瓶(冷却)(转移)(贴标)稀释定律：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)使用移液管移取液体试剂，从中学实际情况考虑，可暂用量筒代替移液管。稀释，不需要刮取量筒内壁残留用玻璃棒引流用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移)重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。反复上下颠倒5、误差分析能引起误差的操作因变量cmV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_____