氨和铵盐++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节

氮及其化合物第2课时

氨和铵盐人教版

高中化学必修第二册目录氨气的性质一铵盐的化学性质二人教版

高中化学必修第二册氨气的实验室制法三

学习目标1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验方法。了解铵盐的性质。2.运用“结构决定性质”的观点学习氨分子的结构。3.通过喷泉实验，激发学习兴趣，体验化学之美。

新课导入生活中我们可以看到美丽的喷泉，而在实验室里也可以形成美丽的喷泉。这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质—NH3。

一、氨气的性质分子式：NH3电子式：N••••H••H••H结构式：球棍模型：空间构型：三角锥形107◦氨气的分子结构

一、氨气的性质液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。1、物理性质液氨用作制冷剂氨气液氨液化放热汽化吸热颜色状态气味密度溶解性特性无色气体刺激性气味小于空气极易溶于水1体积水能溶解700体积的氨气易液化

一、氨气的性质实验注意事项：干燥的充满NH3的圆底烧瓶玻璃管和滴管(预先加水)盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)思考：怎样证明氨极易溶于水？【实验5-6】喷泉实验

一、氨气的性质烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨气极易溶于水，氨水呈碱性。【现象】【结论】【思考与讨论】1、烧瓶内为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉。

一、氨气的性质2、喷泉实验成功的关键？（1）装置气密性好；（2）气体要充满烧瓶；（3）烧瓶须干燥3、是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？喷泉形成原理：容器内外产生较大的压强差（1）减小内压：如图烧瓶内的气体极易溶于水或易与溶液发生化学反应从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。

（2）增大外压：如图锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。

一、氨气的性质气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2常见形成喷泉的气体与试剂

一、氨气的性质思考：请你根据氮的价-类二维图预测NH3的化学性质氢化物单质氧化物含氧酸盐-30+1+2+3+4+5NH3N2N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5HNO3HNO2NaNO3NaNO2碱NH3.H2ONH4Cl与水反应与酸反应还原性

一、氨气的性质2、化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2O氨水显碱性的原理NH4++OH-（一水合氨）

氨水成分：NH3·H2ONH3H2ONH4+OH-H+(极少量)3分、3离碱性气体：使红色石蕊试纸变蓝一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O易挥发，不稳定，易分解使用棕色试剂瓶，避光密封试剂特点：保存方法：

一、氨气的性质2、化学性质（2）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）可检验NH3或HCl产生大量白烟【现象】【应用】

一、氨气的性质2、化学性质（2）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）NH3不能用浓硫酸干燥2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸如H2SO4、H3PO4无此现象。【注意】为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸

一、氨气的性质（3）还原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化：工业制硝酸的第一步氨中N为-3价，具有还原性。2NH3+3Cl2=N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(过量NH3)(可用来检验氯气管道是否漏气）（产生白烟）N2NH3NONO2HNO3H2O2O2H2O

一、氨气的性质氨的用途制尿素制纯碱制硝酸做致冷剂

二、铵盐的化学性质1、物理性质绝大多铵盐易溶于水铵盐的定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。

二、铵盐的化学性质2、化学性质NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑▲NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑▲规律：部分铵盐受热易分解生成NH3（1)不稳定性

二、铵盐的化学性质2、化学性质2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲(2)与碱反应实验室制取氨气NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O▲NH4+的检验：与碱加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4

++OH-

=NH3

∙H2O加热：不加热：

三、氨气的实验室制法1、工业制法N2+3H2

2NH3高温高压催化剂2、氨气的实验室制法⑴原料：NH4Cl与Ca(OH)2混合加热注意：铵盐一般不选用NH4NO3、（NH4)2SO4、（NH4)2CO3，碱一般不选用KOH、NaOH。

三、氨气的实验室制法⑵原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑶制取装置：

⑷收集装置：

向下排空气法固固加热装置作用：防止对流，提高集气的速度和纯度。

三、氨气的实验室制法【思考与讨论】⑸如何检验已收集满氨气？①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一碱性气体）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟6.干燥装置用碱石灰干燥

三、氨气的实验室制法【思考与讨论】用浓硫酸吸收多余的氨气.装置：倒扣漏斗（防倒吸）(6)如何吸收多余的氨？

三、氨气的实验室制法NH4++OH-NH3•H2ONH3+H2O△△铵盐与碱共热NH4ClCa(OH)2方法1氨水加热直接加热间接加热碱石灰、生石灰氢氧化钠固体方法2【氨气的制备方法总结】

三、氨气的实验室制法实验室快速制氨气的方法加热浓氨水制氨气方法一：NH3·H2O=NH3↑+H2O△方法二：浓氨水加入生石灰(或NaOH)中制氨气CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑

CaO或NaOH浓氨水课堂检测√×××××(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：

(

)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨水与液氨一样都是混合物()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+

()NH3+H2ONH4++OH-1.判断正误课堂检测2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()C课堂检测3.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2+NH3•H2O=2NH4++CO32-+H2O△△C课堂检测4.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (