2025~2026学年山东省日照市五莲县第二中学九年级上学期12月学习成果展示化学试卷

2025~2026学年山东省日照市五莲县第二中学九年级上学期12月学习成果展示化学试卷一、单选题1.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是

A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理：B．《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积C．《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发D．《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金2.学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是

A．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，打开油烟机排气B．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火C．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器D．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒3.下列事例，用化学知识解释正确的是

A．用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性B．在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应C．家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用D．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点4.用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是

A．60℃时仅①燃烧，说明白磷着火点最低B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物5.金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是

A．合金中只含金属元素B．铁的抗腐蚀性比钢更好C．真金不怕火炼说明金的熔点高D．钨的熔点高。可以用来制作灯泡中的灯丝6.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）

A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，性质相同B．金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨可用于制铅笔芯C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼D．CO2能使澄清的石灰水变浑浊而CO不能，因为它们的分子构成不同7.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是

温度/°C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246

A．40°C时，100g水中最多溶解36.6gNaClB．KNO3的溶解度始终大NaClC．向盛有100gKNO3的烧杯里，加入100g40°C的水，充分搅拌可形成饱和溶液D．100°C时，NaCl的饱和溶液的溶质质分数约为28.5%8.某锌样品中可能含有以下杂质，将该样品6.8g与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气，则该样品中一定含有的杂质是

A．MgB．CuC．FeD．Al9.物质的性质决定了物质的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是

选项性质用途A氧气具有助燃性用于供给呼吸B干冰升华吸热用于人工降雨C氮气的化学性质不活泼用作保护气D石墨有优良的导电性能用作石墨电极

A．AB．BC．CD．D10.下面二图分别为某个化学反应的微观模拟示意图和元素周期表表中碘元素的信息图。从图中获得的信息正确的是

A．反应生成两种单质和一种化合物B．该反应属于置换反应C．该微观变化表示的化学反应可能是：D．若其中一种小球代表碘原子，碘原子核中有53个中子11.如图金属反应的四个图像明显不能正确反映对应变化关系的是

A．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量C．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉D．镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应12.用下图装置可还原Fe2O3。下列说法错误的是

A．实验开始后气球先变大，结束冷却后，气球变瘪B．该实验不需要增加尾气处理装置C．试管中的现象为红棕色固体变黑D．实验后，用装有澄清石灰水的注射器吸取试管内气体，可检验产物CO213.如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．Y的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，向10gY中加入40g水形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的不一定是Y的饱和溶液D．t2℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，蒸发掉较多水的是X的饱和溶液14.古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是

A．燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫B．小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星C．对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点D．火折子的使用不会对空气造成污染15.下列除去物质中少量杂质，所加试剂或操作方法都正确的是

选项物质杂质除去杂质的方法A水臭味加入活性炭吸附，过滤BCuOC隔绝空气加强热CCO加入足量澄清石灰水D硫酸亚铁硫酸铜加足量铁粉，过滤、蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D16.配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液时，下列操作不会导致结果偏大或偏小的是①称量的硝酸钾倒入烧杯时，有部分固体洒落到实验台上；②用量筒量取水时仰视读数；③烧杯内壁有少量水；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤称量硝酸钾时物码颠倒

A．①③B．②⑤C．③⑤D．④17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液。18.如图装置中的小气球在实验过程中鼓起，则使用的药品可以是①氢氧化钠固体和水②氧化钙和水③氯化钠固体和水④铁粉和硫酸铜溶液⑤硝酸铵固体和水⑥锌粒和稀硫酸

A．①③B．②④C．③⑤D．①②⑥二、填空题19.金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量________的铁合金（填“相同”或“不同”）。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是________________（填序号）。a.镀铬水龙头b.铸铁暖气片c.黄铜钥匙(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式________。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________。20.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题：(1)三大化石燃料指的是煤、______和______，它们属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。氢气作为新能源正在受到越来越多的关注，原因是______。(2)在汽油中添加乙醇可以节约化石燃料，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为______。(3)煤的燃烧会产生大量二氧化碳，通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量C．煤燃烧产生的二氧化碳不是空气污染物，煤完全燃烧时不会产生污染D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素(4)可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是______(填字母序号)。

A．CO和空气B．N2和O2C．H2和O2D．CO2和O221.阅读下面科普短文，回答问题。(1)自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域都有广泛的应用。①从宏观上看，甲烷由_____元素组成。从微观上看，金刚石由_____构成。②图1生成石墨的化学方程式为_____，图2变化的微观实质是_____。③金刚石薄膜的性质有_____。④高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板这一应用与石墨的下列性质无关的是_____（填字母序号）。A.密度大B.滑腻性C.耐高温D.导电性(2)二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。请回答下列问题。①大量的二氧化碳排放到空气中会导致_____。②二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成的，但它们的化学性质有很大差异，其原因是_____。③“碳中和”主要是指减少或抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”，下列做法正确的是_____（填字母序号）。A.大力植树造林B.改进工艺，降低能耗C.开发氢能，利用太阳能等清洁能源D.全面禁止使用化石燃料三、实验题22.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。I.实验室制取CO2气体并验证性质(1)图-1装置中，仪器X的名称为_______。(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_______。(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_______（填字母），F中的试剂Y是_______（填名称）。(4)利用如图-2所示实验研究CO2的性质。①证明CO2能与水反应的现象是_______。②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_______（用化学方程式表示）。23.食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%～3%。(1)构成氯化钠的阳离子是_____（填微粒符号）。(2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有________性。(3)配制100g20%的食盐水。①如图配制该溶液的正确操作顺序是________（填字母序号）②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是________（填字母序号）。A.100mL烧杯B.100mL量筒C.50mL烧杯D.50mL量筒③装瓶：把所配溶液装入试剂瓶。④配得100g20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填字母序号）。A.氯化钠固体不干燥B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出(4)若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为________g。(5)如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。A.溶解B.蒸发C.过滤D.取一定量的粗盐①粗盐提纯的正确操作顺序为________（填字母）。②操作C中缺少的玻璃仪器是________，作用是________；若得到的滤液仍浑浊，可能的原因是________。（写出一点即可）③操作B中，玻璃棒的作用是________，当观察到蒸发皿中________时停止加热，热的蒸发皿用________夹持放到陶土网上。④操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0