2025~2026学年广东省湛江市寸金培才学校等七校九年级上学期化学期末练习试卷

2025~2026学年广东省湛江市寸金培才学校等七校九年级上学期化学期末练习试卷一、单选题1.北宋《千里江山图》中的颜料来自矿物，并经研磨、溶解、过滤等工序获得。下列颜料的制作方法中一定涉及化学变化的是

A．研磨法B．沉淀法C．焙烧法D．溶剂法2.下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是

A．护目镜B．明火C．排风D．用电3.规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．蒸发溶液D．滴加稀盐酸4.下面化学用语表示正确的是

A．锌：znB．氯化钙：C．镁离子：D．四个磷原子：5.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是

A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放6.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液B．铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大7.图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是

A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NAB．图B方框横线上的数字是8C．氟元素属稀有气体元素D．11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物8.“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是

选项劳动实践化学知识A用干冰人工增雨干冰升华吸热B调小灶具进气口燃气是可燃物C用铅笔芯制作电极石墨有导电性D给铁栏杆刷防锈漆金属刷漆可隔绝氧气和水

A．AB．BC．CD．D9.“天宫二号”太空舱利用作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价是

A．-2B．+1C．+2D．+310.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(Cl5H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是

A．是一种氧化物B．含有1个氮分子和1个氧分子C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成11.建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是

A．地壳元素含量B．氢原子结构模型C．物质分类模型D．空气组成模型12.三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>AB．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯AC．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法D．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C13.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是

A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>AgD．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量14.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是

A.检查装置气密性B.检验收集到的氢气的纯度C.检验氧气是否已经收集满D.验证质量守恒定律

A．AB．BC．CD．D二、填空题15.氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。(1)海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以_________________形式存在（填“分子”或“离子”）。(2)海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于_________________（填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是_________________。(3)利用氯化钠可以配制质量分数为0.9%的洗鼻喷雾剂，配制100mL洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为_________________g。(4)下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。

温度溶解度0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化钠35.7g36.0g36.6g37.338.4g39.8g氯化钙59.5g74.5g128g137g147g159g现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是_________________，你的依据是_________________；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为_________________。16.氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，2023年中国各能源消费占比如图1所示。分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图2所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。(1)由图1可知，2023年我国能源消费占比最高的是___________。(2)光解水目前未实际投入生产，其原因是___________。(3)由图2可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越___________(填“高”或“低”)，制氢效率越高。(4)电解水的化学方程式为___________，该过程中将___________能转化为化学能。(5)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．煤的燃烧热值比氢气高B．电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀C．化学与新能源开发密切相关三、实验题17.根据下列实验装置回答问题：(1)仪器①的名称是_______。(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是_______；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是_______；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是_______（填字母）。(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是_______（填字母）。

A．③④①②⑤B．④③①②⑤C．④①③⑤②D．①②③④⑤(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是_______（用化学方程式表示）。18.某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。【任务一】认识脱氧剂的作用(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是______。(填字母)

A．除去氧气，抑制霉菌生长B．防止食品因氧化而变色、变质【任务二】探究脱氧剂的成分(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或多种。

探究过程实验现象实验结论①用磁铁靠近该混合物部分黑色粉末被吸引粉末可能含有______和Fe3O4②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量______。黑色固体完全消失，____________，溶液由无色变为浅绿色。黑色粉末中含有铁粉；反应的化学方程式：______。③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。______。固体中含有活性炭。资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。【任务三】解密脱氧原理剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。(3)打开布袋看到黑色粉末变为______色，表明铁粉发生氧化生锈。(4)研究表明，铁粉能与空气中的______反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有______。(写一种即可)。四、填空题19.古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。(1)上述过程中主要涉及化学变化的步骤是______（填标号）。

A．蜂蜡成模B．黏土烧陶C．浇灌成器(2)青铜器属于______（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。(3)青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点______（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。(4)古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为______。(5)铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：据图可知Cu2（OH）3Cl具有______（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于______（填“有害锈”或“无害锈”）。五、综合应用题20.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。(1)①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是____________不同。②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为晶体），用化学方程式表示其原理____________。③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的____________（选填序号之一）。A.导热性B.导电性C.硬度大(2)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元