2025~2026学年江苏省扬州市江都区第三中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省扬州市江都区第三中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是

A．测定月壤组成B．开发新型燃料C．计算卫星轨道D．研制航天材料2.下列术语中“碳”的含义与其他不同的是

A．碳循环B．碳中和C．碳达峰D．碳平衡3.李时珍在《本草纲目》中详细记载了豆腐的制作方法。下列制作过程涉及化学变化的是

A．泡豆B．磨浆C．滤渣D．煮浆4.商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是

A．原子B．离子C．元素D．单质5.占空气体积约1/5的气体是（）

A．O2B．N2C．HeD．CO26.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是

A．B．C．CaOD．7.下列物质放入水中能形成溶液的是

A．蔗糖B．泥土C．冰块D．花生油8.下列化学用语表示正确的是

A．铝离子：B．2个硫原子：C．银元素：AGD．氯化镁：9.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．CO具有可燃性，可以用于炼铁B．武德合金熔点低，可用作电路中的保险丝C．金刚石硬度大，可用作切割金属D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气10.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是

A．检查气密性B．装药品C．收集气体D．气体验满11.铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列有关铝原子的说法正确的是

A．铝原子的质子数为13B．铝原子的相对原子质量为26.98gC．铝原子的核外电子数为3D．铝原子在化学变化中易得到电子12.如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是

A．草纸是可燃物B．装在竹简内的草纸发生氧化反应C．竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触D．打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点13.红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5，在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A．CuCuCl2B．FeFe2O3C．H2O2H2D．CO2CO14.如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是

A．C10和C14都属于新型化合物B．构成C10和C14的分子不同C．C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳D．C10和C14都是碳元素组成的单质15.下列实验设计不合理的是

A．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体B．用肥皂水区分石灰水和蒸馏水C．用硫酸铜溶液除去碳粉中少量铁粉D．用灼热的CuO除去CO2中的CO16.某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是

A．乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝B．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率D．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度17.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．化学方程式为2H2O+C2H4C2H6O+H2OB．该反应属于化合反应C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2D．该反应前后分子、原子的个数都改变18.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是

A．合金的硬度一般比其组成金属的小B．镁的沸点比镍的高C．真空蒸馏过程中，耗能较大D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中19.化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。

实验编号材料/g污水体积/mL污水中COD降解率硅藻土NiO第1组0.50502%第2组0.50.1b10%第3组a0.35040%第4组0.50.55080%第5组0.51.05070%下列说法不正确的是

A．实验中，a=0.5，b=50B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低20.与制取的过程如题图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定的流速通入，并控制反应温度为，进行步骤Ⅱ，高温下甲烷会分解产生炭黑和氢气。测得出口处和的流量随时间变化如题图2所示。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ发生化合反应B．步骤Ⅱ的反应为C．该过程中理论上无需补充D．15分钟后出口处流量发生变化主要原因是高温下催化剂活性减弱二、填空题21.“新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。Ⅰ．车身、车胎、气囊保障行车安全。(1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________和水反应而生锈。(2)汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。

A．橡胶B．炭黑C．钢丝(3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比___________。Ⅱ．新能源汽车的动力来源有多种。(4)锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为___________。(5)锂电池使用过程中能量转化：化学能→___________能→机械能。Ⅲ．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。(6)氮元素和铝元素的本质区别在于___________。

A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同(7)工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。①工业上利用氮气和氧气的___________不同，分离液态空气制得氮气。②写出制备AlN的化学方程式___________。三、实验题22.建设生态扬州，共创节水城市。Ⅰ．净水：我国生活饮用水的主要标准如表所示

感官指标化学指标细菌指标水质无色、无味pH：6.5∼8.5细菌总个数<100个/mL(1)要使水的感官指标更好，可利用___________(填物质名称)来净化水。利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程如图1所示。(2)图中净化水的原理与___________(填“过滤”或“蒸发”)类似。经过超滤膜后得到的净化水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。Ⅱ．探水(3)利用氢气燃烧验证水的组成如图2所示。可燃性气体点燃前应该先___________。(4)利用电解水验证水的组成如图3所示。a管内的气体是___________(写物质名称)。(5)用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是___________。(6)该实验说明了水是由___________组成的。23.二氧化碳是一种奇妙的气体。Ⅰ．某小组在实验室制取和探究CO2化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：(1)制较多量CO2的发生装置应选用的仪器___________(填序号)。(2)在装药品之前必须要进行的实验操作是___________。(3)在进行制CO2时应先加入___________(填药品，下同)，后加入___________；反应的化学方程式为___________。Ⅱ．二氧化碳的用途广泛。(4)二氧化碳可用于制作汽水。将二氧化碳通入水中发生的反应方程式为___________。(5)蔬菜暖棚中可以通入适量二氧化碳气体作为气肥，其原理是促进植物的___________。(6)干冰可用于人工降雨，其原理是___________。四、综合应用题24.氢气既是一种极具发展潜力的清洁能源也是重要的化工原料，其储存和运输成为当下重要的研究方向。Ⅰ．制氢(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。①该反应的化学方程式是___________。②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是___________。(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2)可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．步骤①中发生了化合反应B．在整个反应前后催化剂的质量不变C．过程中催化剂参与了反应D．该过程总反应的化学方程式是2CO+O22CO2Ⅱ．储氢(3)H2密度为0.0899g/L。将氢气压缩至高压(通常为350个大气压或700个大气压)，储存在耐高压容器中。从微观角度分析，在压缩过程中发生改变的是___________。这种方法的缺点是___________。(4)MgH2固体密度为1.45g/cm3.在高温高压储氢装置内，350℃、5MPa的氢气气氛下进行氢化，Mg2Cu合金与氢气发生反应生成MgH2和MgCu2，反应后测定了Mg2Cu在不同氢化时间的XRD图谱，结果如题图3所示，则最佳氢化时间为___________小时。上述方法1LMgH2粉末理论储氢量约为___________L(保留整数)，MgH2储氢的优点___________。(5)此储氢材料可用于氢能源汽车，其释放氢气的方法主要有两种，分别为热解放氢与水解产氢。热解放氢的过程发生的总反应可表示为：MgH2Mg+H2↑；水解产氢的原理是MgH2与水生成氢气，其反应的反应方程式为：___________。相比于热解放氢，水解产氢的优点有___________。Ⅲ．用氢(6)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图4所示。①H2的体积分数在0～600×10-6范围内，发生置换反应的化学方程式是___________。②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是___________。(7)科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将H2、CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如下：反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为___________（最简整数比）；每生成7gC2H4，需向体系中再添加___________gH2O。25.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。一、铁的冶炼和应用(1)《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土(铁矿石)二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”①木炭的作用是产生CO和___________。②用CO还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。(2)铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(选填序号)

A．导热性B．延展性C．硬度大二、活性Fe2O3·H2O的制备实验室利用废铁屑(主要含Fe及少量Fe2O3)为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下：已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2+会催化H2O2分解(3)酸溶时适当提高反应温度，目的是___________，产生H2的化学方程式为___________，___________反应(填基本反应类型)。(4)还原时加入Fe粉，使混合溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则原混合溶液中含有的阳离子有Fe3+、___________、___________。(均填离子符号)(5)沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是___________。三、炼铁过程的研究兴趣小组用CO还原Fe2O3·H2O模拟炼铁，对产物进一步探究。称取26.7gFe2O3·H2O固体，用如图的装置进行实验，当A中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，取出黑色固体称其质量为mg，再加入到足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，并有气泡产生。【资料】①110℃时Fe2O3·H2O完全失去H2O，500℃以上Fe2O3与CO开始反应，生成的固体由Fe3O4