福建省龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题（含答案）

龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学学科(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取方法属于化学变化C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现大气中氮的固定D.”，该反应类型为置换反应2.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A.烧碱、液氯、碘酒 B.生石灰、纯碱、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、苏打3.某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－。欲测定其中SO32－的浓度，设计如图所示的实验方案：下列叙述错误的是A.试剂X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液B.加入试剂X的目的是氧化SO32－C.该“系列操作”含过滤、洗涤、干燥D.若称得该沉淀质量为2.33g，则SO32－浓度为0.1mol/L4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3(aq)B．H2SO4(浓)SO2Na2SO3(aq)C．D．5.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理为SO2＋H2O2＋BaCl2═BaSO4↓＋2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/L的双氧水溶液中含有H2O2分子数目为0.2NAB.含0.02molBaCl2的溶液充分反应，反应转移的电子数为0.02NAC.吸收0.224LSO2气体的分子数为0.01NAD.生成2.33g的BaSO4的物质的量为0.01mol6.下列实验能够达到相应目的的是A.图A是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体B.图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损C.图C是可用于证明氯化钠是电解质D.图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性7.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中不正确的是A.离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－B.反应可能会发生C.在反应②中Fe2＋作为还原剂D.Fe3＋与I－可以共存8.能证明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失9.下列描述对应的离子方程式书写正确的是A.用食醋清洗水垢中的氢氧化镁：H＋+OH－═H2OB.过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2+OH－═HSO3－C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H＋═Al3++H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-═BaSO4↓+H2O10.现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+511.下列实验中，采取的方法正确的是选项实验目的实验方法A除去Fe(OH)3胶体中的NaCl渗析B除去HNO3中混有的H2SO4加入适量BaCl2溶液、过滤C除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D除去CO2中的HCl通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥12.溶液A中可能含有若干种离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、SO42－、CO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是A．沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：2H＋+CO32－═H2O+CO2↑B．将气体F通入湿润的蓝色石蕊试纸会变红色C．往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl－D．该溶液中一定含有Na＋且n（Na＋）≥0.4mol/L13.高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe元素显+6价B.碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaClC.每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D.用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应14.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO3－、SO42－。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A.脱除NO的反应：2NO+3ClO－+H2O=2H＋+2NO3－+3Cl－B.依图信息，在80min时，吸收液中n(SO42－):n(Cl－)=1：1C.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大第Ⅱ卷(非选择题，共4大题，58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.（12分）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是（用化学式表示）。（2）X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3），从类别的角度分析属于（填标号）。A．盐B．碱C．酸D．氧化物（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是。（5）从物质的性质分析，Y不可用进行干燥（填标号）。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体（6）请设计一个Z转化为Y的路径（用化学方程式表示）。16.（16分）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：（1）HNO3的电离方程式为。（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是(用化学方程式表示)。Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。（3）用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：i.ii.①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为。②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。①实验室制取NH3的化学方程式为。②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为。（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。pH=2时，脱除SO2的离子方程式为；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是。17.（14分）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。（1）FeS2中铁元素的化合价为。（2）“氧化”时，反应的化学方程式为。（3）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为（填“水”或“浓硫酸”）。（4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的气体。（5）因为Na2S2O5在保存过程中发生（填“氧化”或“还原”）反应，导致商品Na2S2O5中Na2SO4。欲检验其中的SO42－,可取少量样品溶于水中，，说明含有SO42－。（6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：S2O52－+I2+H2O═SO42－+I－+H+18.（16分）为了防控疫情，学校要定时进行消毒。Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。（1）其有效成分是(填化学式)。（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：溶液pH＞95～64～52～3＜2主要成分NaClOHCl与NaClO(少量)HCl与Cl2(少量)HClO与Cl2Cl2（3）请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式。Ⅲ．同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：编号实验操作实验现象实验一滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味实验二溶液为浅棕色，无刺激性气味（4）实验二的目的是：①；②。（5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象。Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料：①ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。②制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（6）装置中，冰水浴的作用是。（7）现有10L0.2mol/L的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为。龙岩市永定区2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学学科参考答案1～5BAACD6～10CDCBB11～14ADDB15.（12分）（1）H2S、H2SO4（2）2H2S＋SO2═2H2O＋3S↓（3）A（4）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（5）B（6）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O或：Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O或：C+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2CO2↑+2SO2↑+2H2O等合理答案16.（16分）（1）HNO3═H++NO3－（2）2H2SO3+O2═2H2SO4（3）①0.3NA②1:1（4）①②SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O（5）①ClO－+SO2+H2O═SO42－+Cl－+2H+