福建省福州市第十九中学中考模拟化学试题(含答案)

福州第十九中学2021-2022学年九年级毕业班中考模拟练习化学试题(满分：100分时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共30分)本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2022年2月4日，北京冬奥会的主火炬点燃。下列情景中包含着化学变化的是A.火炬燃烧B.彩旗飘扬C.气球升空D.声音远扬2.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，“五禽”中主要富含的营养素是A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐3.下列物质中硫元素的化合价最低的是A.SB.Na2SC.H2SO3D.CuSO44.2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船太空“出差”三人组平安回家。飞船上的组件或用品属于有机合成材料的是A.棉织物——航天服内衣舒适层B.铝合金——轨道舱壳外体C.耐低温陶瓷一一舱与舱间对接轴承D.合成橡胶一一应急用氧气袋包装.5.下列实验操作正确的是ABCD称量NaOH固体测定溶液pH装入固体粉末稀释浓硫酸A.AB.BC.CD.D6.绿茶中含有的茶氨酸(C7HI4N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是A.茶氨酸中氮元素的质量分数为28%B.茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成C.茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成D.茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6:1:27.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是A.石墨具有导电性，用作电极材料B.金刚石硬度大，用于切割玻璃C.氦气化学性质稳定，用作保护气体D.氧气具有助燃性，用于供给呼吸8.如图是Ca(OH)2的溶解度曲线，下列说法正确的是A.将b点的溶液从70℃降温到30℃，有固体析出B.将a点的溶液从30℃升温到70℃时溶质的质量分数变小C.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100D.30℃时，向50g水中加入0.15gCa(OH)2后充分搅拌，可得到50.15g溶液9.下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A检验CH4中是否混有H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯B鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的氯化钡溶液，过滤D以铜为原料制备硫酸铜加入稀硫酸A.AB.BC.CD.D10.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)。在相同条件下，电导率与离子浓度成正比，下列说法错误的是A.图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HClD.图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少第Ⅱ卷非选择题(共70分)11.(8分)宏观与微观相联系是化学的学科特征，请回答下列问题：(1)如图是元素周期表的一部分和铝原子的结构示意图。①硅是____(填“金属”或“非金属”)元素，它的相对原子质量是__________。②铝原子在化学反应中容易形成的微粒是___________(填化学符号)。③从如图推测，锗元素原子的最外层电子数是________。(2)工业上，可以利用CH4与CO2反应生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。①该反应过程中，保持不变的微粒是_________。(填名称)②参加反应的CH4与CO2质量比________。12.(9分)2021年12月9日，“天宫课堂”开讲，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行了太空授课。(1)王亚平说“空间站里的每一滴水都会物尽其用”。化学实验室中水的用途是_____________(写一点)。(2)王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是_________。如果将实验后蓝色水球中的水重新净化为无色，需要使用________(填物质名称)吸附色素。(3)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是________(填标号)。A.制取成本高.B.产物无污染C.燃烧热值高②火箭助推器采用的是液氧/煤油发动机，点火时煤油(主要成分为C12H24)充分燃烧发生的反应的化学方程式为________________________。13.(9分)中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾(K2CO3)来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。古代民间制取“石碱”的示意图如图：(1)古代能月火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析原因是_______________。(2)“以水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是_____________。(3)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为_____________。(4)某温度下“石碱”饱和溶液的溶质质量分数为20%，该温度时，“石碱”的溶解度是____________g，将该温度下100g“石碱”饱和溶液稀释至5%，需加水的质量为_____________g。14.(10分)“共饮一江水——长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展出，你去看了吗?(1)三星堆出王的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质_____________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的____________。(4)西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为____________。(3)《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_____(填“>”或“<”)铜。青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。(4)三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为4CuCl+O2+4X=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图分析原因是________________________。15.(7分)中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。(1)CO2的“捕集”。①“分离室”中发生复分解反应的化学方程式是_________________。②整个流程中，可以循环利用的物质是__________(填化学式，写一种即可)。(2)CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是__________。②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是________(填标号)。A.它是混合物B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动D.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂16.(10分)根据如图回答有关问题：(1)仪器①的名称是_____________。(2)A装置作为制取CO2的发生装置时，干燥管中放置的药品是_____。若组装成一个可“随开随停”的气体发生装置，可从B至E选择____(填序号)进行组装。(5)若用图甲检验CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是_________(写名称)，气体从_____(填“d”或“e”)通入。(4)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到U型管中液面____________(填“左高右低”或“右高左低”)现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，写出CO2与NaOH反应化学方程式______________________。17.(12分)化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。(1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如下图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ，试管Ⅲ中铁钉不生锈。①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是__________________________。②试管Ⅰ中，使用冷却后的沸水的目的是__________________________。③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是___________。(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。【进行实验】实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敝口放置于空气中，8h后发现少量锈班，再过一段时间观察，锈斑面积增大。【交流讨论】综合以上两个实验，可得出结论是①植物油_________(填“能”或“不能”)完全隔绝空气中的氧气。②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果。(3)在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。【查阅资料】Ⅰ.溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。Ⅱ.醋酸具有酸的通性。【实验探究】将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。pH压强/KPa实验前实验后压强差2.090.5691.581.023.090.4691.230.774.090.4890.34-0.145.090.8190.64-0.17①从上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是_________________。②从上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为____________________。18.(5分)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。若电解5.85t氯化钠，试计算：生成烧碱的质量。福州第十九中学2021-2022学年九年级毕业班中考模拟练习化学参考答案第Ⅰ卷选择题一、(每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案AABDCDDBBD第Ⅱ卷非选择题二、(本大题共8小题，共70分)11.(8分)(1)①非金属；28.09；②A13+；4(2)①碳原子、氢原子、氧原子(2分)；②4:11(或16:44)(2分)；12.(9分)(1)配制溶液(或其他合理答案)；(2)不断运动(2分)；活性炭(2分)(3)①A；②C12H24+18O212CO2+12H2O13.(9分)(1)升高温度至篙草着火点；(2)加快溶解速率；(3)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(4)25(2分)；300(2分)14.(10分)(1)稳定；延展性；(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)>；大；(4)H2O；碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水(2分)；15.(7分)(1)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；②CaO(或NaOH)；(2)①1:2；②BD(2分)16.(10分)(1)长颈漏斗；(2)石灰石(或大理石)；BCE(2分)；(3)澄清石灰水；d；(4)右高左低(5)