甘肃省酒泉市瓜州县2025届高三上化学期中复习检测试题含解析

甘肃省酒泉市瓜州县2025届高三上化学期中复习检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、仪器名称为“容量瓶”的是()

2、下列关于指定粒子构成的描述不正确的是

A.37cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素298“0与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O-与OH-具有相同的质子数和电子数

D.02?一和S2-具有相同的质子数和电子数

3、钉(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金

属钉的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HC1

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于二氧化铮与浓盐酸反应制备氯气

4、下列实验操作正确的是

A.制备无水氯化铁

5、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项XYZ

AAlAlChNaAIOz

BNaClNaHCO3Na2cO3

CNONOiHNO3

DSCll2sSO2

A.AB.BC.CD.D

6、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰

色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元

素。下列说法不正确的是()

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

7、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均己排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在

周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法不正确的是

WX

YZ

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D.工业上常用YXz漂白纸浆、毛、丝等

8、在一密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g)o反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量(x)的变

化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.若X为温度，则Xn对应的平衡常数：K,<K2<K,

B.若义为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：v,<v2<v3

C.若x为压强，则a+b<c

D.对于任何物理量x,X1和X3处各物质的百分含量和转化率均相同

9、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是()

A.CH2Br-CH2Br二溟乙烷B.CH3cH(C2Hs)CH2cH2cH32•乙基戊烷

C.CH3OOCCH3甲酸乙酯D.(CH3)3CCH(OH)CH33,3•二甲基-2.丁醇

10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe(OH)j胶体:将饱和FeCh溶液滴加到NaOH溶液中，芥煮沸片刻

B.除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干烧

C.检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2:将气体通入澄清石灰水，观察现象

D.提纯含有少量KBr的KC1并回收Br2:将混合物溶于水并通入足量Ch,用CCL萃取分液，水相进行蒸发结晶收

集KCL有机相进行蒸馈回收Bn和CCL

11、H2c2。4为二元弱酸，Kai=5.9X10-2,Ka2=6.4xl0・s,lg6.4n0.8,向20mL0.1mol・LTH2c2O4溶液中滴加

ONmol-I/KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确

的是

A.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性

B.当C(HC2O；)=C(C2OJ)时，混合溶液pHN.2

C.滴入10mLKOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2c2。4)+。(HCQ：)=0.1moH/1

D.滴入16~2()mLKOH溶液的过程中，均满足&C2。j)>c(HC?O；)>c(H+)>c(OH・)

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、

X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，溶液与0.1mol・LTu溶液的pH

均为1。下列说法不正确的是()

0-

团—0

-0

&-吗产产

B-团

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元素的非金属性：Z>Y>X,原子半径：X<Z<Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.v只有还原性，I•既有还原性又有氧化性

13、20℃时，饱和Na。溶液的密度为pg/cnP,物质的量浓度为cmol/L,则下列说法中错误的是

A.温度低于20ao时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L

B.20c时，饱和NaCl溶液的质量分数为二^诉x100%

pxI000

C.20c时，密度小于pg/cn?的NaCI溶液是不饱和溶液

D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=^^^g/100g水

p-58.5

14、某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是

A.溶液中：C(H+)=C(OH-)+C(SO42-)

B.NaHSCh属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、的排放

16、某离子反应涉及上0、C10\NH；、H\弗、Cl.六种微粒.其中c(NH?)随反应进行逐渐减小。下列判断

正确的是()

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

17、下列变化中，气体被还原的是

A.NH3使CuO固体变为红色B.CXh使NazCh固体变为白色

C.HC1使NazSKh溶液产生胶状沉淀D.Cb使FeBrz溶液变为黄色

18、NaQ是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的

是

A.a离子为Na+

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7,是由于C1水解导致

19、下列说法中正确的是()

A.生石灰可用作食品抗氧化剂

B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矶不能使海水淡化

D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体〈FeCLi溶液

20、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物的分子式为UH8036r

B.分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C.Imol该有机物最多与2molNaOH反应

D.该有机物的同分异构体中，属于一元竣酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种

21、CLO是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取

ChO的装置如图所示。

己知：。2。的熔点为・116。沸点为3.8℃；C12的沸点为-34.6QHgO+2C12=HgC12+ChOo下列说法正确的是

A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B.通干燥空气的目的是作氧化剂

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是ClzO

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

22、右国是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

B.氢化物的沸点：W>X>Y

C.氢化物的稳定性：R>Y>X

D.简单阴离子的还原性：Y>R>Z

二、非选择题（共84分）

23、（14分）从薄荷油中得到一种烧A（GOH】6）,叫a—非兰烧，与A相关反应如图:

己知：C=CH—R*———-——►C=0R*—COOH

/△/

RR

（1）H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为—o

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有一种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构

体结构简式为

（4）B-D,D-E的反应类型分别为一、—o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

（6）写出E-F的化学反应方程式：

24、（12分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体,

反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

（1）写出以下物质的化学式：B、F。

（2）反应②的离子方程式为。

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为,

该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可接着使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为o

（5）25C时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为。

25、（12分）亚硫酰氯（俗称氯化亚飙，SOCL）是一种液态化合物，沸点77C,在农药、制药行业、有机合成等领域用

途广泛。SOCL遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：

SO2+Cl2+SC12=2SOCl2,部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是____________

（2）实验室用二氧化镒与浓盐酸共热反应的离子方程式为o

（3）蒸干AlCh溶液不能得到无水AlCh,使SOCb与AlCb6H2。混合加热，可得到无水AlCh,试解释原因:

（4）下列四种制备SO?的方案中最佳选择是一o

（5）装置e中产生的Cb经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为o（按气流方向）

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（己知SCL的沸点为50C）。若反应中消耗Cb

的体积为896mL（己转化为标准状况，SO?足量），最后得到纯净的SOCb4.76g,则SOCL的产率为（保

留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCL中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在CT的

方法是________________________________

26、（10分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制

取硝酸（固定装置略去）：

①检查装置气密性的方法是___________________________,D的作用是

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________（填化学式）。

②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是,试设计实验证明这种离子的存

在：O

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。

⑵若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写

出反应的化学方程式；,该反应生成的还原产物的化学键类型是O

27、（12分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化钵（CeO。。

⑴在空气中煨烧Ce（OH）CCh可制备CeO2,该反应的化学方程式;

⑵已知在一定条件下，电解熔融状态的Ce（h可制备Ce,写出阳极的电极反应式;

⑶某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiOz、FezO.3、CeOz以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资

源进行回收，得到Ce（OH）j和硫酸铁锈。

废—滤液A在窠保逼1操作过滤、洗涤）常温醺干R酸铁筏

玻

需NaOH溶液A小1—硫酸筏溶液

粉

过谑—滤液B—>加热蒸发（热浓）

末

）滤造A装?

e滤造B（含CeOz）」更或、取0%含ce"的上与Ce（OH）3%Ce（OH）4产品

反应①溶液后流戢/

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是_______。

②反应①的离子方程式为o

③如下怪，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

称取0_600g_、晶4金法用1000mol/LFeS04标准溶液

Ce（0H）4样品/加班装溶解一声滴定，消耗25.00mL标准溶液

该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一

段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，叵答下列问题：

（1）NaNO2中N元素的化合价为.

（2）亚稍酸钠在320«C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液

至少可用于生产火腿肠_____千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1恰好完全反应，且「被氧化为L时，产物中含氮的物质为

（填化学式）。

（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AKNaAlO2>NaNO2>NaOH、NHj>H2O六种物质。

该反应的化学方程式为。

（6）某同学设计实验对工业产品中NaNOz的含量进行测定，你取固体样品2g,完全溶解配制成溶液100mL取出

25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示：

滴定次数1234

消耗KMnO«溶液体积/n】L20.7020.0220.0019.98

2+

该样品中亚硝酸钠的质量分数为.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3+2Mn+3H2O）

29、（10分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

（1）氨气的电子式为它的共价键属于_（填“极性”或“非极性”）键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程

式表示）_o

（2）工业上用N?和Hz在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分

数增大的是

A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入NzD.液化分离NH3

（3）常温下，向100mL0.2nwl/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NHJ和NHrFhO的物

质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

表示NHkfhO浓度变化的曲线是一（填“A”或"B”）o

（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中C（NH「）-C（NH3・H2O）=_mol/L（用数字表示）。若液氨中也存在类似水的电

离（H2O+H200H.Q++OH-）,碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①写出液氨的电离方程式：_。

②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_o

③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

为圆底烧瓶，故A错禺B.&容量瓶，故B*C.

【详解】A.

分液漏斗，故D错误；故选B。

2、C

【解析】试题分析：A.37。与39K具有的中子数都是20,因此具有相同的中子数，正确；B.第114号元素的原子核

外最外层电子数是4个，因此它的一种核素298mx与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；C.H.g+与OH-具有10

个电子，电子数相同，但是质子数H.0+是11个，OH一是9个，错误；D.02?-和S2一具有的质子数都是16,电子数都

是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。

考点：考查物质微粒结构与组成的关系正误判断的知识。

3、D

【详解】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯

度，以免发生爆炸，选项A正确；

B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCL避免制得的Ru含有杂质，选项B正确

C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K,用氢气冷却Ru,以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选

项C正确；

D、二氧化锌与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

答案选D。

4、C

【解析】分析：A、根据铁离子水解分圻；

B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；

C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化第的性质解答；

D、难分解的应该放在大试管中。

详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体,

A错误；

B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；

C、浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O-NIh・H2O^^NH；+Oir,加入CaO,使平衡逆向移动，同时反应放

热，促进NH3・川。的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；

D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管

中，D错误。答案选C。

点睛：选项A是解答的易错点，注意卦类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需

要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。

5、A

【解析】A.NaAKh不能一步转化为Al；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可以

生成氯化钠，B可以实现；C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以

生成NO,C可以实现；D.硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温燃烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫

化氢反应可以生成硫，D可以实现。本题选A。

6、C

【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C

元素；X元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是

O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。

【详解】A.O与Na形成的两种化合物分别是NazO和NazCh,它们的阴、阳离子的个数比均为1：2,A正确；

B.Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：S>OSi,B正确；

c.O元素的非金属性强于S元素，所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高，c错误；

D.SiO?是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确；

答案选Co

7、B

【分析】设X的最外层电子数为x,则由相对位置可知，\V、Y、Z的最外层电子数依次为x・l、x、x+1,根据W、X、

Y、Z的原子最外层电子数之和为24,有：x-l+x+x+x+l=24,解得x=6,由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、

C1,据此解答。

【详解】综合以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、S、C1,

A.元素的非金属性C1>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,故A正确；

B.W的氢化物为NH3,Z的氢化物为HC1,N%和HC1反应生成NFhCl,NH4a为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，

故B错误；

C.在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VHA族，与C1元素位于同一主族,

故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SCh漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。

故答案选Bo

【点睛】

本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注

意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。

8、C

【详解】A.若x为温度，之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而X2℃之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明X2*C之前是

反应没有达到平衡状态，而X2℃时恰好平衡，X2，C之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应

是放热反应，温度升高，平衡常数减小，K!>K2>K3,故A错误；

B.若x为恒压，加入物质R,体积扩大，气体浓度要减小，速率减小，故R错误；

C.若x为压强，P2之前n(A)变小，n(C)从0渐增大，而Pz之后n(A)渐大，n(C)渐小，说明P?之前是反应没有达到

平衡状态，而P2时恰好平衡，P2之后是压强增大使平衡向左移动，正反应是气体系数增大的反应，则a+bVc,故C

正确；

D.X2时恰好平衡，则对于任何物理量XI,X2和X3处，状态所处的条件不同，各物质的百分含量和转化率不相同，故

D错误；

故答案为Co

9、D

【详解】A.CHzBr-CHzBr二溪乙烷，命名中没有指出滨原子位置，正确命名为1,2・二漠乙烷，选项A错误；

B.CH3cH(C2H5)CH2cH2cH3中碳链最长2个碳，第3个碳上有一个甲基，命名为3.甲基己烷，选项B错误；

C.CH3OOCCH3甲酸乙酯，该酯为甲醇与乙酸酯化反应的产物，正确命名为乙酸甲酯，选项C错误；

D.3,3•二甲基2丁醇，编号从距离・OH最近的一端开始，・OH在2号C,在3号C有2个甲基，该命名符合命名

原则，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了有机物的命名，有利于培养学生的规范答题能力判断。有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核

心是准确理解命名规范：

(1)烷短命名原则:

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近••…离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在

后面；

(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

10、D

【解析】A、应向沸水中滴加FeCh饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉

末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，故B错误；C、检验木炭与浓硫酸加热

产生的气体中含有CO2：应选将混合气体通入酸性高钛酸钾溶液，除去SO2,将余下气体通入澄清石灰水，观察现象,

故C错误。D、提纯含有少量KBr的KCI并回收BQ将混合物溶于水并通入足量C12,用CCL萃取分液，水相进行

蒸发结晶收集KCL有机相进行蒸储回收B「2和CCL,故D正确。故选D。

11、B

14

K1QX1Q~

【详解】A.滴入10mLKOH溶液时，溶质为KHC2O4,Khl=-^=',<,因此溶液呈酸性，故A错

K<1.15.9x10

误;

B.根据图中信息C（HC2O4）=C（C,O：）时，c（H根=**）K&=6.4x1（T，,因此混合溶液pH=5—0.8=42,

C（C2O；）

故B正确；

C.原溶液c（H2c2O4）+c（HC2O：）+c（C2O；）=0.lmol・LT,加入10mLKOH溶液时，假设溶液体积变化忽略不计，

2

则溶液从20mL变为30mL,此时：c（H2c2。4）+«HC?。；）+。«2。；一）=§xO/moll］故C错误；

D.滴入20mLKOH溶液时，溶液溶质为K2c2。」.溶液水解显碱性,因此故D错误.

综上所述，答案为B。

12、D

【分析】丫的水溶液呈碱性，贝心为NH3；常温下，O.lmoIL”溶液与0.lmol・L-%溶液的pH均为1,贝打溶液与u溶

液都为强酸溶液；p和s均为有色气体，再由物质转化图，可确定p为CL,s为NO?；再据放电条件，可确定m、n

为N2、02。从而确定p、q、m、n分别是CI2、％、Nz、O2,u为HCL羽为NH3,i♦为NO,s为NO2,t为HNO3。

W、X、Y、Z分别为Cl、H、N、O。

【详解】A・N、。的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3、HCIO4,二者均为强酸，A正确；

B.元素的非金属性O>N>H,原子半径HvOvN,两关系都正确，B正确；

CNO2溶于水，发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,氧化剂（NOz-NO）与还原剂（NCh-HNO”的物质的量之比为1：

2,C正确;

D.NH3、NO既有还原性又有氧化性，D错误。

故选D。

13>D

【详解】A.温度低于20c时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L,故A

正确；

B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为lOOOpg,氯化钠的物质的量为cmol,所以氯化钠的质量分数为

58.5cg58.5c

-~X100%=X100%,故B正确；

1OOnOpg1OOOp

C.20・C时，等体积的饱和溶液中含有氯化怵的物质的量达到最大，所以密度小于pg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，

故C正确；

D.20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg,溶液质量为lOOOp,则该温度下氯化钠的溶解度

58.5cg5850c

s=777T-X100g=TTTT------g,故D错误；

lOOOpg-58.5cglOOOp-58.5c

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化钠溶液密度大于水的密度，氯化钠溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化钠越多。

14、A

【分析】溶液中存在电荷守恒，Na\SO,?-不水解；酸式盐是可电离出氢离子的盐；硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢

根离子构成；蒸储水的pH=6,则此温度下水的离子积常数为10-口。

++2

【详解】A.溶液中有电荷守恒：c(^a)+c(H)=c(O//-)+2c(SO4-),又NaHSCh电离：

2

NaHSO4=Na\H++SO广，C(N^)=C(SO4),则有C(H+)=C(OIT)+C(SO42-),故A正确；

B.酸式盐是可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离会生成H+,c(H+)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B错误；

C.硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，所以ImolNaHSO.晶体中含有的离子总数为2N、，故C错误；

D.蒸储水的pH=6,则此温度下水的离子积常数为：Kw=i(r%要使溶液呈中性，则加入的应等于4〃+),

溶液的pH为2,c(/r)=1(产/加/•/,c(O〃-)=1()-2/蛇/0,碱液的pH应为10,故D错误；

答案选A。

15、C

【解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发

酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C

项错误；D、Sa、N&是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、N02的排放符合绿色化学的理念，

正确。答案选C。

16>D

【解析】某离子反应涉及HzO、C1O>NH4\H\N2、Cl-六种微粒，其中c(NFh+)随反应进行逐渐减小，贝UNILT是反

应物,N?是生成物，由此推断该反应为NHJ与CKT的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离

++

子方程式为：2NH4+3C1O=N2+3C1+3H2O+2H,N元素化合价由・3T0,Cl元素化合价由A项，反应的还原

产物是CL故A错误：B项，消耗Imol氧化剂(CO),转移2moi电子，故B错误：C项，氧化剂CKT与还原剂NHa+

物质的量之比为3：2,故C错误；D项，反应生成H+,所以反应后酸性明显增强，故D正确。

17、D

【解析】A.NH3使CuO固体变为红色，即3中N元素的化合价升高生成氮气，气体被氧化，故不选A；

B.反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中0元素的化合价变化，CG气体中无元素化合价发生变化，故不选B；

C.HC1使NazSiOs溶液产生胶状沉淀，无元素化合价发生变化，故不选C；

D.CL使FeBn溶液变为黄色，C1元素的化合价降低，气体被还原，故选D；

本题答案为D。

【点睛】

有化合价反生变化的反应是辄化环反应，在反应中，元素的化合价升高，被氧化，元素的化合价降低，被还原。

18、C

【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为b离子为Na+,然后溶解过程图示进行分析。

【详解】A、Na+核外有2个电子层，CP核外有3个电子层，即C厂的半径大于Na+,a离子为C「，b为Na卡,故A

错误；

B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na+的数目，故B错误；

C、中H+显+1价，b为Na+,根据同电相斥异电相吸的原理，Na+应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不

科学，故C正确；

D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7,故D错误。

【点睛】

易错点是选项B,学生仍为NaCl物质的量浓度为则溶液Na+的物质的量为Imol,忽略了物质的量、物

质的量浓度之间的关系，即11=丫©。

19、C

【详解】A选项，Fc可用作食品抗氧化剂，生石灰作干燥剂，故A错误；

B选项，焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于物理变化，故B错误；

C选项，“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明帆只能净水，不能使海水淡化，故C正确；

D选项，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液,Fe(OH)3胶体,FeCL)溶液，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

焰色反应为物理变化；食品中的化学知识；铁粉做抗氧剂，生石灰作干燥剂。

20、D

【分析】根据结构简式判断分子式；分子中含有单键碳，单键可以旋转；酚羟基、溪原子、酯基都能与氢氧化钠反应;

CH3

苯环上的2个取代基分别是金CHZCOOH和5、.CHXCOOH和2H、鼠禽和・0H、

-CCOOH和

I

Br

■OH,每种组合都有邻间对三种位置关系。

【详解】根据结构简式，该有机物的分子式为C9H9。31计，故A错误;中1号碳是单键碳，单键可以

旋转，所以2号碳原子不一定在苯环决定的平面上，故B错误；酚羟基、滨原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以Imol

Br

该有机物最多与3moiNaOH反应，故C错误；苯环上的2个取代基分别是和一°H'-CH2dHe00H

-CHCH2C00H

和一°"、和-°H、5COOH和一°H'每种组合都有邻、间、对三种位置关系'所以该有机物的同分异

Br

构体中，属于一元玻酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种，故D正确。

21、D

【解析】A.从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛

装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B.通干燥空气的目的是将CLO从发生装置完全赶出至收集装置，

故B错误；C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CL,故C错误；D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡

皮管燃烧和爆炸，故D正确。故选D。

点睛：在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸

气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。

22>D

【分析】根据元素周期表的结构，可知这五种元素分别为：W为N,X为O,Y为S,Z为F,R为。。

【详解】A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：Y>W>X；

B项W、X、Y的氢化物分别为NIL、出0、HF,其沸点从高到低的顺序为HzOAHFAN%,即X>Z>W；

C项元素的非金属性：X>Y,所以氢化物的稳定性X>Y；

D项非金属性Z>R>Y,所以其简单阴离子的还原性Y>R>Z。

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、CioHzo竣基、炭基4加成反应取代反应

H,0

CH3CHBrCOOH+2NaOHfCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O

()-<j—CH—<H3A

()

【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锌酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为,则

B的结构简式为CH3coeOOH。B与氢气发生加成反应生成D,贝!JD的结构简式为CH3CHOHCOOH,D与HBr发

生羟基上的取代反应生成E,则E的结构简式为CFhCHBrCOOH。D分子中羟基和较基，2分子D反应生成G,则

()

II

根据G的分子式可知G的结构简式为'“厂好-0\,据此分析作答；

()-€■—Chi—CH,

II3

()

【详解】(1)由H的结构简式可知，H分子式为G0H20;

(2)B的结构简式为CH3coeOOH,所含官能团为段基、谈基；

(3)含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2cH2cH2coOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3>

CH3

CH3cH2cH(COOCH3)2、CH3OOC-C-COOCH3共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的

2H3

CH3

结构简式为CH3OOC—C—COOCH3；

CH3

(4)由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；

()

II

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式为'"L好一.

(>—<■—CH-<H3

0

H,0

(6)根据以上分析可知E-F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOH_>CH3cH(OH)COONa+NaBr+H2。。

A

-

24、H2AI2O32A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2tO2+2H204-4e-=4OH负极

4

4AIC13+6Na2O2+6H2O=4AI(OH)3I+12NaCl+3O2t1：10

【分析】I是常见的无色液体，应为H20,A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C,

而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、NazCh混合物，则C为NaAKh,E为Al

(OH)3、F为AI2O3,电解F得到D与G,故G为A】、D为O2、B为Hz,G与盐酸反应生成M为AlCb,据此解

答。

【详解】I是常见的无色液体，应为H2o,A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C,

而B.、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为AkNazCh混合物，则C为NaAlOz,E为A1(OH)3、

F为AI2O3,电解F得到D与G,故G为Al、D为02、B为Hz,G与盐酸反应生成M为AlCh；

(1)由上述分析可知，B为Hz,F为AL03；

⑵反应②为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2A1+2OH+2H2()=2AI()2+3H2t;

⑶由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：

O2+4e+2H2O=4OH-,反应中Al被消耗，Al为负极，该电池