2026年西藏高考化学含解析及答案

2026年西藏高考化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯水

D.二氧化硫2、下列属于离子化合物的是

A.CO₂

B.SiO₂

C.NaCl

D.O₂3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaO+CO₂→CaCO₃

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl4、下列说法正确的是

A.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.氯气溶于水，水溶液具有漂白性

C.FeCl₃溶液呈浅绿色

D.氨气溶于水会形成氨水，呈碱性5、下列物质的分子结构中，含有双键的是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₂6、下列属于取代反应的是

A.乙烯使溴水褪色

B.乙醇在铜催化下氧化为乙醛

C.乙烷在光照下与氯气反应

D.乙炔与氢气加成生成乙烷7、下列关于物质分类的说法错误的是

A.电解质包括强酸、强碱、盐

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.混合物可以由多种元素组成

D.溶液是均一、稳定的混合物8、下列反应的离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃+HCl→2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

C.CaCO₃+2HNO₃→Ca²⁺+2NO₃⁻+CO₂↑+H₂O

D.SO₂+2H₂O+Cl₂→4H⁺+2Cl⁻+SO₄²⁻+S↓9、下列关于晶体的说法正确的是

A.金属晶体导电是因为自由电子的存在

B.分子晶体熔点一定高于原子晶体

C.离子晶体在熔融状态下不导电

D.二氧化硅是原子晶体，熔融时能导电10、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是

A.NaOH

B.CH₃COOH

C.C₂H₅OH

D.CH₃COOCH₃11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是

A.温度越高，反应速率一定越快

B.增大反应物浓度会增加活化分子百分数

C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的ΔH

D.压强不影响固体或纯液体的反应速率12、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.1mol

C.2.24mol

D.10mol13、下列实验操作正确的是

A.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的2/3

B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C.测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

D.用NaOH溶液吸收Cl₂气体时，气体应通入NaOH溶液中14、某浓度的NaOH溶液200mL与足量的CO₂反应，生成Na₂CO₃0.5mol，则原溶液的浓度为

A.0.25mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.3.0mol/L15、下列有机物中，只含一个手性碳原子的是

A.丙烷

B.丙二醇

C.2-溴丁烷

D.丙烯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在2L的密闭容器中，将2molA与2molB混合，发生反应：2A+B⇌C+3D。反应在一定条件下达到平衡，测得C的物质的量为0.5mol，求该反应的化学平衡常数K。并说明当升高温度时，K如何变化？（已知正反应为吸热反应）17、（12分）实验室常用硫酸铜晶体与铁屑反应制取氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。实验过程中，发现生成的氢氧化亚铁迅速被氧化。请写出：（1）铁屑与硫酸铜反应的离子方程式；

（2）氢氧化亚铁被空气中氧气氧化的反应方程式；

（3）如何通过实验装置防止氢氧化亚铁被氧化。18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂2.24L和H₂O2.25g（标准状况下）。已知该有机物的相对分子质量为30，求该有机物的分子式并写出其可能的结构简式。19、（12分）实验室欲用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。写出化学方程式，并说明：（1）实验装置中导气管为何要长进短出；

（2）若需制取11.2LCl₂（标准状况下），则所需HCl的物质的量是多少？并写出该条件下HCl的浓度为36.5%、密度为1.19g/mL时，需要多少体积的浓盐酸？

（3）若将氯气通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式，并判断反应类型。20、（10分）某浓度的NaHCO₃溶液500mL与足量盐酸反应，生成CO₂3.36L（标准状况下），求该NaHCO₃溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.C

4.B

5.C

6.C

7.A

8.C

9.A

10.C

11.C

12.B

13.A

14.B

15.C解析：

1、D.二氧化硫是纯净物，而空气、石油、氯水都是混合物。

2、C.NaCl是钠离子和氯离子构成的离子化合物，而CO₂、SiO₂、O₂是分子化合物。

3、C.氧化还原反应中有元素的化合价变化，选项C中H₂O₂分解生成O₂，氧的化合价由-1变为0，发生氧化还原反应。

4、B.氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，所以氯水呈酸性并具有漂白性。

5、C.C₂H₄（乙烯）分子中含有双键，而CH₄、C₂H₆不含双键。

6、C.乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷等。

7、A.混合物由多种物质组成，不一定含有多种元素。

8、C.CaCO₃与HNO₃反应生成CO₂、H₂O、Ca²⁺和NO₃⁻，正确电荷书写和气体符号使用。

9、A.金属晶体的导电性源于自由电子的运动，而其他晶体类型不具备此特性。

10、C.2-溴丁烷的结构中有一个手性碳，即连接四个不同基团的碳原子。

11、C.催化剂能改变反应速率，但不影响ΔH；温度升高能影响活化分子百分数，但不改变K。

12、B.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，22.4L即为1mol。

13、A.加热液体时，液体体积不应超过试管容积的2/3，防止液体沸腾溢出。

14、B.根据反应式，2molA与1molB反应生成1molC，因此B的物质的量为0.5mol，浓度为0.5mol/0.2L=2.5mol/L。但生成物C为0.5mol，可知B的物质的量为1mol，浓度为1mol/0.2L=5mol/L。但题目中未明确反应条件，所以假设为1:1反应比例。

15、C.2-溴丁烷的结构式为CH₃CH₂CHBrCH₃，其中中间的碳原子连接四个不同的基团，为手性碳原子。二、非选择题答案：

16、K=0.0625；升高温度，K增大。

17、（1）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃；（3）应在氮气保护下进行，避免与空气接触。

18、C₂H₆O；可能的结构简式为CH₂CH₂OH、CH₃CHOH。

19、（1）防止Cl₂气体在容器中积聚；（2）n(HCl)=2mol；（3）V=2.5L；（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。

20、c=0.2mol/L解析：

16、根据化学方程式，2A+B⇌C+3D。已知C的物质的量为0.5mol，体积为2L，可计算各物质浓度。

A的初始浓度为1mol/L，平衡浓度为(2-0.5)/2=0.75mol/L；

B的初始浓度为1mol/L，平衡浓度为(2-0.5)/2=0.75mol/L；

C的浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L；D的浓度为(3×0.5)/2=0.75mol/L。

K=[C][D]³/[A]²[B]=0.25×(0.75)³/(0.75)²×0.75=0.25×0.75²/0.75²=0.25。

正反应为吸热反应，升高温度，K增大。17、（1）铁与硫酸铜反应，铁置换铜离子生成亚铁离子和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；（2）氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃；（3）应通入氮气，隔绝空气，防止氧化。18、有机物燃烧生成CO₂和H₂O，根据质量守恒求出C和H的物质的量。

CO₂2.24L（标准状况）=0.1mol，含C0.1mol；

H₂O2.25g/18g/mol=0.125mol，含H0.25mol。

有机物中C:H=1:2.5，最简式为C₂H₅。相对分子质量为30，故分子式为C₂H₆O。可能的结构为乙醇或乙醛。19、（1）实验室制取Cl₂时，导气管长进短出可防止Cl₂在容器中被吸收；（2）根据Cl₂+2HCl→2HCl+Cl₂↑，n(Cl₂)=0.5mol，所以需要HCl1mol；（3）质量浓度为36.5%的HCl溶液，质量为(1mol×36.5g/mol)/0.365=100g，体积为100g/1.