2020会考化学历年易考试题及逐题拆解答案解析

2020会考化学历年易考试题及逐题拆解答案解析

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.碘酒2.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂B.HClC.NaClD.CO₂4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.HCl6.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的消毒D.氯气不能与金属反应7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出钠的原子结构示意图：______。2.写出乙烯的结构简式：______。3.写出氢氧化铁胶体的制备化学方程式：______。4.写出氯水与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。5.写出碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式：______。6.写出工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式：______。7.写出乙醇燃烧的化学方程式：______。8.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。9.写出实验室制取氨气的化学方程式：______。10.写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）5.化学反应速率之比等于化学计量数之比。（）6.原电池中，阳离子向负极移动。（）7.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）8.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）9.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇分子中含有羟基。（）10.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氯气的实验室制法。2.简述铝热反应的原理及应用。3.简述影响化学反应速率的因素。4.简述原电池的工作原理。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。2.讨论如何减少汽车尾气对环境的污染。3.讨论如何利用化学方法治理污水。4.讨论如何开发新能源。答案1.单项选择题-1.C-2.A-3.C-4.C-5.C-6.C-7.A-8.D-9.C-10.B2.填空题-1.-2.CH₂=CH₂-3.FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl-4.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O-5.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O-6.3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂-7.C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O-8.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O-9.2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O-10.2SO₂+O₂=2SO₃3.判断题-1.×-2.√-3.×-4.√-5.√-6.×-7.×-8.×-9.√-10.√4.简答题-1.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气。反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。-2.铝热反应原理是铝与金属氧化物在高温下发生置换反应，放出大量热。如2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃。应用于焊接钢轨等。-3.影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大反应物浓度、增大压强（对有气体参加反应）、使用催化剂可加快反应速率。-4.原电池工作原理：负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，在正负极发生还原反应。5.讨论题-1.增大燃料与空气接触面积，如将燃料粉碎；提供充足氧气；适当提高温度等可提高燃烧效率。-2.安装尾气净化装置，如催化转化器；使用清洁能源；改进发动机技术等减少污染。-3.利用化学沉淀法除去重金属离子；用氧化还原法处理含氰废水等治理污水。-4.开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少对传统化石能源依赖。解析1.单项选择题-1.液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，空气是混合物，盐酸是氯化氢溶液，碘酒是碘的酒精溶液，都是混合物。-2.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na原子半径最大。-3.NaCl是离子化合物，含有离子键，H₂、HCl、CO₂含共价键。-4.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑有元素化合价变化，是氧化还原反应。-5.NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。-6.氯气是黄绿色有刺激性气味气体，能使湿润有色布条褪色，可用于自来水消毒，能与金属反应。-7.Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。-8.A中铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B中碳酸钙应写成CaCO₃；C中还有H⁺与OH⁻反应；D正确。-9.化学反应速率能表示反应快慢，A中应是单位时间内反应物或生成物浓度变化；B中0.8mol/(L·s)是平均速率；D中反应速率大现象不一定明显。-10.原电池是将化学能转化为电能装置，负极发生氧化反应，正极是电子流入一极，两极不一定是不同金属，也可是金属与能导电的非金属。2.填空题-1.钠质子数11，核外电子分三层排布，依次为2、8、1。-2.乙烯结构简式为CH₂=CH₂。-3.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体。-4.氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。-5.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。-6.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。-7.乙醇燃烧生成二氧化碳和水。-8.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。-9.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水。-10.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。3.判断题-1.1mol任何物质含微粒数约6.02×10²³个，物质可能是分子等，不一定是原子。-2.标准状况下，1mol任何气体体积约22.4L。-3.氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低。-4.离子化合物一定含离子键，可能含共价键如NaOH。-5.化学反应速率之比等于化学计量数之比。-6.原电池中阳离子向正极移动。-7.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。-8.浓硫酸不能干燥氨气，会反应。-9.乙醇含羟基能与钠反应。-10.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物。4.简答题-1.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锰作氧化剂，盐酸作还原剂，生成氯气、氯化锰和水。-2.铝热反应利用铝的还原性，在高温下将金属氧化物中的金属置换出来，同时放出大量热。可用于焊接钢轨，将铁轨断裂处熔化连接。-3.温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快；有气体参加反应时增大压强，相当于增大浓度，反应速率加快；催化剂降低反应活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快。-4.原电池中，负极金属活动性强，易失电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，阴离子向负极移动形成闭合回路。5.讨论题-1.增大燃料与空气接触面积能使燃料充分燃烧，如将煤制成煤粉；提供充足氧气保证燃料完全反应；适当提高温度可加快反应速率提高燃烧效率。-2.安装尾气净化装置可将有害气体转化为无害气体，如催化转化器使一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气；使用