2025~2026学年福建省永春市第一中学等三校九年级上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年福建省永春市第一中学等三校九年级上学期期中联考化学试卷一、单选题1.主持测定了铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量测定做出卓越贡献的中国科学家是

A．拉瓦锡B．闵恩泽C．门捷列夫D．张青莲2.过滤是把不溶性固体与液体分离的实验操作，下列不是过滤操作所需要的玻璃仪器的是

A．玻璃棒B．烧杯C．铁架台D．漏斗3.以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是

A．家庭生活中：铁丝生锈—氧化反应B．工业生产中：分离液态空气制氧气—分解反应C．教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气—分解反应D．科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量—氧化反应4.某同学描述了某化学符号的含义：①表示一个分子；②表示一个分子由2个原子构成：③表示一种物质；④表示该物质由两种元素组成。下列选项中符合上述描述的是

A．HeB．NaClC．N2D．HCl二、多选题5.实验室用3%的过氧化氢溶液制取氧气，下列操作不正确的是

A．用蒸馏水稀释过氧化氢溶液至1%B．向锥形瓶中先加入二氧化锰再注入溶液C．用排水法收集时，导管口刚有气泡就开始收集D．实验结束后，先移出导管再熄灭酒精灯三、单选题6.《本草纲目》中记载：“铜矿石，状如姜石而有铜星，熔之取铜也，出铜山中。”黄铜矿是重要的铜矿石矿物。黄铜矿的主要成分是（二硫化亚铁铜），下图为铜元素、铁元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是

A．铁和铜都属于金属元素B．铁的相对原子质量为55.84gC．黄铜矿为混合物D．中Fe元素化合价为+2价7.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中最小的粒子是碳原子和氧原子B．反应Ⅱ的表达式为CO+NO2N2+CO2C．该反应可以彻底消除汽车尾气对环境的污染D．为使反应完全，反应中需要不断加入铂8.下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究影响金属与酸反应速率的因素B．验证石墨具有导电性C．检查装置的气密性D．测定空气中的氧气的含量9.学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是

A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．阴离子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是阴离子B．和的元素组成相同，则两者的化学性质也相同C．化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物四、填空题11.化学基础知识应用。(1)①洁净空气，②液氧，③过氧化氢，④高锰酸钾，⑤自来水，⑥冰水混合物。以上物质中属于混合物的是___________，属于氧化物的是___________(填序号)。(2)要准确量取11.5mL的水，应选用仪器有(填序号)___________。

A．10mL的量筒B．20mL的量筒C．烧杯D．胶头滴管(3)“百炼成钢”的成语运用化学知识解释是：烧红的生铁在锤打的时候，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，从而降低生铁中碳的含量，达到钢中含碳量的标准。请写出该反应的化学符号表达式___________。(4)唐代化学家马和认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的___________(填“阳气”或“阴气”)。(5)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是___________。

A．深海潜水B．食品防腐C．航天火箭D．气割气焊(6)化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系：氧化反应与化合反应属于___________关系。12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子___________(填“是”或“不是”)同种元素。(2)上图A对应的元素在图2的周期表中的位置是___________(填序号)，C对应的粒子的符号是___________。标出A元素与氧元素形成的化合物化学式中A元素的化合价___________。(3)图2是元素周期表的一部分：①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是___________(填元素符号)。②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。③已知一个碳-12原子的质量是ag，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是___________g(用含a的代数式表示)。13.如图所示是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)。请回答下列问题：(1)氧气能和碳、磷、铁发生反应，三个反应的条件都是___________。(2)二氧化锰在反应①中有关说法正确的是___________(填序号)

A．与无色液体反应生成氧气B．加快反应速率C．反应过程中质量和性质不发生改变D．反应后过滤得到黑色固体(3)反应②化学符号表达式为___________。下列图标在反应②实验时，不需要用到的是___________(填序号)。(4)进行反应③实验时，检验反应生成物的操作是___________。(5)反应④中铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。14.水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。(1)空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图1所示。①取水过程中，活性炭的作用是_______________。②净化过程中，RO反渗透膜能截留水中的细菌、病毒以及Mg2+和__________(填化学符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。(2)如图2是电解水实验的改进装置。①注射器Ⅰ中生成的气体的化学式为__________，反应前注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ的活塞移动至5mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ的活塞应移动至__________mL刻度处。②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液，原因是__________。(3)为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水反应速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所得时间如图3所示：①根据图3回答，改变电压对电解水反应速率的影响是___________。②上述实验中，电解水反应速率最快的条件是_________。(4)利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如图4所示。与电解水相比，该方法的优点是__________________。五、综合应用题15.某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。任务一：探究分子的运动(1)如图1所示，一段时间后，观察到的现象B烧杯里的溶液变红，烧杯A里的液体不变红，从微观角度解释A、B烧杯现象不同的原因___________。任务二：探究分子运动速率与温度的关系(2)如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是___________(填字母序号)，由此可得出温度与分子运动速率的关系是___________。任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系(3)已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如图3所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸，根据图中产生白烟(NH4Cl)的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成___________(填“正”或“反”)比。请写出该反应的化学符号表达式___________。任务四：探究分子的其他性质(4)如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。16.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。(一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。(1)该制氧机的制氧原理：第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢。第二步：___________(写出相关反应的化学符号表达式)。(2)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因___________(填序号)。

A．产物无污染B．制取成本更低C．储存和运输更方便根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：

温度范围/℃5-1010-1515-2020-25过碳酸钠的产率/%84.4985.7888.3883.01(3)分析数据发现，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是___________。(二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。(4)分离过程的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(三)小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1=60mL。②用电点火装置点燃红磷，充分反应。③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2=20mL。(5)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管___________(选“a”或“b”)通入。(6)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。17.能源不可或缺。(1)能源的转化和储存：火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26℃。白天，火星表面温度可升高至35℃，这种物质会___________(填“吸收”或“放出”)热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到-60℃时，这种物质凝固为火星车提供热量。(2)氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是取高纯H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学符号表达式是___________。(3)反应器中还存在如下反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。①上述三个反应中化合价均有变化的元素有___________(填元素符号)。②反应i因生成___________对反应器设备和催化剂产生不利影响。③通过调控反应条件，使i中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是___________。(4)用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(5)能源的利用甲醇将