2025~2026学年辽宁省营口市实验中学九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省营口市实验中学九年级上学期期中考试化学试卷一、单选题1.制造五光十色的霓虹灯时，需要用到下列气体中的

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2.下列选项中，表示两个钠离子的是

A．B．NaC．D．3.在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是

A．钙B．铝C．铁D．硅4.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是

A．作燃料B．参与光合作用C．固态二氧化碳用于人工降雨D．制碳酸饮料5.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是

A．工业废水无需处理即可排放B．海水经滤纸过滤后可得到淡水C．自来水的生产过程包括蒸馏D．水是生命体生存所必需的物质6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是①物质不一定是由分子构成②化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变③同种分子构成的物质是纯净物④保持物质学性质的最小微粒是原子⑤冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

A．①③④B．①③⑤C．①④⑤D．②③⑤7.下列化学实验操作不正确的是

A．取用固体粉末B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积8.菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是

A．1个分子中含有6个水分子B．其中只含有两种元素C．分子中碳、氧原子个数比为D．其中氢元素的质量分数最大9.茶叶中富含的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是

A．图示中x为18B．硒原子核内有34个质子C．硒原子的相对原子质量为78.96gD．硒原子在化学反应中易得到2个电子10.在反应A+B=C+2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知A的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为

A．18B．40C．29D．86二、实验题11.实验是学习化学的重要途径。I.氧气的实验室制取与性质(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。(2)注意事项：用装置和装置制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的_____；水排净氧气集满的现象是_____。氧气集满后，为防止水倒吸，应先_____（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_____的性质；检验氧气集满的操作为_____。(4)性质验证：将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为_____。为检验产物二氧化碳，向瓶中注入的试剂为_____。II.某化学实验小组用如图所示装置验证二氧化碳的相关性质。实验步骤如下：步骤1.关闭和，加热c，通入足量二氧化碳，观察现象；步骤2.一段时间后，打开，继续通入足量的二氧化碳，观察现象步骤3.打开，通入足量的二氧化碳，观察现象步骤4.停止通入二氧化碳，停止加热。(5)下列说法中正确的是_____（填序号）。①步骤1中b、d处纸花均不变色②步骤2中b、d处纸花均变色；③步骤3中烧杯内高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭；④只通过步骤2中的现象可以说明二氧化碳能与水发生反应⑤只通过步骤3中的现象可以说明二氧化碳的密度比空气大⑥只通过步骤3中的现象可以说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧III.学习质量守恒定律后，某实验小组同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。(6)锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。(7)该实验装置中，小气球的作用是_____。(8)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是_____（填字母）。三、综合应用题12.化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。Ⅰ、我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如：(1)LNG储罐①珍珠岩的主要成分的名称为___________，其中Si、O原子的个数比是___________。②不锈钢焊接工艺中涉及反应：，X的化学式为___________。(2)LNG储运①天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，常压下三种制冷剂的沸点表

制冷剂CO2C2H4(乙烯)N2沸点/℃-78.5-103.7-195.8基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填标号)。A．B．C．②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于___________。(填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___________(填标号)。A．直接排放至大气B．经再液化系统重返储罐C．排入船舶动力系统作燃料Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：(3)活性炭疏松多孔，具有___________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。(4)“干燥”过程中排出的物质W是___________。(5)“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有___________种。(6)“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由___________变为___________价。(7)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是___________(写一条)。四、填空题13.阅读下面文章。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续，稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。回答下列问题。(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为_____。(2)依据图1回答：①图中参与循环的元素共有_____种。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填“化合”“分解”）反应。③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_____（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_____能转化为热能。(3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为_____。(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是_____（填标号）。

标号吸热反应放热反应ABC(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有_____（填标号）。

A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术五、科学探究题14.化学实践小组的同学们在某河段取河水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。任务一：检测水质【查阅资料】①水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。②同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：

类别极软水软水中硬水硬水高硬水以碳酸钙浓度计/（mg/L）0~7575~150150~300300~450450~700【初步检测】(1)同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为，说明该河水属于_____。任务二：净化水河水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机。（工作原理如图1所示）(2)紫外线灯管照射的目的是_____，超滤膜的作用相当于实验操作中的_____。任务三：验证水的组成兴趣小组同学利用图2装置进行电解水实验。(3)该反应的化学方程式为_____，水分解产生氢气的质量是_____。(4)以上实验可以证明水的组成，若要证明水的组成。还可以进行的实验方法是_____。（含操作和现象）【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为，实际测定结果却往往大于，这是为什么?【查阅资料】常温常压下，水中最多能溶解约氧气、氢气。【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录数据如下表：

电极材料铜丝铁丝保险丝电阻丝氢气与氧气的体积比7.7:3.36.5:3.27.3:3.4【实验分析】(5)下列关于电解水实验的说法中，正确的是_____（填字母）。

A．进行