人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》大单元整体教案

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》大单元整体教案

一、单元整体教学规划

（一）教学立意与核心素养指向

本单元以“生活中常见的盐”为核心课题，其教学立意远不止于让学生认知几种具体盐类的物理性质与用途。本设计的核心理念在于，以“盐”为知识载体与认知透镜，引导学生建构起从宏观物质到微观离子、从静态性质到动态转化、从实验室制备到社会应用的系统性、结构化的无机化合物认知模型。通过本单元的学习，旨在实现以下核心素养的融合发展：

1.宏观辨识与微观探析：通过对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的辨识，建立其宏观性质（溶解性、稳定性、用途）与微观构成（离子种类、晶体结构）及离子行为（复分解反应的本质）之间的深刻关联。

2.变化观念与平衡思想：深入理解盐类之间的转化关系，尤其是以复分解反应为核心的无机物转化规律，认识化学反应的条件性、限度和方向，初步形成基于离子反应的物质转化视角。

3.证据推理与模型认知：通过实验探究盐的化学性质、鉴定离子、推断物质成分，学习基于实验现象进行证据收集、分析和推理的科学方法。构建并运用“离子共存-反应”模型解决物质鉴别、除杂、制备等问题。

4.科学探究与创新意识：设计并实施探究碳酸盐性质、检验铵盐、粗盐提纯等实验，体验科学探究的全过程。鼓励对实验装置、方案进行评价与优化，培养批判性思维和创新意识。

5.科学态度与社会责任：了解盐在化工、农业、医疗、食品等领域的广泛应用，认识化学对社会发展的巨大贡献。同时，辩证看待化学品的使用，树立合理使用化学物质、保护环境的可持续发展观念。

（二）单元知识结构图谱

本单元的知识并非线性排列，而是以“盐”的概念为核心，向外辐射出多维度、多层次的知识网络：

1.核心概念层：盐的定义（从离子角度）、常见盐的俗名、物理性质、主要用途。

2.化学性质层：

1.3.与酸反应（碳酸盐、碳酸氢盐的通性）。

2.4.与碱反应（铵盐、某些金属盐的通性）。

3.5.与盐反应（复分解反应的条件与应用）。

4.6.热稳定性（碳酸氢钠、铵盐等）。

7.反应原理层：复分解反应发生的微观本质（离子反应，生成沉淀、气体或水）。

8.应用实践层：

1.9.离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）。

2.10.物质鉴别与除杂。

3.11.粗盐提纯（溶解、过滤、蒸发等基本操作的综合应用）。

12.社会联结层：盐与健康（加碘盐）、盐与工业（侯氏制碱法）、盐与环境（化肥的合理使用）。

（三）学情分析与教学挑战

九年级学生已具备的基础：

1.掌握了酸、碱的定义、通性和代表性物质（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙）。

2.了解了化学反应的几种基本类型（化合、分解、置换）。

3.初步具备了进行简单实验探究和观察记录的能力。

4.对生活中的食盐（氯化钠）有丰富的感性认识。

可能存在的认知障碍与教学挑战：

1.概念混淆：容易将化学中的“盐”与日常生活中特指的“食盐”等同。

2.机械记忆：对盐的化学性质，可能陷入对具体反应方程式的机械记忆，而非从离子反应角度理解通性。

3.微观理解困难：复分解反应的本质涉及微观离子间的相互作用，对学生抽象思维能力要求较高。

4.知识整合不足：难以将本单元知识与之前学习的酸、碱、溶解性表等知识有效贯通，形成知识网络。

5.实验探究深度不足：可能满足于观察现象，而缺乏设计对照实验、分析异常现象、优化实验方案的深度思考。

（四）单元教学目标

1.知识与技能：

1.2.能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的主要物理性质、俗名及在生活和生产中的主要用途。

2.3.掌握碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应、铵盐与碱反应的性质，并能书写相关的化学方程式。

3.4.理解复分解反应的概念，掌握其发生条件，并能从微观离子角度理解反应本质。

4.5.初步学会Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等离子的检验方法。

5.6.通过粗盐提纯实验，进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。

7.过程与方法：

1.8.通过实验探究、对比分析，归纳总结盐类的某些化学性质。

2.9.经历“问题-猜想-设计-实验-结论-交流”的科学探究过程，提高实验探究能力。

3.10.学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建知识体系。

4.11.初步学会运用复分解反应原理解决物质鉴别、除杂等实际问题。

12.情感·态度·价值观：

1.13.感受化学与生活的紧密联系，认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的重要作用。

2.14.在探究活动中体验合作与分享的乐趣，养成严谨求实、勇于创新的科学态度。

3.15.初步认识合理使用化学品的重要性，增强环保意识和社会责任感。

（五）单元教学整体安排（共4课时）

1.课时一：初识盐家族——氯化钠与盐的多样性

2.课时二：探究盐的化学性质（一）——碳酸盐与铵盐

3.课时三：揭秘盐之间的转化——复分解反应及其应用

4.课时四：综合实践——粗盐提纯与离子检验专题探究

二、分课时教学设计详案

课时一：初识盐家族——氯化钠与盐的多样性

（一）课时目标

1.从离子角度认识盐的概念，辨析“盐”与“食盐”的区别。

2.通过资料查阅与实物观察，了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的物理性质、俗名及重要用途。

3.感受盐类物质的多样性及其在人类社会中的基础性地位。

（二）教学重难点

1.重点：常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的物理性质与主要用途。

2.难点：从酸碱中和产物及电离角度建立盐的广义概念。

（三）教学准备

1.教师准备：教学PPT（含图片、视频）、氯化钠晶体、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、大理石颗粒、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体等实物样品；相关用途的实物或图片（如加碘盐包装、发酵粉、洗涤剂、建筑材料等）。

2.学生准备：预习教材，收集生活中含有“盐”字物品的标签或图片。

（四）教学实施过程

环节一：创设情境，引发认知冲突（预计用时：8分钟）

1.实物展示：向学生展示一包精制食盐、一包发酵粉、一块大理石碎片、一瓶蓝色硫酸铜溶液。

2.问题链驱动：

1.3.“这些物质中，哪些是你认识的‘盐’？”（学生通常会指食盐）

2.4.“发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，大理石的主要成分是碳酸钙，硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜。在化学上，它们都属于‘盐’。这与你的原有认识冲突吗？”

3.5.“那么，化学中的‘盐’到底是什么？它和我们每天吃的‘食盐’是什么关系？”

6.引出课题：今天，我们就一起走进丰富多彩的“盐”家族，重新认识它们。

环节二：追本溯源，建构盐的概念（预计用时：12分钟）

1.回顾与关联：引导学生回忆酸、碱的定义及其在水溶液中的电离。

1.2.酸→H⁺+酸根离子

2.3.碱→金属离子（或铵根离子）+OH⁻

4.推理与建构：

1.5.“如果酸和碱发生中和反应，H⁺和OH⁻结合成水，剩下的部分组合在一起，会形成什么物质？”（以HCl和NaOH反应为例分析）

2.6.动画模拟：播放酸碱中和反应的微观动画，动态展示H⁺与OH⁻结合成水，Na⁺和Cl⁻在溶液中自由移动。

3.7.给出定义：像NaCl这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，叫做盐。

4.8.概念辨析：强调“盐”是一大类化合物的总称，而“食盐”特指NaCl。如同“水果”与“苹果”的关系。

9.即时巩固：判断下列物质哪些属于盐：KNO₃、H₂SO₄、Ca(OH)₂、NH₄Cl、Na₂CO₃。并说出其构成的离子。

环节三：自主探究，认识常见盐的“名片”（预计用时：15分钟）

1.任务驱动：将学生分为4组，每组负责一种“明星盐”的调研与推介。

1.2.第一组：氯化钠（NaCl）——生命之源，百味之王。

2.3.第二组：碳酸钠（Na₂CO₃）——工业之碱，洗涤能手。

3.4.第三组：碳酸氢钠（NaHCO₃）——膨松大师，温和抗酸。

4.5.第四组：碳酸钙（CaCO₃）——建筑之骨，自然瑰宝。

6.探究指引：每组根据教师提供的实物样品、资料卡片（或允许使用平板电脑有限度查询），完成“盐的名片”制作（可设计为表格或思维导图形式），内容包括：化学式、俗名、物理性质（颜色、状态、溶解性）、重要用途（至少3项，并尝试说明用途与性质的关联）。

7.交流展示：每组派代表上台展示“名片”，教师利用PPT补充关键图片、视频（如盐田晒盐、纯碱工业、钟乳石形成等），进行精讲和梳理。

1.8.关键点强调：

1.2.9.NaCl：食用、医疗（生理盐水）、化工原料（制氯气、氢氧化钠等）、公路融雪剂。

2.3.10.Na₂CO₃（纯碱、苏打）：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业，其水溶液呈碱性（为下节课埋下伏笔）。

3.4.11.NaHCO₃（小苏打）：食品发酵剂、灭火器原料、治疗胃酸过多。

4.5.12.CaCO₃：建筑材料、补钙剂、工业原料（炼铁、制水泥）、天然存在（大理石、石灰石、贝壳、蛋壳）。

环节四：归纳提升，感受化学价值（预计用时：5分钟）

1.归纳对比：引导学生将四种盐的信息进行对比，发现它们的共性与个性。共性：都由金属离子和酸根离子构成。个性：组成不同，性质各异，用途千差万别。

2.价值升华：从桌上的调味品，到胃里的抗酸药，从脚下的建筑材料，到支撑现代工业的原料，盐类无处不在。化学通过研究它们的组成、结构和性质，让这些看似普通的物质，为人类创造了巨大的价值。

（五）板书设计（思维导图形式）

盐（金属离子/铵根离子+酸根离子）

|

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||||

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

(NaCl)(Na₂CO₃)(NaHCO₃)(CaCO₃)

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食盐、调味纯碱、苏打小苏打、发酵粉大理石、石灰石

生理盐水工业之碱灭火器、抗酸药建筑材料

化工原料洗涤原料补钙剂

（六）课后作业

1.基础作业：整理本课四种盐的“名片”，绘制成表格。

2.实践作业：在家中找到至少3种含有“盐”（化学意义上的）的物品，记录其名称和主要成分（查看标签）。

3.预习作业：思考并尝试设计实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠能否与酸反应？现象有何异同？

课时二：探究盐的化学性质（一）——碳酸盐与铵盐

（一）课时目标

1.通过实验探究，掌握碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的性质，并能熟练书写化学方程式。

2.通过实验探究，掌握铵盐与碱反应的性质，了解铵根离子的检验方法。

3.初步学会基于物质类别预测其化学性质的思路方法。

（二）教学重难点

1.重点：碳酸盐（碳酸氢盐）与酸反应、铵盐与碱反应的性质及方程式。

2.难点：对实验现象的深入分析（如反应速率差异）及反应原理的理解。

（三）教学准备

1.教师演示实验：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的对比实验（有孔塑料板、锥形瓶、气球装置）。

2.学生分组实验（4人一组）：

1.3.实验一：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与稀盐酸反应。

2.4.器材药品：试管、药匙、稀盐酸、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、大理石碎片、澄清石灰水。

3.5.实验二：铵盐（氯化铵或硫酸铵）与氢氧化钠溶液反应。

4.6.器材药品：试管、药匙、酒精灯、红色石蕊试纸（或湿润的pH试纸）、氯化铵固体、氢氧化钠溶液。

（四）教学实施过程

环节一：复习导入，明确探究方向（预计用时：5分钟）

1.快速问答：回顾上节课学习的四种盐的化学式和主要用途。

2.提出问题：“盐除了各有各的用途，作为一类物质，它们有没有一些共通的化学性质呢？比如，它们能与酸、碱发生反应吗？”引导学生从物质分类的角度进行预测。

3.聚焦课题：今天我们选取两类有代表性的盐——碳酸盐和铵盐，通过实验探究它们与酸、碱的反应。

环节二：探究活动一——碳酸盐（碳酸氢盐）与酸的反应（预计用时：20分钟）

1.教师演示（启发性）：

1.2.装置：两个同样规格的锥形瓶，分别加入等质量、等浓度的稀盐酸。瓶口套有相同的气球，气球内分别装有等物质的量的无水碳酸钠和碳酸氢钠粉末（通过有孔隔板隔开）。

2.3.操作与观察：同时将粉末倒入酸中，引导学生观察气球膨胀的速度和最终大小。

3.4.现象与思考：装有NaHCO₃的气球膨胀更快。为什么？这说明了什么？（反应速率可能不同）

5.学生分组实验（验证与拓展）：

1.6.任务：按照教材或学案步骤，完成Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃分别与稀盐酸反应的实验。

2.7.观察与记录：重点观察反应剧烈程度、产生气体的速率，并将产生的气体通入澄清石灰水中检验。

3.8.问题引导：

1.4.9.三个反应有何共同现象？（都产生使澄清石灰水变浑浊的气体）

2.5.10.反应剧烈程度有何不同？可能原因是什么？（固体接触面积、物质本身性质）

3.6.11.尝试写出这三个反应的化学方程式，并思考它们属于什么反应类型？

12.归纳与建模：

1.13.通性归纳：含有CO₃²⁻或HCO₃⁻的盐，能与酸反应生成二氧化碳气体。这是检验碳酸盐的原理。

2.14.方程式建模：强调通式：碳酸盐+酸→新盐+水+二氧化碳（碳酸氢盐类似）。

3.15.联系实际：解释发酵粉（含NaHCO₃）做馒头、治疗胃酸过多的原理。

环节三：探究活动二——铵盐与碱的反应（预计用时：15分钟）

1.情境引入：展示一袋化肥（如硫酸铵），说明它是一种铵盐。如何简易判断一种化肥是否是铵态氮肥？

2.学生实验探究：

1.3.任务：取少量氯化铵固体与氢氧化钠溶液在试管中混合，微热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验产生的气体。

2.4.安全强调：加热时试管口切勿对人，小心操作。

3.5.观察与记录：闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4.6.分析与推理：产生的气体是什么？（氨气，NH₃）试纸变蓝说明氨气溶于水呈什么性？（碱性）写出反应的化学方程式。

7.规律总结与应用：

1.8.通性归纳：铵盐能与碱反应生成氨气。这是铵根离子（NH₄⁺）的检验方法。

2.9.检验方法建模：样品+碱溶液→加热→用湿润的红色石蕊试纸检验（变蓝）。

3.10.重要提示：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，以免肥效损失。

环节四：对比归纳，构建认知框架（预计用时：5分钟）

1.性质梳理：引导学生将本节课探究的两条性质进行总结。

1.2.盐（部分）+酸→新盐+新酸（条件：生成气体CO₂）

2.3.盐（铵盐）+碱→新盐+新碱（条件：生成气体NH₃）

4.方法提升：我们通过实验探究了特定类别盐的性质。化学中，常常根据物质的组成和类别来预测和研究其性质，这是一种重要的科学方法。

5.悬念预设：盐和酸、盐和碱能反应，那么，盐和盐之间能否发生反应呢？如果会，需要什么条件？下节课我们继续探究。

（五）板书设计

盐的化学性质（一）

↓

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|碳酸盐/碳酸氢盐||铵盐|

|(含CO₃²⁻/HCO₃⁻)||(含NH₄⁺)|

————————————————————

||

+酸(如HCl)+碱(如NaOH)

||

——————————————————————————————————

|新盐+H₂O+CO₂↑||新盐+NH₃↑+H₂O|

——————————————————————————————————

(检验原理)(NH₄⁺检验原理)

（六）课后作业

1.基础作业：完成实验报告，书写相关化学方程式。

2.拓展作业：设计实验方案，鉴别家中可能存在的三种白色粉末：食盐、纯碱和小苏打。

3.预习作业：查阅附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，观察哪些盐溶于水，哪些不溶。思考：两种盐溶液混合，可能发生什么？

课时三：揭秘盐之间的转化——复分解反应及其应用

（一）课时目标

1.通过实验探究，认识盐与盐、盐与碱之间发生的复分解反应，理解其发生的条件。

2.掌握复分解反应的概念，能从微观离子角度理解其本质。

3.初步学会运用复分解反应原理及溶解性表判断反应能否发生，解决简单的物质鉴别、除杂问题。

（二）教学重难点

1.重点：复分解反应的概念、发生条件及其应用。

2.难点：从离子角度理解复分解反应的本质；运用溶解性表判断沉淀。

（三）教学准备

1.教师演示实验：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应。

2.学生分组实验（4人一组）：

1.3.实验：硝酸银溶液与氯化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应。

2.4.器材药品：试管、滴管、NaCl溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液。

5.教具：溶解性表挂图或投影，离子相互作用的动画模拟软件。

（四）教学实施过程

环节一：实验激疑，引入新课（预计用时：10分钟）

1.演示实验：

1.2.实验1：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。现象：产生蓝色沉淀。

2.3.实验2：向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液。现象：产生白色沉淀。

3.4.提问：这两个反应是化合、分解还是置换反应？显然都不是。它们属于一种新的反应类型。

5.引出概念：这两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

1.6.表达式：AB+CD→AD+CB

2.7.范围：通常发生在酸、碱、盐、氧化物（某些）之间。

环节二：分组探究，探寻规律（预计用时：15分钟）

1.学生实验：分组完成三组盐溶液之间的反应。

1.2.AgNO₃+NaCl→

2.3.BaCl₂+Na₂SO₄→

3.4.Na₂CO₃+CaCl₂→

5.观察记录：重点观察是否产生沉淀，记录沉淀颜色。

6.汇报与书写：汇报现象，并书写化学方程式。

7.关键提问：“是不是任意两种盐溶液混合都会发生反应？我们做的这三组都发生了，因为它们都生成了沉淀。如果两种盐溶液混合没有沉淀、气体或水生成，反应还能发生吗？”

8.规律总结：通过分析以上所有反应（包括上节课碳酸盐与酸、铵盐与碱的反应），引导学生归纳出复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

环节三：微观探析，揭示本质（预计用时：10分钟）

1.模型认知：以AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃为例。

1.2.宏观：溶液混合，产生白色沉淀。

2.3.微观（动画模拟）：在溶液中，AgNO₃电离出Ag⁺和NO₃⁻，NaCl电离出Na⁺和Cl⁻。当溶液混合，四种离子自由移动。Ag⁺和Cl⁻结合生成难溶于水的AgCl白色沉淀，从溶液中析出。

3.4.本质揭示：复分解反应的实质是离子反应。当溶液中的某些离子结合生成难溶的沉淀、易挥发的气体或难电离的水时，反应就朝着离子浓度减少的方向进行。

5.对比分析：分析NaCl溶液和KNO₃溶液混合，离子（Na⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻）无法结合成沉淀、气体或水，所以“不发生反应”，离子共存。

6.工具介绍：溶解性表是判断沉淀是否生成的重要工具。指导学生识读溶解性表，掌握常见沉淀（如AgCl、BaSO₄、CaCO₃等）的记忆方法。

环节四：学以致用，解决问题（预计用时：8分钟）

1.应用一：判断反应能否发生

1.2.练习：判断下列反应能否发生，能的写方程式，不能的说明理由。

1.2.3.KOH+HCl

2.3.4.Na₂CO₃+Ca(OH)₂

3.4.5.KNO₃+NaCl

6.应用二：物质鉴别与除杂

1.7.情境任务：实验室有一瓶失去标签的无色溶液，已知可能是NaCl溶液或Na₂SO₄溶液，请设计实验进行鉴别。（选用BaCl₂或AgNO₃？强调Ag₂SO₄微溶，可能干扰，优选BaCl₂）

2.8.除杂原则：引入的试剂只与杂质反应，生成目标产物或易分离的物质，不引入新杂质。

3.9.示例：NaCl溶液中混有少量Na₂CO₃，如何除去？（加适量盐酸，至无气泡产生，再蒸发结晶）

10.总结强调：复分解反应原理是解决离子共存、物质鉴别、分离提纯等问题的关键理论工具。

（五）板书设计

复分解反应及其应用

定义：AB+CD→AD+CB

↓

条件：生成物中有↓(沉淀)、↑(气体)或H₂O(水)

↓

本质：向着离子浓度减少的方向进行（离子反应）

↓

————————应用————————

||

判断反应能否发生物质鉴别与除杂

||

依赖：溶解性表原则：现象明显、不引入新杂质

（六）课后作业

1.基础作业：完成复分解反应判断与方程式的书写练习。

2.探究作业：查阅资料，了解“侯氏制碱法”的原理（NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl），分析其中涉及了哪些类型的反应？体现了复分解反应的什么思想？

3.预习作业：阅读粗盐提纯实验步骤，思考每一步操作的目的是什么？为什么要加过量的氯化钡？

课时四：综合实践——粗盐提纯与离子检验专题探究

（一）课时目标

1.通过粗盐提纯实验，综合运用溶解、过滤、蒸发等基本操作，加深对混合物分离方法的理解。

2.设计实验方案，探究粗盐中可溶性杂质（SO₄²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺等）的去除方法，巩固离子检验和除杂的知识。

3.在完整的项目式探究中，提升实验设计、合作交流、问题解决的综合能力。

（二）教学重难点

1.重点：粗盐提纯的实验操作流程；除去可溶性杂质的试剂选择和顺序优化。

2.难点：除杂试剂添加顺序的论证与理解；对实验方案的评价与优化。

（三）教学准备

1.学生分组实验（4人一组）：

1.2.基础任务：粗盐的溶解、过滤、蒸发。

2.3.药品器材：粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿。

3.4.进阶探究任务：除去可溶性杂质（模拟溶液法）。

4.5.药品器材：含Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂的NaCl混合溶液（模拟粗盐溶液）、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、试管、滴管。

（四）教学实施过程

环节一：项目引入，明确任务（预计用时：5分钟）

1.情境创设：展示海盐、岩盐、湖盐等粗盐样品和精制食盐样品，对比外观。

2.提出问题：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。我们的任务是：第一，将粗盐初步提纯得到精盐（去除不溶性杂质）；第二，设计并优化方案，去除可溶性杂质离子（SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺）。

3.项目分解：任务一为基本操作巩固；任务二为探究核心挑战。

环节二：任务一——粗盐初步提纯（预计用时：15分钟）

1.回顾与计划：小组讨论，回顾“粗盐提纯”的步骤（称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率），明确每一步的操作要点和注意事项（如一贴二低三靠、蒸发时搅拌防溅等）。

2.实验操作：各组进行实验。教师巡视指导，纠正不规范操作。

3.反思与交流：实验结束后，小组交流：过滤后滤液仍浑浊怎么办？蒸发时何时停止加热？产率可能偏高或偏低的原因有哪些？

环节三：任务二——挑战性探究：除去可溶性杂质（预计用时：20分钟）

1.问题分析：教师提供模拟粗盐溶液（已知含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺）。如何除去SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺？

1.2.除SO₄²⁻：选择什么试剂？(BaCl₂)为什么？(生成BaSO₄沉淀)方程式？

2.3.除Mg²⁺：选择什么试剂？(NaOH)为什么？(生成Mg(OH)₂沉淀)方程式？

3.4.除Ca²⁺：选择什么试剂？(Na₂CO₃)为什么？(生成CaCO₃沉淀)方程式？

5.核心冲突与方案设计：

1.6.冲突：三种试剂（BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃）都是溶液，会引入新的离子（Ba²⁺、OH⁻、CO₃²⁻），这些新离子本身也是杂质，怎么办？

2.7.引导设计：必须加入过量的试剂确保杂质除尽，然后再加入新试剂除去过量的离子。

3.8.顺序大讨论：三种试剂加入的顺序可以任意吗？哪种顺序最优？为什么？

1.4.9.关键点1：Na₂CO³必须在BaCl₂之后，以除去过量的Ba²⁺。

2.5.10.关键点2：最后加入盐酸，以除去过量的OH⁻和CO₃²⁻。

3.6.11.最优顺序之一：BaCl₂(除SO₄²⁻)→NaOH(除Mg²⁺)→Na₂CO₃(除Ca²⁺和过量Ba²⁺)→过滤→盐酸(调pH至中性)→蒸发结晶。

12.实验验证（简化版）：由于课堂时间限制，可进行“试管模拟实验”。取少量模拟粗盐溶液于试管中，按小组设计的优化顺序逐滴加入试剂，观察每步现象，并与理论分析对照。

13.总结提升：除杂方案的设计，不仅要知道用什么试剂，更要考虑试剂的加入顺序和过量处理，确保最终产品纯净。这体现了化学思维的严密性和系统性。

环节四：单元总结与展望（预计用时：5分钟）

1.知识网络构建：引导学生以“盐”为中心，用概念图形式回顾本单元所学：盐的定义、常见盐、化学性质（与酸、碱、盐的反应）、复分解反应、离子检验、粗盐提纯。

2.方法升华：我们经历了从具体物质到一类物质、从宏观现象到微观本质、从知识学习到综合应用的过程。化学学习，就是要建立这种结构化的认识，并用于解决真实问题。

3.拓展延伸：盐的世界远不止于此。还有许多奇特的盐（如明矾、高锰酸钾、硫代硫酸钠等），它们在净水、消毒、摄影等领域有着独特应用。化学的探索永无止境。

（五）板书设计（流程图形式）

粗盐提纯与除杂综合探究

粗盐→[溶解]→悬浊液→[过滤]→滤液(含Na⁺,Cl⁻,SO₄²⁻,Ca²⁺,Mg²⁺)