2026年上半度中学化学教师资格证考试押题密卷(含实验操作)

2026年上半度中学化学教师资格证考试押题密卷(含实验操作)1.（单选）2026年《中学化学课程标准》把“宏观辨识与微观探析”列为第一核心素养，下列课堂行为最能直接落实该素养的是A.播放钠在氯气中燃烧的视频B.让学生用磁贴在黑板上拼出NaCl晶胞模型C.用pH传感器实时绘制盐酸滴定NaOH曲线D.教师口述“金属键是阳离子与电子海之间的作用”2.（单选）下列实验方案能达到“证明Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺”目的且现象最明显的是A.将铜粉加入FeCl₃溶液，观察蓝色变浅B.将Fe粉加入CuSO₄溶液，观察红色固体析出C.将KSCN加入FeCl₃—CuSO₄混合液，观察血红色D.将Cu片加入Fe₂(SO₄)₃溶液，再滴加K₃[Fe(CN)₆]，观察滕氏蓝3.（单选）用0.100mol·L⁻¹酸性KMnO₄滴定20.00mL某FeSO₄溶液，消耗18.20mL。若改用0.100mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇（酸性）滴定同体积同浓度FeSO₄，理论上消耗体积为A.6.07mLB.10.00mLC.12.13mLD.18.20mL4.（单选）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹氨水中：Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、NO₃⁻B.0.1mol·L⁻¹H₂S溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中：OH⁻、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻5.（单选）下列实验操作错误的是A.蒸馏提纯乙酸乙酯时，温度计水银球位于蒸馏头支管口下沿B.用玻璃棒蘸取Na₂SiO₃溶液在滤纸上写字，再喷NH₄Cl溶液，出现“白字”C.配制0.010mol·L⁻¹KMnO₄溶液时，将称好的KMnO₄直接溶于去离子水，再转入棕色瓶D.用pH=9.18标准缓冲液校准酸度计后，立即测定地表水pH6.（单选）下列关于晶体说法正确的是A.干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻且等距的CO₂分子有12个B.金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共用C.石墨晶体层内导电是因为碳原子最外层有4个价电子D.NaCl晶体中，Na⁺填充在Cl⁻构成的四面体空隙7.（单选）下列反应中，ΔH>0且ΔS>0的是A.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)B.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)C.2NO₂(g)→N₂O₄(g)D.H₂O(l)→H₂O(s)8.（单选）下列实验现象与结论对应且正确的是A.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明Ka1(H₂CO₃)>Ka(苯酚)B.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀H₂SO₄，出现乳白色浑浊，说明S₂O₃²⁻具有还原性C.向AlCl₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀和气泡，说明Al³⁺水解呈酸性D.向KBrO₃—KBr混合液中滴加稀H₂SO₄，溶液变黄，说明BrO₃⁻氧化性大于Br₂9.（单选）下列关于电化学说法正确的是A.用铜电极电解Na₂SO₄溶液，阳极质量减少，阴极质量增加B.将Zn—Cu原电池工作一段时间后，CuSO₄溶液颜色变浅C.铅蓄电池放电时，负极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻→PbSO₄+2H₂OD.电解精炼铜时，阳极泥主要成分为Zn、Fe、Ag10.（单选）下列实验能达到“测定乙酸电离常数Ka”目的的是A.用pH计测定0.100mol·L⁻¹乙酸溶液的pH，直接计算B.用酚酞作指示剂，以NaOH滴定乙酸，绘制pH—V曲线，取半中和点pHC.用蒸馏水稀释乙酸，测其电导率，绘制Λ—√c图外推D.用NaAc固体配制系列缓冲溶液，测pH，绘制pH—lg([Ac⁻]/[HAc])图11.（单选）下列关于配合物说法正确的是A.[Fe(H₂O)₆]³⁺的晶体场分裂能Δ₀大于[Fe(CN)₆]³⁻B.[Cu(NH₃)₄]²⁺的d—d跃迁吸收峰位于橙黄色区，故溶液呈蓝色C.相同浓度下，[Co(NH₃)₆]Cl₃的导电能力大于[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂D.向[Fe(SCN)]²⁺溶液中加NaF，血红色变浅，说明F⁻与Fe³⁺形成更稳定配合物12.（单选）下列实验装置能达到目的的是A.用启普发生器制Cl₂B.用碱石灰干燥NH₃后，用向上排空气法收集C.用减压过滤装置分离Cu(OH)₂沉淀与Na₂SO₄溶液D.用U形管装满水，以排水法收集NO₂并观察颜色13.（单选）下列关于有机物说法正确的是A.用溴水可区分苯、甲苯、苯酚B.1mol葡萄糖与足量Na反应，最多生成2.5molH₂C.蛋白质遇CuSO₄溶液发生盐析，可逆D.聚氯乙烯单体可由电石→乙炔→氯乙烯路线合成14.（单选）下列实验操作不能达到“验证反应限度”目的的是A.向5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液中加2滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃，再加淀粉，溶液变蓝B.向上述体系再加KSCN，出现血红色C.向上述体系再加CCl₄，振荡，下层呈紫色D.向上述体系再加AgNO₃，出现黄色沉淀15.（单选）下列关于化学教学评价说法正确的是A.形成性评价只在单元结束后进行B.诊断性评价可用概念图测查学生“电解质”迷思概念C.终结性评价不能用于改进教学D.表现性评价不适合实验操作考核16.（单选）下列关于实验安全说法正确的是A.金属钠着火，立即用湿抹布盖灭B.稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中C.通风橱内可进行H₂S与SO₂混合实验D.汞洒落，立即用硫磺粉覆盖，收集于盛水烧杯17.（单选）下列关于STSE说法正确的是A.燃煤中加入CaO可减少SO₂排放，但会增加CO₂排放B.电动汽车电池回收主要目的是回收锂，与环境保护无关C.可降解塑料“聚乳酸”单体由淀粉发酵得到，属于物理变化D.光化学烟雾主要成分为O₃、PAN、NO₂，与碳氢化合物无关18.（单选）下列关于化学史说法正确的是A.门捷列夫首次提出原子概念B.阿伦尼乌斯提出电离理论，解释酸碱中和放热C.侯德榜“侯氏制碱”中“碱”指NaOHD.我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，开辟人工合成蛋白质先河19.（单选）下列关于“素养为本”教学说法正确的是A.情境创设只需贴近生活，不必蕴含化学问题B.探究活动必须让学生得出教材一致结论C.教学反思应聚焦学生核心素养发展证据D.大概念教学强调知识碎片化20.（单选）下列关于实验改进说法正确的是A.用注射器代替分液漏斗，可控制乙炔生成速率B.用粉笔层析分离Fe³⁺与Cu²⁺，Fe³⁺在前沿C.用食品保鲜膜封口试管，可制取并收集H₂D.用LED灯代替钠光灯，可观察焰色反应21.（填空）实验室用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃，间接碘量法。（1）写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与KI反应的离子方程式：__________。（2）滴定至终点时，溶液颜色由__________色变为__________色。（3）若称取K₂Cr₂O₇0.1226g（M=294.2g·mol⁻¹），消耗Na₂S₂O₃24.50mL，则c(Na₂S₂O₃)=__________mol·L⁻¹（保留四位有效数字）。22.（填空）某废液含Cr³⁺、Fe³⁺、Ni²⁺，回收流程如下：（1）加NaOH调pH=8，过滤，滤渣主要成分为__________。（2）向滤液加H₂O₂，加热，Cr³⁺被氧化为__________，离子方程式为__________。（3）继续加BaCl₂，生成黄色沉淀，该沉淀化学式为__________。23.（填空）用简易量热计测定中和热。（1）量热计隔热措施：__________。（2）若50.0mL0.50mol·L⁻¹HCl与50.0mL0.50mol·L⁻¹NaOH混合，ΔT=6.8℃，忽略比热容变化，则中和热ΔH=__________kJ·mol⁻¹（保留三位有效数字）。24.（填空）乙酸乙酯制备实验：（1）加浓硫酸目的：__________。（2）饱和Na₂CO₃溶液作用：__________。（3）若用¹⁸O标记乙醇，则¹⁸O最终出现在__________分子中。25.（填空）用数字实验探究“浓度对速率影响”：（1）反应体系：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→S↓+SO₂+Na₂SO₄+H₂O，通过__________传感器测__________变化。（2）数据处理：作__________图，得直线，斜率与速率常数关系为__________。26.（实验设计）请设计“证明Fe²⁺能被H₂O₂氧化且氧化产物为Fe³⁺”的实验方案（写出实验步骤、预期现象、结论，需控制干扰）。27.（实验设计）“测定市售食醋总酸度”：（1）写出实验原理（含反应方程式）。（2）列出主要仪器与试剂。（3）写出实验步骤（含取样、稀释、滴定、计算）。（4）提出两个误差来源及改进措施。28.（计算）常温下，将0.020mol·L⁻¹H₂A（二元弱酸）与0.020mol·L⁻¹NaOH等体积混合，测得pH=4.30。已知H₂A的Ka1=1.0×10⁻³，求Ka2（忽略二级电离对pH贡献，结果保留两位有效数字）。29.（计算）用CH₄—O₂—KOH燃料电池作电源，电解200mL0.10mol·L⁻¹CuSO₄溶液。（1）写出燃料电池负极反应式。（2）当电池消耗CH₄112mL（标准状况）时，求阴极析出铜的质量（假设效率100%）。（3）求电解后溶液pH（忽略体积变化，Kw=1.0×10⁻¹⁴）。30.（计算）某混合气体含C₂H₄与C₂H₆共1.00L（标准状况），充分燃烧后，将产物通过碱石灰，增重4.40g。（1）求混合气体中C₂H₄体积分数。（2）若将原混合气体通过溴水，求溴水增重质量。31.（教学设计）请以“电解质”为主题，设计一个“素养为本”的探究活动（含情境、问题链、学生活动、评价要点）。32.（案例分析）某教师演示“铝热反应”时，因镁条过短导致反应未启动，课堂陷入沉默。请分析原因，提出三条改进策略，并说明如何生成性利用该“失败”。——答案与解析——1.B。拼晶胞模型直接关联宏观晶体与微观粒子排布。2.A。Fe³⁺氧化Cu，蓝色变浅，现象明显。3.A。KMnO₄得5e⁻，K₂Cr₂O₇得6e⁻，按电子守恒：5×18.20=6×V，V=6.07mL。4.A。氨水中AlO₂⁻稳定，无沉淀。5.C。KMnO₄需煮沸、过滤、冷却、储存，直接溶有还原性杂质。6.A。干冰分子配位数12。7.A。吸热、气体分子数增加。8.C。Al³⁺+3HCO₃⁻→Al(OH)₃↓+3CO₂↑，双水解。9.B。Cu²⁺被还原，溶液颜色变浅。10.B。半中和点pH=pKa。11.D。Fe³⁺与F⁻形成更稳定无色[FeF₆]³⁻。12.C。减压过滤适合胶状沉淀。13.A。苯酚与溴水生成白色2,4,6-三溴苯酚。14.D。AgI黄色沉淀不能说明反应限度。15.B。概念图可诊断迷思。16.D。硫磺与汞生成HgS，减少挥发。17.A。CaO+SO₂→CaSO₃，减少SO₂，但CaCO₃分解增加CO₂。18.D。1965年我国首次合成结晶牛胰岛素。19.C。反思需聚焦素养证据。20.A。注射器可控制水与电石接触面积。21.（1）Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O（2）蓝、无（3）c=6×0.1226/294.2/0.02450=0.1020mol·L⁻¹22.（1）Fe(OH)₃、Ni(OH)₂（2）CrO₄²⁻，2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻→2CrO₄²⁻+8H₂O（3）BaCrO₄23.（1）双层烧杯间填充泡沫塑料，加盖（2）Q=cmΔT=4.18×100×6.8=2842J，n=0.025mol，ΔH=-2842/0.025/1000=-113.7kJ·mol⁻¹24.（1）催化剂、吸水剂（2）中和乙酸、降低酯溶解度（3）乙酸乙酯25.（1）色度、透光率（2）ln(1/T)对c，斜率=-k26.步骤：①取2mL0.1mol·L⁻¹FeSO₄（加1滴稀H₂SO₄防氧化），加1滴KSCN，无现象；②加1mL5%H₂O₂，振荡，溶液变血红色；③再加1滴K₃[Fe(CN)₆]，无滕氏蓝，排除Fe²⁺；④对照：不加H₂O₂，重复①，无红色。结论：Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。27.（1）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O（2）滴定管、锥形瓶、移液管、NaOH标准液、酚酞（3）步骤：精确移取5.00mL醋样，稀释至100mL；取20.00mL，加2滴酚酞，用0.100mol·L⁻¹NaOH滴至微红30s不褪；c(CH₃COOH)=CNaOH×VNaOH×5/20。（4）误差：①CO₂干扰，用煮沸冷却水；②滴定终点判断，用pH计辅助。28.设混合后[H⁺]=10⁻⁴·³⁰=5.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，HA⁻⇌H⁺+A²⁻，Ka2=[H⁺][A²⁻]/[HA⁻]≈[H⁺]²/(c-[H⁺])=(5.0×10⁻⁵)²/(0.010)=2.5×10⁻⁷。29.（1）CH₄+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O+8e⁻（2）n(CH₄)=0.112/22.4=0.005mol，得8×0.005=0.040mole⁻，析出Cu：0.040/2×63.5=1.27g（3）生成H⁺：0.040mol，[H⁺]=0.040/0.200=0.20mol·L⁻¹，pH=0.7030.（1）设C₂H₄xL，则C₂H₆(1-x)L，产物CO₂：2x+2(1-x)=2mol→88g，H₂O：2x+3(1-x)=(3-x)mol→18(3-x)g，总增重：8