2025高考化学一轮复习教案：第1章 第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制

2025高考化学一轮复习教案：第1章第3讲一定物质的量浓度溶液的配制学科Xx年级册别Xx年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教材分析2025高考化学一轮复习教案：第1章第3讲一定物质的量浓度溶液的配制。本讲内容围绕溶液浓度的计算和配制展开，紧密联系实际实验操作，旨在帮助学生掌握溶液浓度概念、计算方法和配制技巧，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析二、核心素养目标分析。培养学生化学实验操作技能，提升科学探究能力和化学计算能力；强化定量分析意识，锻炼学生运用数学工具解决化学问题的能力；增强环保意识，引导学生认识到实验操作对环境的影响，培养其科学态度和责任。教学难点与重点1.教学重点，

①一定物质的量浓度溶液配制过程中的计算，包括物质的量、溶液体积、溶质质量等的换算；

②实验操作步骤的准确性，包括称量、溶解、移液、洗涤等环节的规范操作；

③溶液浓度准确度的控制，通过精确计算和规范操作确保配制的溶液浓度符合要求。

2.教学难点，

①溶液浓度误差分析，理解并能够计算实验中可能出现的误差来源及影响；

②溶液配制过程中，如何根据实际需求选择合适的溶剂和容器，确保溶液稳定性和准确性；

③实验操作中如何避免交叉污染，保证实验结果的可靠性。教学资源-软硬件资源：电子秤、量筒、滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、标准溶液等实验器材；

-课程平台：学校化学实验室管理系统；

-信息化资源：多媒体教学课件、实验操作视频、在线实验模拟软件；

-教学手段：多媒体教学设备、实物模型、实验演示。教学过程一、导入新课

同学们，今天我们来学习新的一课——“一定物质的量浓度溶液的配制”。在化学实验中，溶液的配制是一项基本技能，它对于我们的实验结果有着重要的影响。那么，什么是物质的量浓度？如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？让我们一起探究这些问题。

二、新课讲授

1.物质的量浓度概念

首先，我们来明确一下物质的量浓度的概念。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用符号c表示，单位是mol/L。例如，1L0.5mol/L的NaCl溶液，表示在1L溶液中含有0.5mol的NaCl。

2.物质的量浓度计算

c=n/V

其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

同学们，请跟我一起计算一下：如果我们要配制1L0.5mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克的NaCl？

3.溶液的配制方法

了解了物质的量浓度计算后，我们再来学习如何配制一定物质的量浓度的溶液。配制溶液的步骤如下：

（1）计算：根据所需溶液的体积和浓度，计算出所需溶质的质量。

（2）称量：使用电子秤准确称取计算出的溶质质量。

（3）溶解：将称取的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

（4）移液：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。

（5）定容：向容量瓶中加入溶剂，直至液面接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加溶剂至刻度线。

（6）摇匀：盖紧容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。

同学们，现在请跟我一起动手，尝试配制1L0.5mol/L的NaCl溶液。

4.溶液浓度误差分析

在配制溶液的过程中，可能会出现一些误差。我们需要了解这些误差的来源，并尽量减小它们的影响。常见的误差有：

（1）称量误差：由于电子秤的精度限制，称量过程中可能会出现误差。

（2）溶解误差：溶质在溶剂中的溶解速度不同，可能导致溶液浓度不均匀。

（3）移液误差：在移液过程中，液面高度可能不准确，导致溶液体积偏大或偏小。

（4）定容误差：在定容过程中，液面高度可能不准确，导致溶液体积偏大或偏小。

同学们，请结合实际操作，思考如何减小这些误差。

三、课堂练习

为了巩固所学知识，我们来做一些课堂练习。

1.计算题：配制1L0.1mol/L的HCl溶液，需要称取多少克的HCl？

2.实验题：请根据以下要求，配制1L0.5mol/L的NaOH溶液。

（1）计算所需NaOH的质量。

（2）称量NaOH。

（3）溶解NaOH。

（4）移液。

（5）定容。

（6）摇匀。

四、课堂小结

今天我们学习了“一定物质的量浓度溶液的配制”这一课。通过学习，我们掌握了物质的量浓度的概念、计算方法和配制步骤。同时，我们还了解了溶液浓度误差的来源及减小方法。希望同学们在今后的实验中，能够熟练运用所学知识，配制出准确、可靠的溶液。

五、课后作业

1.复习本节课所学内容，完成课后练习题。

2.思考：在实验过程中，如何减小溶液浓度误差？

3.预习下一节课内容，为下一节课做好准备。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学实验基本操作指南》：这本书详细介绍了化学实验的基本操作步骤和注意事项，对于学生掌握溶液配制技巧非常有帮助。

-《化学实验与探究》：这本书包含了多个与溶液配制相关的实验案例，通过实际操作让学生深入了解溶液配制的原理和应用。

-《化学实验数据分析》：这本书讲解了如何对实验数据进行处理和分析，对于学生在实验中遇到的问题提供了解决方法。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试自行设计实验，通过改变溶液的浓度，观察溶液性质的变化，从而加深对溶液浓度概念的理解。

-引导学生查阅资料，了解不同溶液在生活中的应用，如医药、化工、环保等领域，增强学生的实践应用能力。

-组织学生进行小组讨论，分享各自在实验中的发现和问题，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

-鼓励学生参与实验竞赛，通过实际操作提高实验技能，激发学生的学习兴趣和探索精神。

3.知识点拓展

-溶液的稀释：学习如何通过稀释溶液来改变其浓度，了解稀释公式c1V1=c2V2的应用。

-溶液的混合：探究不同溶液混合后的性质变化，如颜色、密度、pH值等。

-溶液的分离：学习使用过滤、结晶、蒸馏等方法对溶液进行分离和提纯。

-溶液的滴定：了解滴定的原理和操作方法，学习如何通过滴定实验测定溶液的浓度。

4.实用性应用

-学生可以尝试制作简单的化学试剂，如酸碱指示剂、消毒液等，了解化学在生活中的应用。

-通过实验，学生可以学习如何分析水质，了解水质对人类生活的影响。

-探究不同温度、压力下溶液性质的变化，为学生的科学研究提供基础。教学反思这节课上完之后，我进行了一些反思。首先，我觉得课堂氛围挺不错的，学生们在实验过程中都比较积极，对溶液配制的步骤和方法掌握得也比较快。但是，我也发现了一些需要改进的地方。

比如，在讲解溶液浓度的计算时，我发现部分学生对于物质的量的概念理解不够深刻，导致在计算过程中容易出现错误。这可能是因为我在讲解时没有很好地结合实际例子，让学生们能够直观地理解这个概念。所以，在今后的教学中，我打算增加一些实际应用的例子，帮助学生更好地理解抽象的化学概念。

另外，实验操作环节，我发现一些学生对于移液、洗涤等步骤的规范性不够，这可能会影响到实验结果的准确性。在今后的教学中，我会更加注重实验操作的规范性，让学生在实验开始前就明确操作要点，确保实验过程顺利进行。

还有，我在课堂上对学生的反馈不够及时。有时候，学生提出的问题我没有立即给予解答，导致他们的问题没有得到解决。在今后的教学中，我会更加关注学生的反馈，及时解答他们的疑问，确保每个学生都能跟上教学进度。课堂小结，当堂检测同学们，今天我们一起学习了“一定物质的量浓度溶液的配制”这一课。现在，让我们来回顾一下今天所学的内容。

首先，我们明确了物质的量浓度的概念，它是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c表示，单位是mol/L。我们通过公式c=n/V学习了如何计算溶液的浓度，其中n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。

在溶液的配制过程中，我们学习了六个步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容和摇匀。这些步骤是确保我们能够准确配制出所需浓度的溶液的关键。

现在，让我们来进行当堂检测，检验一下大家的学习成果。

1.计算题：配制1L0.2mol/L的KOH溶液，需要称取多少克的KOH？

2.实验题：请根据以下要求，配制1L0.5mol/L的HCl溶液。

（1）计算所需HCl的质量。

（2）称量HCl。

（3）溶解HCl。

（4）移液。

（5）定容。

（6）摇匀。

3.应用题：在实际生活中，如何利用溶液的稀释原理来降低家用清洁剂的浓度？

请大家认真完成这些题目，这不仅是对今天所学知识的巩固，也是对你们实验操作能力的检验。完成后，我们可以一起讨论答案，这样可以帮助大家更好地理解和掌握今天的课程内容。板书设计1.物质的量浓度

①物质的量浓度定义：c=n/V

②物质的量浓度单位：mol/L

③计算公式：c1V1=c2V2

2.溶液的配制步骤

①计算：确定所需溶质的量和溶剂的量

②称量：准确称取溶质

③溶解：将溶质溶解在适量的溶剂中

④移液：将溶液转移至容量瓶中

⑤洗涤：确保所有溶质都被转移

⑥定容：加入溶剂至刻度线

⑦摇匀：使溶液均匀混合

3.实验操作注意事项

①准确读数：使用量筒、滴定管等时，注意视线与液面平行

②规范操作：遵守实验安全规则，注意操作步骤

③避免误差：减小称量