湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案）

试卷第=page22页，共=sectionpages22页试卷第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：选择性必修2第一章、第二章第一节、第二节。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族2．下列关于化学用语中不正确的是A．同一能层各能级的能量顺序：B．基态Cr原子的价层电子排布式：C．Fe元素位于第四周期第Ⅷ族D．电子排布为的P原子处于激发态3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Z的离子半径大于Y的离子半径D．电负性：4．下列说法正确的是A．能级一定比能级的能量高B．同一原子中，，，电子的能量逐渐增大C．所有非金属元素都分布在区D．、、的电负性依次减小5．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H-的结构示意图：B．2px电子云图：C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2D．CS2的结构式：S=C=S6．下列说法正确的是A．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量C．电子云是对电子在核外运动轨迹的准确描述D．、、轨道相互垂直，能量依次增大7．铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是A．按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性B．是两性氢氧化物C．单质铍能与溶液反应，且生成和D．的碱性强于和8．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种B．原子半径：Z>Y>X>WC．该化合物可由ZXW溶液与反应得到D．室温下，该化合物水溶液的pH>79．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为B．1L0.1mol/L溶液，离子数为0.1C．2.2g超重水（）所含的电子数目为D．1mol分子中：含键的数目为5，含键的数目为210．近年来，化学氢化物由于储氢密度大、储氢容量高，已被证明是一种实用的氢源，其中氨硼烷可在温和条件下由金属催化发生水解反应，释放出大量的氢气。有研究指出在不同的催化剂作用下，通过激活和中的化学键，从而导致解成不同的中间体和产物，进而分解产生氢气。在不同的催化剂作用下，两种物质分解的过程中能量变化如图所示，下列说法有误的是A．分解过程中，是决速步B．分析图可得催化作用最好的是催化剂ⅣC．在催化剂Ⅳ的作用下，

(已知)D．和分解均有极性键断裂11．将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是A．反应中存在非极性共价键的生成B．活性炭体现了吸附性和还原性C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为D．每处理1mol理论上生成3mol12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为价D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物13．胍()得到质子后转化为胍阳离子，为平面结构，下列有关说法错误的是A．胍阳离子的中心C原子采取杂化B．胍阳离子中存在大π键，可表示为​C．与胍阳离子互为等电子体的一种分子为BF3（或SO3）D．胍阳离子中所有键的键长和键能都完全相同14．下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是A．键能： B．键长：C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键键第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：相关物质的部分性质如表。物质熔点/℃沸点/℃有关性质136在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物306316遇水易水解生成红褐色物质77难溶于水，且密度大于水回答下列问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。(2)装有浓盐酸的仪器的名称是_______。(3)瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。(4)反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。(5)装置G中碱石灰的作用是_______。(6)利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得mg样品，利用电子天平称量3.12g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00mL。①检验中被除净的方法是_______。②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。16．以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。(1)49In位于元素周期表中______区。(2)CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49.5kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．体系压强保持不变B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．每消耗1molCO2(g)的同时生成1molCH3OH(g)(3)CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.2kJ·mol-1发生。①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=______kJ·mol-1。②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。③T0K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。17．苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下：反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)(g)＋H2O(g)＋CO(g)

反应II(直接脱氢)：(g)(g)＋H2(g)

回答下列问题：(1)根据下表数据计算，___________。物质(g)(g)H2(g)燃烧热abc(2)已知(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0kPa，发生上述三个反应，tmin时达到平衡。平衡时容器内压强为p1kPa，其中H2的分压为p2kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~tmin内v(乙苯)=___________。(3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下：其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。①键的极性：___________(填“>”或“<”)。②在催化剂中加入碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析其原因是___________。③一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I，改变CO2初始分压p0(CO2)，测得不同p0(CO2)下乙苯转化率变化如图。p0(CO2)>14kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。18．由制取，经还原可制得微晶硅薄膜：反应ⅰ

反应ⅱ

(1)分子的空间构型为_______。(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。(3)部分化学键的键能如表所示，则_______。化学键键能()x436235586(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。a．

b．固体质量保持不变c．气体的压强不变

d．气体的密度不变(5)在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。(6)在时，反应i的平衡常数①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷化学试题（参考答案）题号12345678910答案DBABCACACA题号11121314答案BCDD15．(1)(2)恒压滴液漏斗(3)(4)136~306℃(5)吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中(6)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不恢复原色16．(1)p(2)较低A(3)-90.7a21.4温度对主反应的影响大于对副