2026年北京高考化学二轮复习重难点05 元素化合物的性质与用途（重难专练）（解析版）

重难点05元素化合物的性质与用途内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、无机物的性质与用途序号性质用途(1)硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5(电炉))Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫酸铵反应生成氨气草木灰和硫酸铵不能混合施用(9)二氧化硫的还原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作防火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐火材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视二、金属及其化合物的转化(一)钠及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④NaOH＋HCl=NaCl＋H2O⑤2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl⑥2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑(二)镁及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式①2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO②3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2③Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑⑤MgO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2⑥MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(三)铁及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式(1)Fe在少量Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3。(2)Fe和S混合加热：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。(3)Fe和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量)、Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。(5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。(6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。(7)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(8)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(四)铜及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S、Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2。(5)用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(6)用Cu作电极电解H2SO4溶液：Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))Cu2＋＋H2↑。三、非金属及其化合物的转化(一)氯及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式①Cl2＋H2O=HCl＋HClO②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O④HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(二)硫及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式①SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O②SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl③Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(三)氮及其化合物1．“价—类二维图”2．常考的“几种转化”形式①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③NH3＋HCl=NH4Cl④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（建议用时：10分钟）1．（25-26高三上·北京海淀·开学考试）下列反应中体现了SO2氧化性的是A．SO2可以使KMnOB．SO2C．SO2D．SO2通入Na【答案】D【解析】SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2被强氧化剂KMnO4氧化，体现还原性，A不符合题意；SO2漂白草帽、纸张，属于化合漂白，未发生氧化还原反应，B不符合题意；SO2使石蕊变红，因其溶于水生成H2SO3显酸性，未涉及氧化性，C不符合题意；SO2与Na2S反应生成S沉淀，S2-被SO2氧化为S（0价），SO2作氧化剂，体现氧化性，D符合题意；故选D。2．（2025·北京东城·一模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是A．阴阳离子个数比为1:2B．钠露置在空气中最终转化为该样品C．能与水反应，放出热量D．测定氧化钠质量分数的方案：取ag样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得bg固体【答案】B【解析】过氧化钠中包含2个Na+和1个O22-，阴阳离子个数比为1:2，故A正确；金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误；氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确；氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为xmol、过氧化钠的物质的量为ymol，则MNa3．（2025·北京通州·一模）下列过程的化学用语表述不正确的是A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应：B．将灼热的铜丝插入乙醇中：2C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CHD．酚酞滴入Na2CO【答案】C【解析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，故A正确；乙醇与氧气在Cu催化条件下加热生成乙醛和水，故B正确；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇、NaBr和水，化学方程式为CH3CH2Br+4．（2025·北京东城·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应【答案】B【解析】对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确；持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误；氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确；加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确；故选B。5．（25-26高三上·北京房山·开学考试）化学小组探究SO2的性质，按如图装置进行实验(图中夹持略)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是A．Ⅰ中试管内发生的反应是2B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．Ⅲ中出现浑浊，体现了SO2的氧化性D．Ⅳ中溶液颜色逐渐变浅【答案】B【解析】Ⅰ中试管内Na2S2O3与稀硫酸反应，硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O，A正确6．（25-26高三上·北京·期中）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸久置后，显黄色B．将SO2C．苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色D．向黄色的铬酸钾K2CrO【答案】D【解析】浓硝酸久置后，显黄色，是因为浓硝酸见光或受热分解生成NO2，发生反应：4HNO3=或光照Δ4NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2溶于浓硝酸使其显黄色，浓硝酸分解生成NO2的反应中N、O元素化合价发生变化，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应使其溶液紫红色褪去，颜色变化与氧化还原反应有关，B不符合题意7．（25-26高三上·北京·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是A．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低B．向BaCl2溶液中通入SOC．向新制的Cu(OH)2D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4【答案】D【解析】氯水光照分解生成氯化氢和氧气，氢离子浓度降低，氯气生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解均有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2与BaCl2在酸性条件下不直接反应，但若长时间放置，SO2被O2氧化为SO42−，产生白色BaSO4沉淀，属于氧化还原反应，B不符合题意；乙醛被新制氢氧化铜氧化为羧酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，属于氧化还原反应，C不符合题意8．（25-26高三上·北京海淀·期中）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 【答案】A【解析】金刚石是硬度大的共价晶体，常用于制作切削工具，A正确；氧化铝的熔点高，常用于制作坩埚，则氧化铝用于制作坩埚与氧化铝的两性无关，B错误；二氧化硅可以利用全反射原理传递光，常用于生产光导纤维，则二氧化硅可用于生产光导纤维与二氧化硅熔点高无关，C错误；氨气具有碱性，能与硝酸溶液反应生成肥效高的氮肥硝酸铵，则氨气可与硝酸反应制氮肥与氨气具有还原性无关，D错误；故选A。9．（25-26高三上·北京·期中）下列说法不正确的是A．碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸D．植物油与H2【答案】A【解析】碳的氧化物中CO不参与酸雨形成，CO2虽溶于水生成碳酸，但酸雨主要由硫和氮的氧化物导致，A错误；DNA双螺旋结构中两条链通过碱基间的氢键连接，B正确；五碳糖与磷酸通过磷酸酯键（脱水）、与碱基通过糖苷键（脱水）连接，属于分子间脱水，C正确；植物油是高级不饱和脂肪酸甘油酯，加成氢气后变为固态人造黄油，D正确；故选A。10．（25-26高三上·北京·月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂B．二氧化氯（ClO2）、臭氧（OC．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射【答案】C【解析】小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2，用于糕点膨松，且能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，A正确；二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B正确；活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般可用干砂灭火，C错误；豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，D正确；故选（建议用时：10分钟）11．（25-26高三上·北京·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．HCl制备：NaCl溶液→电解HB．金属Mg制备：MgOH2C．工业制硝酸：NHD．硫酸工业：FeS【答案】A【解析】电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，H2和Cl2点燃后生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，B错误；NH3催化氧化生成NO而非NO2，C错误；SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需先氧化为SO3，D错误；故选12．（25-26高三上·北京海淀·期中）下列应用与氧化还原反应无关的是A．用AlOH3治疗胃酸过多 B．用C．用84消毒液漂白 D．用Na2【答案】A【解析】AlOH3与胃酸（HCl）发生中和反应生成AlCl3和H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，A正确；FeCl3与Cu反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，涉及氧化还原反应，B错误13．（25-26高三上·北京·期中）下列关于物质用途的说法不合理的是A．小苏打用作发泡剂烘焙面包 B．硅单质用于制造光导纤维C．铁红可用于壁画颜料 D．二氧化硫可用于纺织品漂白【答案】B【解析】小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可使面包蓬松，A合理；光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质（Si），硅单质多用于半导体材料，B不合理；铁红（Fe2O3）呈红色且性质稳定，常用于颜料，C合理14．（25-26高三上·北京·期中）下列用途与所述的物质性质没有关联的是选项用途化学知识A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3B用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性C利用FeCl3金属性：FeD用Na2Na2O2能与HA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，A正确；84消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，所以可用84消毒液对图书馆桌椅消毒，B正确；利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作电路板是因为氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，与铁的金属性强于铜无关，C错误；过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，所以可以用过氧化钠作呼吸面具中的制氧剂，D正确；故选C。15．（25-26高三上·北京·期中）钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C．钠与水发生反应2NaD．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要剧烈得多【答案】D【解析】钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，A正确；钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，B正确；钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C正确16．（25-26高三上·北京·期中）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．Na2B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．热的纯碱可以去除油污D．氮肥(NH4NO3【答案】A【解析】Na2O与水反应生成NaOH，不产生氧气，不能用于制作呼吸面罩；呼吸面罩的供氧剂应为Na2O2，A错误；漂粉精含次氯酸钙，溶解后与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，可用于消毒，B正确；纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热促进水解，增强去油污能力，C正确；草木灰（K2CO3）呈碱性，与铵态氮肥（NH4NO3）混合会释放NH3，降低肥效，D正确；故选A。17．（25-26高三上·北京·期中）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是A．该循环中，氮的固定过程为还原反应B．除催化所使用的酶外，反硝化过程可能还需要其他有机物的参与C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关D．仅考虑该循环，底层水的pH值可能小于表层水的pH值【答案】D【解析】氮的固定是游离态氮（N2）转化为NH4+的过程，氮元素化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，该循环中若存在氮的固定（如生物固氮生成NH4+），则为还原反应，A正确；反硝化过程中，微生物需以有机物作为电子供体（还原剂），将NO3−等还原为N2，因此除酶催化外，还需其他有机物参与，故B正确；表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应，底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；表层水以硝化为主：NH4++218．（25-26高三上·北京海淀·期中）下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是选项物质用途物质性质A维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有酸性BNa2Na2O2与CO2C熟石灰用于处理酸性废水CaOHD小苏打用作烘焙面包的膨松剂NaHCO3受热或遇酸时生成A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】维生素C作为抗氧化剂是因为其还原性，而非酸性，A错误；Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，是其作为供氧剂的直接原因，B正确；熟石灰为CaOH19．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是A．与蔗糖混合固体变黑 B．在空气中敞口久置质量增大C．加热条件下与木炭发生反应 D．与NaNO3固体微热产生【答案】A【解析】浓硫酸与蔗糖混合后，蔗糖脱水碳化变黑，体现脱水性，A正确；浓硫酸在空气中吸湿导致质量增加，体现吸水性，B错误；浓硫酸与木炭加热反应生成气体，体现强氧化性，C错误；浓硫酸与硝酸钠微热生成硝酸，体现其酸性和难挥发性，D错误；故选A。20．（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是A．用CuSO4溶液除去H2S C．用KSCN溶液检验Fe3+ D．用品红溶液检验【答案】B【解析】用硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，与氧化还原反应有关，故B符合题意；用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；故选B。（建议用时：20分钟）21．（2025·浙江杭州·二模）化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应C．过碳酸钠(2NaD．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用【答案】D【解析】铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确；淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确；过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确；明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误；故选D。22．（2025·河北保定·一模）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏B．《本草经集注》记载鉴别硝石KNO3和朴硝NaC．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华【答案】D【解析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确；硝石（KNO3）含钾，焰色反应为紫色，朴硝Na2SO4含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确；井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确；23．（2025·北京东城·二模）下列实验对应的反应方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：FeB．酸性KMnO4溶液与草酸反应：C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO3【答案】B【解析】稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A错误；草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确；石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl-+6H2O+2Al3+电解3H2↑+3Cl2↑+2AlOH)3↓，C错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)224．（2025·北京东城·二模）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是A．“福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料B．小苏打、纯碱均可用于面食制作C．人摄入米饭、馒头等主要是利用淀粉水解为葡萄糖来提供能量D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应【答案】B【解析】特种钢材属于铁的合金，A正确；小苏打受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松、纯碱受热不分解且碱性较强，直接用于面食会破坏面团结构，通常不单独使用（需搭配酸性物质如明矾)，故一般碳酸氢钠用于面食制作，B错误；米饭、馒头等主要含有淀粉，淀粉水解为葡萄糖，能为人体来提供能量，C正确；CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，反应中碳、氢化合价发生改变，故其过程中发生氧化还原反应，D正确；故选B。25．（2025·北京海淀·二模）下列关于FeCl2和FeClA．FeCl2和FeClB．保存时均需加入少量铁粉C．可利用与铜粉的反应比较Fe2+、FeD．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀【答案】B【解析】FeCl3和FeCl2均为强酸弱碱盐，Fe2+和Fe3+水解生成H+，溶液均呈酸性，A正确；保存FeCl2溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl3溶液若加铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+(如2Fe3++Fe=3Fe2+)，反而污染溶液，B不正确；Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)，而Fe2+无法氧化Cu，说明Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确；FeCl3与NaOH直接生成红褐色Fe(OH)3；FeCl2首先生成白色Fe(OH)2，但在空气中氧化为Fe(OH)3(最终红褐色)，D正确；故选B。26．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是A．Ba(OH)2B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：OC．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：ND．氯气用于自来水消毒：Cl2【答案】B【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：2H++SO42−+Ba2++227．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是A．两支试管中反应生成的气体均为氢气B．开始没有明显现象，说明铝与NaOH或盐酸反应的速率小C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等D．生成白色沉淀的反应有Al【答案】B【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2【解析】由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确；开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误；铝参与反应均失去3个电子，生成1个氢气均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确；由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：Al3++3Al28．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂【答案】C【解析】石墨是混合型晶体，层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A正确；乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，所以乙二醇可以用作汽车防冻液，B正确；聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，所以聚乙炔是导电聚合物，而非绝缘材料，C错误；液氨气化时会吸收热量而使周围环境降低，从而实现制冷的目的，所以液氨可用作制冷剂，D正确；故选C。29．（2025·北京门头沟·一模）三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是A．测定出土文物年代的14CB．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析C．铜像表面的铜绿Cu2D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料【答案】A【解析】14C原子核内有6个质子，A错误；晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确；铜像表面的铜绿不会与空气中成分反应，能在空气中稳定存在，C正确；合金为金属材料，青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料，D正确；故选30．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的Na2CO3下列说法不正确的是A．实验前两溶液中离子种类完全相同B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物C．室温饱和Na2CO3D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和【答案】C【解析】碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确；由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确；室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误；实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确；故选C。31．（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2B．在HCl气氛中加热MgCl2⋅6H2C．草酸(H2C2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH【答案】C【解析】铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体即H2和NaAl(OH)4，则离子方程式为：2Al+2OH−+6H2O=2Al(OH)4−+3H2↑，A正确；在HCl气氛中加热MgCl2⋅6H2O制无水MgCl232．（2025·北京东城·三模）下列除杂试剂或方法选用正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法ANaHCO3固体(Na2CO3)加热B苯(苯酚)浓溴水CNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液、Na2CO3溶液DCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解，所以用加热法不能除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A不正确；苯中混有苯酚时，加入浓溴水，苯酚与溴反应生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能达到除去苯中杂质的目的，B不正确；NaCl溶液中混入Na2SO4杂质，加入稍过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3杂质，需再加入适量盐酸除去，C不正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，CO2中混入SO2时，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，此时SO2被溶液吸收，同时生成CO2气体，从而达到除杂的目的，D正确；故选D。33．（2025·北京朝阳·一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Cl2+2A．漂白粉的有效成分是CaB．HClO溶液比漂白粉溶液更稳定C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClOD．由于ClO−【答案】B【解析】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确；HClO不稳定见光分解，B错误；HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO34．（25-26高三上·北京海淀·期中）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法不正确的是A．流程中涉及氧化还原反应B．SO3和H2C．煅烧产物X为FeOD．H2SO4制HNO【答案】C【解析】流程中FeSO4煅烧生成SO3、SO2和X，S元素从+6价（FeSO4中）变为+4价（SO2中），化合价降低，必有元素化合价升高，存在氧化还原反应，A正确；SO3与H2O反应生成H2SO4，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4，B正确；FeSO4煅烧时，S元素化合价降低（SO2中S为+4价），若X为FeO，则没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；H2SO4为难挥发性酸，HNO3为易挥发性酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸原理，可以制HNO3，D正确；故选C。35．（25-26高三上·北京·期中）用浓氨水可检验氯气管道是否泄漏：8NHA．氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8B．NH4C．检测时NH3D．用同样的方法也可以检测HCl气体是否泄漏【答案】A【解析】8N−3H3+3Cl02=6NH4Cl−1+N02，故氧化剂是Cl2，还原剂是部分NH3，Cl2的物质的量为3mol，被氧化的NH3为2mol（根据电子守恒计算），两者之比为3：2，A错误；NH436．（25-26高三上·北京·联考）下列模拟工业生产中物质的转化合理的是A．饱和NaCl溶液→先通入B．海水(Mg2+)→CaOH2C．NHD．S【答案】C【解析】侯氏制碱法中应向饱和氯化钠溶液中先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2以增大CO2吸