化学浙江浙南名校联盟2026年高二年级下学期返校(开学)考试(3.4-3.5)

高二化学练习1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是B.×的名称：2,3,3-三甲基戊烷6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是①②③④A.装置①可用于定量测定并比较化学反应速率B.装置②可用实验室制取氨气C.装置③可用于制备银氨溶液D.装置④可用于在铁制品表面镀铜A.0.5L0.1mol-L-¹Na₂CO₃溶液B.1mol金刚石晶体中含有4mol碳碳单键C.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为0.5NAD.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为6NAC.NH₃分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂D.乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜A.用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大B.从碘水中提取碘单质——采用蒸C.除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性D.除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤A.CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu²+(aq)=CB.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S₂O₃²-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂OC.向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³++Fe=3Fe²+D.向二元弱酸H₃PO₃溶液中加入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH=HPO₃²+2H选项性质或现象A酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>Cl,CF₃COOH中羟基极性更大BC甲醛D离子键成分百分数：Na₂O>MgO电负性差值：Na和O>Mg和OZNMX高二化学第2页共8页知双极膜中H₂O解离产生的H+和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是A.双极膜中产生的H+向电极b方向移动B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离D.a极电极反应式为C₃H₈O₃+11OH-8e'=3HCOO-+8H₂O13.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应：A(g)+2B(g)=C(g)。反应过程中测得的部分数据如0A.反应在前10min内的平均速v(B)=0.006mol·L¹·min-1C.若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于80%生如下转化CuSO₄·5H₂O→CuSO₄·3H₂O→CuSO₄H₂O→CuSO4,下列说法不正确的是A.CuSO₄·5H₂O可写为[Cu(H₂O)4JSO₄·H₂OB.烟道气可以用Na₂SO₃或FeSO₄代替非选择题部分二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)17.(10分)A.1s²2s²2p⁶3s²3p¹B.1s²2s²2p⁶3s'3px3py¹C.1s²2s²2p⁶3s¹3p¹D.1s²2s²2p⁶3s²(3)依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式。(4)下列说法正确的是C.它们的硫酸盐溶液pH都大于7(5)从结构上看，Fe²+、Fe³+中更稳定的是,原因是。(6)已知氧化性Co³+>Fe³+,则Co₂O₃与氢碘酸反应的离子方程式为18.(10分)已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：(1)画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：_。(2)写出C的结构简式：,D中官能团的名称是。(3)下列说法正确的是o第18(4)题图①一个干冰晶胞中含有个CO₂分子。②请解释冰的密度低于干冰的原因(2)下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是A.对氯水加热B.加入NaCl固体C.加入碳酸钙粉末D.加入NaHCO₃固体ZNMX高二化学第5页共8页(3)HCIO电离平衡体系中各成分的组成分数,X为HCIO或CIO-]与pH的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。①计算NaCIO的水解常数Kn=。②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)_c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。A.可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pHB.室温下，向氯水中加水稀释，增大C.随着pH的变化，体系中一定存在关系c(H+)=c(OH)+c(CH)+c(CIO-)D.室温下，pH=1的氯水中，水电离出的c(H+)=1×10-¹³mol/LpH第19(3)题图1pH第19(4)题图2(4)某研究小组提出，商用CIO₂(常含杂质Cl₂)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用CIO₂中Cl₂含量对CIO₂反应初始速率[v初始(CIO₂)]的影响如图2所示。(实验条件：都为T℃,CIO₂初始浓度相同。)I.2CIO₂(aq)+H₂O(1)=CIO₃(aq)+CIO₂(aq(1)反应I自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈,起始压强为pkPa,仅发生反应I(直接脱氢)。A.气体的平均摩尔质量保持不变B.气体密度保持不变C.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持②反应过程中，C₃H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp= kPa(用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分第20(2)题图第20(3)题图①C₃H₈与O₂起始物质的量比为1:1,平衡时C₃H₈的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中(4)丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。第20(4)题图脱氢更困难，请根据图中相21.(12分)三草酸合铁(III酸钾K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O(相对分子质量为491)是光化学研究中一种常可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110℃失去三(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式(2)步骤Ⅱ中加入H₂O₂后出现红棕色浑浊，可通过加入(填写物质的化学式)除去。(3)流程中的“一系列操作”是→→→洗涤、干燥。A.冷却至室温B.加入适量乙醇C.冷却结晶D.蒸发浓缩E.过滤(4)实验室可用邻二氮菲()检验是否有残留的Fe²+,反应可生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子。