化学+答案黑龙江哈尔滨市第九中学2025~2026学年度高三下学期第一次模拟考试(哈九中一模)(3.4-3.6)

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Br—80一、选择题每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分）1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是A．小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同分异构体B．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2．下列化学用语错误的是A．sp杂化轨道示意图：B．基态Se原子的价电子排布式：4s24p4C．NaCl晶胞：D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构：3．最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是A．环型C10中碳原子采用sp2杂化B．环型C10的熔点高于C10Cl8的熔点C．原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到D．环型C10与石墨烯互为同素异形体4．钙及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCaH2晶体中含离子数目为0.3NAB．反应①每生成1molCa(OH)2，产生H2分子的数目为NAC．反应②每消耗3.55gCl2，转移电子的数目为0.1NAD．含0.2mol/LClO－的Ca(ClO)2溶液中，Ca2+数目大于0.1NA5．聚碳酸亚丙酯（PPC）是一种以CO2和环氧丙烷为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下。下列说法正确的是A．X→Y的反应的原子利用率＝100%B．Y→PPC的反应为缩聚反应C．环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物D．PPC的降解产物之一为1，3—丙二醇6．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，使SO–反应完全：2Ba2++4OH–+Al3++2SO–=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：D．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：4HSO3–7．下列对物质性质或应用的解释错误的是物质性质或应用解释A的酸性大于O的电负性比S大，使羧基中O–H键极性更大，更易电离出H+BSiC熔点高于NaClSiC是共价晶体，NaCl是离子晶体CKMnO4可用于水果运输时的保鲜KMnO4有氧化性，能与水果释放的乙烯反应D常温下可用铁制容器盛装浓硝酸常温下铁与浓硝酸不发生化学反应8．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是C．Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>YD．Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子9．羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是A．甲的分子式为C12H16O5B．1mol乙最多消耗3molNaOHC．丙中含有三种官能团D．可用质谱法测定丙中存在羟基10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴11．科学研究发现负载在Cu-SSZ-13分子筛表面的Cu2+有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化NH3还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是A．图1中，1号Cu2+与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对B．图2中，在Cu2+表面进行NH3还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化C．NH3还原NO的总化学方程式为4NH3+4NO+O2催化剂4N2+6H2OD．该反应机理中涉及氧化还原反应，且Cu+形成配合物的配位数均相同12．某含钪废水中，除了含有Sc3+外，还含有一定量的Ti4+、Fe2+，以含钪废水为主要原料制备Sc2O3的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌B．滤渣1中含有Sc(OH)3、Fe(OH)3、Ti(OH)4，加入盐酸后，沉淀溶解得到含Sc3+、Fe3+和Ti4+的滤液C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒D．“焙烧”时发生反应：Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑13．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apmA．图甲中M点的原子坐标为(0,0,0)，则N点的原子坐标为(|(1,,B．图乙中表示O2-的相对位置的是4C．CeO2晶胞参数为apmD．化学式CeOyY2O中y=4，且该晶胞中O2-的填充率为83.3%14．大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示：下列说法正确的是A.该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低B.FTO电极上的电极反应为－2e-+H2O==+2H+C.该电化学合成过程的副产物可能有：D.当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移15．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表c(Mn2+)、c(Zn2+)、 NO)与pH的关系如图所示。已知：KspMn(OH)2>KspZn(OH)2。下列说法正确的是B．Ksp[Mn(OH)2]的数量级为10-16C．d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+)D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l)K=105.25二、非选择题16．(14分）Ⅰ.一种以含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量Fe2O3、SiO2、CuO等）为原料，制取NaBiO3和疏松轻质的Bi2O3的工艺流程如下：已知：①NaBiO3和Bi2(C2O4)3难溶于水；②浸出液中铋主要以［BiCl4］—存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取；③溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH6.34.74.2完全沉淀的pH8.33.26.75.5回答下列问题：（1）铋元素在元素周期表中的位置是。（2）“酸浸”时含铋元素微粒发生反应的化学方程式是。（3）“转化”步骤加入金属Bi的主要作用是，“沉铋”后滤液3中的Bi3+浓度为mol/L。（4）“氧化”时反应的离子方程式为。（5）“反萃取”工序前，需将pH调节至约1.0左右，分析其可能存在的原因：。Ⅱ.由晶体Bi2O3可制得高纯度铋。首先要对Bi2O3在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示：（6）试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：。Ⅲ.制得高纯度铋后，可通过中国科学院物理研究所团队凭借独创的“范德华挤压技术”制成单原子层厚度的二维铋金属。（7）下列关于“范德华挤压技术”及其产物的描述中，不合理的是。A.该技术实现了原子级精度的制造B.所得材料层内为金属键，层间为范德华力C.该二维材料的热稳定性高于块状铋金属D.其金属性消失，转变为半导体1714分）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。I．富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。备注：磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表面产生微量气泡。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7。进行下列操作具体顺序见问题3）。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。回答下列问题：（1）FeSO4溶液用（填化学式）试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。（2）步骤2三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为______________________________________。（3）步骤2中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②________，③________，④维持反应温度100℃。A、通入N2B、从仪器B上口缓慢加入含5.2gFeSO4·H2O的水溶液(20~30mL)（4）合成富马酸亚铁的化学方程式为______________________________________。II．产品纯度的测定步骤1：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050mo/L的硫酸高铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02mL（反应方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定终点用去标准液0.02mL。（5）测定产品纯度时，用_______滴定管盛装[(NH4)2Ce(SO4)3]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是。（6）中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁(填“合格”或“不合格”)。（7）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为C4H2O4.02Fe，则产品中最有可能含有的一种杂质是_______。A．Fe2(SO4)3B．Fe3(OH)(CO3)4D1813分）氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。【乙醇制氢】乙醇在Ni−MgO催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整CH3CH2OHg+O2g⇌3H2g+2COgΔH已知：298K时，相关物质的相对能量如图1：（1）依据图中数据，计算该反应的ΔH=kJ.mol−1。【甲烷制氢】反应I：CH4g+H2Og⇌COg+3H2gΔH1=+206.2kJ.mol−1反应Ⅱ：COg+H2Og⇌CO2g+H2gΔH2=-41.2kJ.mol−1（2）工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用(填“高温”或“低温”)。（3）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂只发生反应Ⅱ,其中v正=k正pCO.pH2O，v逆=k逆p(CO2.pH2)，v正、v逆进分别为正、逆反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整n(CO)初始水碳投料比nH2O，测得CO的平衡转化率如图2。n(CO)①A、C两点温度比较：AC。（填“大于”、“小于”或“等于”。）②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，=。（4）工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附CO2(如图3所示)，该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是。【一氧化碳制氢】（5）一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如题图4所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是。（6）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。①装置中的固体电解质应采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO):nH2O=a:b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a、b、y表示)。1914分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）。①②③（1）A的名称为。（2）B中官能团的名称为。（3）E的结构简式为。（4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：，第三步的反应类型为。（5）同时满足下列条件C的同分异构体有种。①红外光谱显示含-NH2②可与FeCl3发生显色反应，1mol该物质能与2molNa2CO3反应③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6（6）根据上述合成路线，完成下列问题。①M的结构简式，②N的结构简式。1~5CCDAC6~10BDBDB11~15DCBCD16.（共14分）【答案】（1）第六周期第ⅤA族（1分）（2）Bi2O3+8HCl=2HBiCl4+3H2O（2