2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校九年级上学期11月化学作业反馈

2025~2026学年黑龙江省哈尔滨市虹桥初级中学校九年级上学期11月化学作业反馈一、单选题1.哈伊高铁是我国在建的最北高铁，2025年11月哈伊高铁全线铺轨贯通。这条高铁穿越岛状多年冻土区，建成后哈尔滨至伊春通行时间将缩短至2小时，完善了黑龙江省内高铁网络布局。下列叙述错误的是

A．冻土区的冰融化成水，分子种类不变B．高铁轨道使用的是铁合金C．高铁供电线路使用的铜导线具有良好的导电性D．高铁行驶过程中将化学能转化为机械能2.下列过程发生化学变化的是

A．氢氧化钠潮解B．石灰浆涂刷树木C．海水晒盐D．探究铁钉生锈条件3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是

A．测定溶液的pHB．蒸发溶液C．稀释浓硫酸D．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸4.下列物质的用途正确的是

A．食盐配制生理盐水B．氢氧化钠改良酸性土壤C．碳酸钠用于制肥皂D．石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液5.下列事实对应的微观解释错误的是

选项事实解释A氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子B二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒分子种类不同C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的离子D溶液和溶液颜色不同溶液中所含的阳离子种类不同

A．AB．BC．CD．D6.我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．两种元素都属于金属元素B．钇的相对原子质量为127.6C．核外电子数为39D．碲原子核内有52个质子7.下列叙述或做法正确的是

A．纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援D．热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤8.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：复分解反应B．酸雨的：化合反应C．熟石灰中和硫酸厂废水：复分解反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：中和反应9.下列叙述错误的是

A．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧均为空气污染物B．人体中含量最高的金属元素是钙C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率D．我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源10.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是

选项待区分的物质方法1方法2A稀盐酸和稀硫酸分别加入氯化钡溶液，观察闻气味B硫酸钠溶液和碳酸钠溶液用pH试纸测pH值分别加入稀盐酸，观察C炉具清洁剂和厕所清洁剂分别滴加酚酞溶液分别加入氢氧化钡溶液，观察D氮气和二氧化碳通入氢氧化钙溶液，观察伸入燃着的小木条，观察

A．AB．BC．CD．D11.和在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是

温度/℃2030406080溶解度/g11011412112613931.645.885.5110169

A．乙表示的溶解度曲线，40℃时的溶解度是121gB．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多D．从含少量的溶液中分离出，应采用的方法是降温结晶12.除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是

选项物质杂质(少量)试剂除杂操作方法ANaCl泥沙加水溶解、过滤B溶液稀盐酸加入过量的，过滤C稀硝酸HCl溶液加入适量溶液，过滤D加入二氧化锰

A．AB．BC．CD．D13.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是

A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向溶液中加水C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度二、填空题14.“问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日神舟二十号载人飞船在酒泉发射中心发射，发射圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。(1)神舟二十号部分结构使用了航空铝合金属于___________材料。在日常生活中，铝合金还用于制造飞机的机翼和机身，此用途中体现了铝合金具有下列哪些优良性能？___________。A．密度小B．抗腐蚀性好C．熔点低(2)宇航员在太空的饮食也是丰富多样的，如主食可以有八宝饭、什锦炒饭、面包等，制作面包的发酵粉的主要成分是___________(填化学式)和有机酸等。(3)空间站利用太阳能电池板充电，其能量转化方式是将太阳能→___________→___________。(4)太空舱内常用作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中铁元素为价，则中镍元素的化合价为___________。15.含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，软化某硬度较大的工业废水(含、等物质)的一种工艺流程图如图所示(杂质忽略不计)(1)步骤①加入过量石灰水的目的是___________。(2)步骤①②加入试剂后，过滤前均要用玻璃棒搅拌，是为了___________。(3)滤渣1的化学式为___________。(4)滤液2中的阳离子是___________(填离子符号)。(5)步骤③发生反应的中和反应的化学方程式是___________。三、实验题16.为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。(1)判断M是金属___________。(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因___________；左管中一定存在的物质是___________。(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序___________。四、填空题17.分类、类比是学习化学常用的方法。(1)科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与___________归为一类，依据是___________。

A．木炭分别在空气中和氧气中燃烧B．蜡烛在不同条件下的燃烧C．硫分别在空气中和氧气中燃烧D．比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少(2)到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此我们可以推断出，稀硫酸和氢氧化钠发生的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；物质发生的分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用下图中的___________图表示(填字母)。五、实验题18.实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置：(1)若补充一种仪器___________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为：___________。(2)用上述装置制取氧气时有如下步骤：A．连接仪器并将试管口略向下倾斜固定在铁架台上；B．在试管中装入少量高锰酸钾。这两步操作A在B之___________(填“前”或“后”)。(3)利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是___________。(4)收集时，燃着的木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通入，测定瓶内氧气体积分数的变化情况(起始氧气的体积分数约为20%)，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。①图-3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。六、填空题19.图中A—K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D可以作干燥剂。(图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去)。请回答问题：(1)写出A的名称___________。(2)写出B和C反应的化学方程式___________。(3)写出J→I的现象：红色固体表面有银白色固体生成，___________。(4)H→G所属的基本反应类型___________。(5)取K和I混合物20g，向其中加入适量的，充分反应后，蒸干得到固体纯净物30.8g，则20g混合物中K的含量为___________。七、计算题20.为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验：请回答下列问题：(1)写出发生反应的化学方程式___________。(2)该样品中氯化钾的含量为___________。(3)若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为___________g；接下来还需要进行的操作是___________和混匀。(4)最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为___________(最简整数比)。(5)若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为___________t。八、科学探究题21.含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、、在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。(1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小晴同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、【查阅资料】I．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序___________(填字母)。②根据以上信息，分析图一中AB段曲线下降的主要原因是___________。③关于图一中的有关说法正确的是___________。A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加(2)实验二：侯氏制碱的原理为：、小媛同学在实验室用图三所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①图三烧杯中冰水的作用是___________。②图四中A点含义是___________。(3)实验三：工业纯碱中可能混有少量NaCl、杂质，同学们对工业纯碱样品中的杂质成分展开探究。小硕提出设计实验方案：