2025年福建省漳州市漳州第一中学碧湖校区、芝山校区6月校质检化学试卷

2025年福建省漳州市漳州第一中学碧湖校区、芝山校区6月校质检化学试卷一、单选题1.保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是

A．分类回收垃圾B．合理施用化肥C．推广火力发电D．治理工地扬尘2.药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是

A．注射给药的治疗效果一定好于口服给药B．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量C．青蒿素有关药物能治疗疟疾，服用时要严格遵照医嘱D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症3.2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承重部件和结构中应用了大量的铝合金，铝合金属于

A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．天然材料4.造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是

A．酸B．碱C．盐D．氧化物5.检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是

A．取土壤样品B．溶解土壤样品C．过滤得浸出液D．测定滤液pH6.水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是

A．伪石蒜碱由40个原子构成B．伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大C．1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子D．伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：197.“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是

A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量8.在钢笔的墨水中加稳定剂如氢氧化钠、柠檬酸钠（C6H5O7Na3）、甲醛等可避免墨水变色或书写时发生断水现象。下列说法正确的是

A．氢氧化钠俗称纯碱B．柠檬酸钠属于酸C．甲醛可用作食品防腐剂D．用碳素墨水所作字画能长久保存不褪色9.推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．某物质由一种元素组成——该物质是单质B．某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸C．某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素D．某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性10.下列实验操作能达到实验目的是

选项实验目的实验方法A鉴别羊毛和涤纶取样灼烧，闻气味B除去N2中少量O2用燃着的木条C除氨气中混有的水蒸气将混合气体通入浓硫酸中D配制浓度为0.9%的NaCl溶液往100g水中加入0.9gNaCl固体，搅拌

A．AB．BC．CD．D二、填空题11.某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图1。①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。②用化学用语表示：钾离子_______。(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。①“”和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。A.B.C.②图2表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2框内补充完整_______。(3)物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。12.福建茶历史悠久，“化”说茶道。(1)种茶①茶树适宜生长在pH约4.5-6.5的土壤中，将某土壤样品与蒸馏水按比例混合，充分搅拌静置，测得上层清液的pH为3.5，某同学认为加入适量_______(写化学式)可改良土壤。②种茶常施用的化肥尿素CO(NH2)2，属于_______(填“氮肥”或“复合肥”)。(2)制茶制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)泡茶①《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_______。②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是_______。③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的_______性。(4)饮茶①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______(填序号)。A.原子B.分子C.元素②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是_______。13.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。I.古代打火机——火折子(1)制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N元素的化合价为_______。(2)使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。Ⅱ.化石能源(3)煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。III.新能源(4)新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。三、综合应用题14.人类的生产和生活都离不开金属。(1)国宝中的金属①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_______(用化学方程式表示)。③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是_______。④幻方铁板锈迹斑斑，可用稀硫酸去除铁锈，其反应化学方程式为_______。(2)生活中的金属铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的_______性。②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。③“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于_______(填基本反应类型)。④“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于溶铜和_______工序。四、填空题15.研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。活动一从海水中提取粗盐图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。(1)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。①若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_______。②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得_______kg卤水。(2)当温度为70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达_______(列出计算式)。活动二从海水中获取淡水(3)采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数_______(选填“增大”或“不变”或“减小”)。(4)把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是_______。五、综合应用题16.研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。活动一认识碳排放和碳吸收近几年全球碳排放的来源占比如图1，碳吸收的路径占比如图2。(1)由图1可知全球碳排放量位居第二的是_______。(2)化学研究中也可能排放CO2，写出实验室制取CO2的化学方程式：_______。要制取一瓶二氧化碳气体可从下图仪器中选择：带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______(填仪器名称)。(3)由图2可知，“碳捕集与封存”(指将工业排放的CO2捕获并注入地下或海底)占比较小，请分析可能的原因：_______。活动二践行低碳行动，实现碳中和(4)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，研究显示每升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460g，反应的化学方程式为。求每升“人造树叶”每天可以吸收的二氧化碳质量(写出计算过程)。17.项目式学习——神奇的洗涤剂。项目一：古代洗涤剂——草木灰《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。【资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。

操作现象结论①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察观察到_____色火焰草木灰中含有K+②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水。有气泡产生，_____。草木灰中含有(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。项目二：现代洗涤剂——碳酸钠碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH。记录数据如表：

实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50(3)去油污效果最好的是_______(填实验编号)。(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数工业生产