中考化学一轮复习课件-化学方程式与质量守恒定律

浙教版初中化学中考一轮复习化学方程式与质量守恒定律01思维导图02知识剖析1

考点01质量守恒定律、化学方程式2.化学反应前后各种量的关系考点01质量守恒定律、化学方程式五个不变宏观元素的种类不变物质的质量总和不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个改变宏观物质的种类一定改变微观构成物质的粒子一定改变两个可能变分子总数可能改变元素的化合价可能改变3.质量守恒定律的应用考点01质量守恒定律、化学方程式应用依据解释反应前后物质的质量变化参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）确定物质的元素组成反应前后元素的种类不变确定反应物或生成物的化学式反应前后原子的种类和数目不变4.应用质量守恒定律时应注意的事项（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。考点01质量守恒定律、化学方程式二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式。（2）配：配平化学方程式。（3）注：注明反应条件。（4）标：如果反应物中无气体（或固体），反应后生成物中有气体（或固体），在生成物中气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓”）。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）不标“↑”（或“↓”）。考点01质量守恒定律、化学方程式2

考点01质量守恒定律、化学方程式3.由化学方程式获得的信息（1）质的方面：反应物和生成物各是什么物质及反应条件。（2）量的方面：①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比；②反应物和生成物各物质间的质量比；③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（3）该反应的反应类型。考点01质量守恒定律、化学方程式4.基本反应类型考点01质量守恒定律、化学方程式物质的变化和性质1.物质变化的辨析从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化；反之，是物理变化。2.物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分在描述物质的性质时，一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“变成了”“生成了”等字词。考点01质量守恒定律、化学方程式3易错易混：一、化学方程式的书写错误常见错误有：（1）写错物质的化学式；（2）臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；（3）化学方程式没配平；（4）错标或遗漏“↑”或“↓”；（5）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。考点01质量守恒定律、化学方程式二、物质的性质与物质的变化的比较考点01质量守恒定律、化学方程式物质的性质物质的变化区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现方法技巧：方法01根据化学方程式计算的解题技巧1.根据题意找出该题中发生的化学反应，并写出化学方程式。2.找出已知条件，若涉及物质的质量则必须是纯净物而且是完全反应的物质的质量。3.如果找不到满足上述要求的条件，则分析参加反应的物质增加或减少的质量。4.分析增加或减少的质量所代表的含义，再根据化学方程式进行计算。考点01质量守恒定律、化学方程式方法02利用质量守恒定律分析数据表格题的方法质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定律，也是中考的热点问题。首先对题目表格中给出的数据进行分析，确定反应物和生成物，反应后质量增大的为生成物，反应后质量减小的为反应物，反应前后质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的物质；其次可以根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，也可根据化学反应前后原子种类和数目不变来确定物质的化学式或化学方程式。考点01质量守恒定律、化学方程式03综合训练1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（B）A．实验所用白磷需足量

B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞

C．反应结束后立即放在天平上重新称量

D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律考点01质量守恒定律的探究【答案】B【解答】解：A、白磷不一定足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，故选项不正确。B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，故选项正确。C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，故选项不正确。D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，故选项不正确。故选：B。考点01质量守恒定律的探究

考点02化学方程式的概念、读法和含义

【答案】B【解答】解：A、化学反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。B、该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，在常温下氢气与氧气混合不能发生反应，故选项说法错误。C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。D、该反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。故选：B。考点02化学方程式的概念、读法和含义3.二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（C）A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6考点03化学方程式的配平

考点03化学方程式的配平

4.木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（C）A．CO B．CO2

C．CO和CO2 D．条件不足，无法确定考点04常见化学反应中的质量关系

考点04常见化学反应中的质量关系5.下列反应的化学方程式正确的是（D）A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2═MgO B．铁在空气中锈蚀：3Fe+2O2═Fe3O4

C．将铁放在盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

D．将大理石放在盐酸中：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点05书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

考点05书写化学方程式、文字表达式、电离方程式6.关于质量守恒定律的理解，错误的是（C）A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

B．反应前后原子种类和个数不变

C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水

D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释考点06质量守恒定律及其应用

考点06有机物与无机物的区别【答案】C【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误；D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。故选：C。7.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸，调节天平平衡。现向左侧烧杯中加入5g打磨后的锌片，右侧烧杯中加入5g打磨后的铁片（金属形状、大小相似），在实验中观察到指针偏转的情况可能是（B）A．始终向左偏

B．开始向右偏，最终向左偏

C．始终向右偏

D．开始向左偏，最终向右偏考点07根据化学反应方程式的计算

【答案】B【解答】解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量