《海水“晒盐”》化学授课课件教案_第1页
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文档简介

海水晒盐第八单元海水中的化学第1课时学习目标1.通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。2.理解“饱和溶液”“不饱和溶液”“结晶”的概念。3.通过海水“晒盐”过程的了解，认识化学在现代化工生产中的作用。自主探究导入新课海水中最多的物质

。海水中含量最多的盐

。H2ONaCl如何从海水中提取我们生活中常用的食盐呢？盐田法（也称“太阳能蒸发法”）盐田分为蒸发池和结晶池两部分阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程”，回答下列问题：1.海水“晒盐”的原理是什么？答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。2.海水“晒盐”有哪些流程？自学指导取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？答：蒸发水分；根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？答：气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。活动天地8-1蒸发结晶饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度。在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂②升高温度（大多数）饱和溶液③减少溶质不饱和溶液蒸发溶剂会变成饱和溶液，如果对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现象呢？固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?2.食盐晶体是在海水中的水完全蒸干,还是蒸发到一定程度以后,水分再蒸发就有析出呢?食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。蒸发到一定程度后，水分再蒸发就有析出。哪些自然条件有利于“海水晒盐”？阳光充足气温高风力大雨量少湿度低交流共享本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠

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