（一模）呼和浩特市2026年高三第一次模拟考试化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版呼和浩特市2026后附原卷扫描版 化学 2026.03注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mn55一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)1.内蒙古博物院馆藏文物辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是A.该文物属于合金材料B.鎏金过程中汞挥发属于物理变化C.鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀D.铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀2.浓氨水常用于检验氯气是否泄露，发生反应为：8NHA.NH₃的球棍模型: B.N₂的晶体类型：分子晶体C.NH₄Cl的电子式: D.NH₃的共价键类型:sp33.下列实验与实验安全有关的图标选择错误的是A.BaOH2⋅8H2B.钠与水反应:①②④⑦C.乙醛的银镜反应：①②④⑤D.电解氯化钠溶液：①②③④高三年级化学第1页共10页4.聚四氟乙烯合成路线如图：已知：Sb为第五周期第VA族元素下列说法正确的是A.CHCl₃的空间结构：四面体形B.氯原子的结构示意图：C.反应涉及到C原子杂化方式共有三种D.基态Sb原子的电子排布式为Kr5.工业制硝酸的物质转化过程如下图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过程①中,0.1molN₂与0.3molH₂充分反应可形成0.6NA个极性键B.过程②中,消耗0.1molNH₃,转移电子数为0.5NAC.过程③生成物，每11.2L含有分子数目为NAD.pH=1的HNO₃溶液中,NO₃数目为0.1NA6.W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是A.沸点:W2Y＞XW3 BC.Z₂Q中离子键成分的百分数比Z₂Y小 D.键角:X7.配制一定浓度NaOH溶液并用其滴定未知浓度醋酸溶液，下列说法正确的是ABCD配制NaOH溶液滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化滴定终点前滴加半滴标准液读数为14.20mL高三年级化学第2页共10页8.下列反应的离子方程式书写错误的是A.向饱和氨盐水中通入过量CNB.绿矾FeSO4⋅76FC.用泡沫灭火器灭火原理：AD.Na2S9.腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其转化的反应如下，下列说法错误的是A.I和磷酸能发生缩聚反应 B.Ⅱ不可发生水解反应C.H3PO4 中P杂化方式为10.铁基液流电池为解决储能问题提供了一种经济、环保和安全的选择，全铁液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是A.放电时，a极电势低于b极电势B.隔膜为阴离子交换膜C.充电时，a极可能发生析氢反应：2D.充电时，隔膜两侧溶液Fe高三年级化学第3页共10页11.电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得]Mnx□1-xO的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值。A.原始MnO中Mn2+B.若Mnx□1-xO中MnC.当x=0.7时,MnO晶体的密度为D.II为充电过程12.已知:R(g)⇌A(g)△H1,活化能为En1;A(g)⇌B(g)△H2,，活化能为E02。对应的能量——反应过程曲线如图1。在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₁和T₂，c(A)-t曲线如图2下列说法正确的是A.B.TC.升高温度，RgAg的反应速率的增加倍数大于D.t1高三年级化学第4页共10页13.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be已知：B下列说法错误的是A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程需要缓慢冷却B.“萃取分液”的目的是分离Be2+和C.“反萃取”生成NaBeD.“滤液2”可以进入反萃取步骤再利用14.探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：已知：①CuH2O②CC下列说法错误的是A.由实验①现象，推测NO2与水可能发生反应，产生B.实验①可能发生反应，4NC.通过检测得“蓝色溶液2”中含NO₃，可说明实验③中H2O2将ND.CuH215.某金属离子M2+和L3-结合形成两种配离子[ML]⁻和|ML24-。常温下，0.100mol⋅L-1的H3L和0.002mol⋅L-1的MSO4混合溶液中，下列说法错误的是高三年级化学第5页共10页A.曲线Ⅱ对应的物质为LB.MLC.b点:c(HL2-)+c(L3-)+3c([ML-)≈0.1⋅D.图中a点对应的pH≈4.3二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(13分)一种利用磷酸亚铁锂正极材料(主要含LiFePO已知：①酸性：H②25℃时K③回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是。(2)“酸浸”过程,25∘C①生成Li2C2O4②草酸最佳添加量为g，随草酸添加量增加，锂浸出率先增大后减小的原因为。高三年级化学第6页共10页(3)“调pH”的目的是,当Fe²⁺离子沉淀完全(cFe2+≤10-5mol⋅L-1时，理论上“滤液1”中Li⁺(4)“沉锂”步骤中发生反应的离子方程式为。(5)“滤液2”主要含有(填化学式)。17.(13分)利用性能良好的离子液体(IL)催化合成苯甲酸甲酯，设计实验方案如下。步骤：I.将一定量离子液体(IL)、4.80g苯甲酸((Mr=122)和15.12g甲醇加入三颈烧瓶中,70℃下搅拌反应3h。Ⅱ.待反应结束后，冷却后减压蒸馏，乙酸乙酯萃取浓缩物，收集上层液，最终得目标产物4.99g。回答下列问题：(1)生成苯甲酸甲酯的化学方程式为。(2)离子液体(IL)的核磁共振氢谱如图(已去除溶剂D₂O中D的吸收峰)。①该离子液体(IL)熔点为83℃，分析其熔点低的原因。②谱图中无-SO3H中H的吸收峰，离子液体(IL③为使波峰强度b与h区分明显，可将溶剂D₂O替换为(CDCl3。极性：D(3)制备过程中不需要用到的仪器有(填名称)。高三年级化学第7页共10页(4)该实验苯甲酸甲酯的产率为(保留到小数点后两位)。(5)已知甲醇的沸点为65℃，温度过高苯甲酸转化率减小的原因为。18.(14分)将丙烷转化为高附加值产品丙烯是实现碳基能源高效利用的关键技术之一，具有广阔的使用前景及巨大的经济效益。请回答下列问题：【方法一】丙烷直接脱氢III(1)估算反应I的焓变需要(填数字)种化学键的键能数据，该反应是(选填“熵驱动”、“焓驱动”)自发。(2)下列措施可提高丙烷平衡转化率的是(填标号)。A.适当升高温度 B.使用高效催化剂 C.利用选择性透过膜及时分离氢气(3)恒容密闭容器，假设只发生反应Ⅰ。在10kPa、100kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图。当起始压强为10kPa，丙烯随温度变化的物质的量分数曲线是(填标号)；A点对应的平衡常数Kp(4)丙烷脱氢的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析反应过程中因温度过高导致产率下降的原因为。【方法二】丙烷氧化脱氢II(5)丙烷氧化脱氢过程，引入氧化性气体如O₂能降低反应能耗，提升产率的原因是。高三年级化学第8页共10页(6)研究人员利用V2O5作催化剂，对反应Ⅲ的机理展开研究。以C3H8和18O2为原料，初期产物中没有检测到18O;以含有CA.V2Os直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充B.V2C.V219.(15分)可用于预防和治疗流行性感冒的药物磷酸奥司他韦中间体的一种合成路线如下：已知回答下列问题：(1)A→B实现了由到酯基的转化(填官能团名称)(2)D的结构简式为。(3)N原子电子云密度越大，碱性越强。碱性：H3从平衡移动的角度分析：NCH2高三年级化学第9页共10页(4)G→H的反应类型为。(5)I→J的化学方程式为。(6)合成过程中会生成同时满足下列条件的该物质的同分异构体的数目有种。(a)能与FeCl(b)可发生银镜反应；(c)含苯环(不含其他环)，且核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为9：6：2：2：1。(7)参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式分别为和。双击打开原卷扫描版：高三年级化学第10页共10页呼和浩特市2026年高三年级第一次模拟考试化学参考答案一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)12345678DCAABDCD9101112131415BDBCACB二、非选择题(本题共4小题，共55分)(所有方程式物质、系数各1分，气体、沉淀符号，条件不计分)16.(13分,除标注外,每空2分)(1)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率(1分)（2）①②15(1分)随H2C2O4量增加，H2C(浸出率降低，答出一个原因即可)(3)消耗过量草酸，减少Na3PO45Na2C17.(13分,除标注外,每空2分)（1）(2)①引入有机基团(答“含有体积很大的阴、阳离子”也给分)②9③＞(1分)(3)漏斗、坩埚(4)93.26%(5)甲醇沸腾，与催化剂脱离接触，反应速率下降18.(14分,除标注外,每空2分)(1)4(1分),熵驱动(1分)(2)AC(3)b,13.33(4)温度过高因反应产生积碳，导致