2026年高考化学二轮复习（全国）专题08 水溶液中的离子反应与平衡（复习课件）

chemistry2026年高考化学二轮复习讲练测专题08水溶液中的离子反应与平衡析·考情精解化学高考复习

目录题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向高考化学不再局限于对四大平衡理论的记忆，而是更注重考查学生在真实情境中应用平衡理论解决实际问题的能力。命题趋向更贴近实际应用，如通过工业生产、环境保护、日常生活等场景，考查学生对平衡理论的理解和应用。例如，考查学生如何利用平衡移动原理优化化工生产条件，或如何解释生活中的化学现象。必备知识知识1化学平衡状态的特征知识2电解质溶液中的三大平衡关键能力解答化学平衡移动类试题的思维建模命题预测考向1电离水解平衡应用考向2沉淀溶解平衡应用01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向高考命题不再局限于对常数定义和计算公式的记忆，而是更注重考查学生在实际情境中运用这些常数解决问题的能力。命题情境更加贴近实际生活和工业生产，例如涉及环境保护、资源利用、材料科学等领域的问题题，考查学生的科学态度和社会责任感必备知识知识1水的离子积常数知识2电离平衡常数(Ka、Kb)知识3水解平衡常数(Kh)知识4溶度积常数(Ksp)关键能力能力1Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系能力2电离常数与水解常数的关系命题预测考向1平衡常数概念及应用考向2平衡常数综合计算与应用01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型三中和滴定及其拓展应用真题动向中和滴定基本操作‌中的滴定管的使用、指示剂的选择、终点判断等细节是必考内容，强调规范性和准确性。涉及浓度、体积、物质的量等计算，常结合实际情境(如酸碱废水处理)设计题目，考查实验设计、误差分析、数据处理等能力，注重科学思维和探究精神等学科素养必备知识知识1中和滴定知识2氧化还原滴定知识3沉淀滴定关键能力能力1滴定终点答题模板能力2常见氧化还原沉淀实例命题预测考向1滴定操作考向2滴定计算01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型四溶液中粒子曲线真题动向高考化学中溶液粒子曲线题是高考中难点，它把平衡、影响因素和计算都融合在一起，全面考查“证据推理与模型构建”素养。这类题通常从单一曲线(如酸碱滴定)开始，逐步过渡到复杂体系(如缓冲溶液或沉淀溶解平衡)，需要通过数据变化推理出粒子浓度关系，并建立模型来解释现象必备知识知识1分布系数图象知识2对数图像关键能力能力1对数图像的解题策略能力2破解对数图像的步骤命题预测考向1单一曲线考向2多条曲线01构·知能架构02破·题型攻坚03partone析·考情精解2026年高考化学

二轮复习

讲练测0101析·考情精解命题轨迹透视水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，与生产生活紧密相联，试题中结合化学反应原理考查离子平衡的实际应用，例如缓冲溶液的配制、沉淀法除杂等。考查题型：一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用广东卷，12，4分海南卷，14，4分

天津卷，12，3分贵州卷，12，3分

电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用江苏卷T12，3分浙江6月卷T15，3分浙江1月卷T15，3分

江苏卷T12，3分安徽卷T13，3分福建卷T7，4分天津卷T12，3分浙江1月卷T15，3分江苏卷T12，3分浙江6月卷T15，3分浙江1月卷T15

01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年中和滴定原理及拓展浙江1月卷T16，3分江苏卷T3，3分安徽卷T16(4)陕晋宁青卷T15(6)(7)福建卷T12(4)江西卷T17(5)全国甲卷T9，15分湖南卷T12，3分山东卷T8，3分湖北卷T18(2)(3)浙江省6月卷T20①②浙江省6月卷T20(4)01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年溶液中粒子曲线福建卷T10，4分四川卷T15，3分天津卷T12，3分广西卷T14，3分湖北卷T14，3分全国新课标卷T7，6分湖南卷T13，3分重庆卷T14，3分安徽卷T14，3分河北卷T14，3分河南卷T14，3分甘肃卷T14，3分辽吉黑内卷T15，3分陕晋宁青卷T14，3分云南卷T14，3分山东卷T10，2分辽吉黑卷T15，3分浙江6月卷T15，3分福建卷T10，4分广西卷T1，3分河北卷T11，3分湖南卷T13，3分全国新课标卷T7，3分湖北卷T13，3分全国甲卷T7，3分

湖北卷T14，3分湖南卷T12，3分辽宁卷T12，3分辽宁卷T15，3分全国甲卷T13，6分山东卷T15，3分全国新课标卷T13，6分北京卷T14，3分海南卷T14，3分

01析·考情精解2026命题预测预计在2026年高考中，将以真实情景为素材，命题将‌打破模块界限，核心考点‌会集中在水、弱电解质电离、盐类水解、沉淀转化和配合物络合这五大平衡的综合应用，尤其注重对数和分布系数图像的分析，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大，呈现出“真实情境、综合应用、思维进阶、模型建构、科学探究”五大特征。partTWo构·知能架构2026年高考化学

二轮复习

讲练测0202构·知能架构水溶液中的离子反应与平衡电离平衡影响因素平衡常数相同温度下，K值越小表明典例程度越小同一电解质，K值仅与温度有关多元弱酸K1>K2>K3水的电离影响因素：酸、碱（抑制）、可水解盐（促进）溶液的酸碱性酸性碱性中性水解平衡影响因素：温度、浓度、外加试剂水解常数：温度升高，Kh增大沉淀溶解平衡Qc>Ksp，生成沉淀Qc=Ksp，溶液饱和Qc<Ksp，沉淀溶解中和滴定及其拓展中和滴定氧化还原滴定沉淀滴定partTHREE破·题型攻坚2026年高考化学

二轮复习

讲练测03题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向1．(2025•广东卷，12，4分)CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含成[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是()AA．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++Cu++2Cl-D．体系中，c(H＋)+c(Cu+)=c(OH―)+c(Cl－)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)加入NaCl会增加Cl-浓度，[CuCl2]-浓度不一定上升H[CuCl2]应电离为H+和[CuCl2]-电荷守恒应为c(H＋)+c(Cu+)=c(OH―)+c(Cl－)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向2．(2025·海南卷，14，4分)溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是()BDA．液态纯H2SO4存在平衡：2H2SO4⇄H3SO4++HSO4-B．因为k(a)=k(b)，所以pH(a)=pH(b)C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大k只能表达导电粒子的有效浓度，不能表达导电粒子的种类，pH与氢离子浓度有关，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A项中的自耦电离形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的大小与溶液的pH之间没有必然关系当硫酸质量分数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的程度已经减小(切线斜率减小)，说明在15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减小题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向3．(2025·重庆卷，13，3分)某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是()CA．溶液1中c(Ag＋)+c(Na＋)+c(H)=)=c(Cl－)+c(NO3-)+c(OH―)B．溶液2中c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)C．溶液3中c

OH－

＝c

H＋

D．上述实验可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出c

OH－

＝c

H＋

的结论题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向4．(2024·天津卷，12，3分)某甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⇄CH3NH3++OH-。已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是()CA．CH3NH2的B．CH3NH2溶液中存在c

CH3NH3+

＋cH＋

＝cOH－

C．25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的cH＋

小D．0.01mol·L-1CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.1mol·L-1由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，碱性CH3NH2＞NH3·H2O，由越弱越水解可得，25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c

H＋

大题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用真题动向5．(2024·贵州卷，12，3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。下列说法正确的是()B已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O⇄H3O++Ka=5.8×10-10②A．硼砂稀溶液中c

Na＋

=c[B(OH)3]B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C．25℃时，0.01mol·Lˉ1硼酸水溶液的pH≈6.38D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性B4O5(OH)42-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4]，硼酸遇水转换,根据物料守恒可知A错误

由电离平衡常数和水解常数可知，水解程度大于电离程度，显碱性必备知识知识1化学平衡状态的特征题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用逆化学平衡研究的对象是可逆反应等达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等动化学平衡是一种表面静止状态，但反应并未停止，是一种动态平衡定达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化变外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态必备知识知识2电解质溶液中的三大平衡题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡示例CH3COOH⇄CH3COO-+H+CH3COO-+H2O⇄CH3COOH+OH-AgCl(s)⇄Ag+(aq)+Cl-(aq)研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)必备知识知识2电解质溶液中的三大平衡题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大Ksp可能增大也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH-外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H+外)减小，Kh不变促进溶解，Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不变加入AgNO3溶液或NaCl溶液，抑制溶解，Ksp不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变加入氨水，促进溶解，Ksp不变关键能力能力解答化学平衡移动类试题的思维建模题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用第一步弄清化学平衡移动的实质第二步确定反应是否达到平衡状态第三步运用勒夏特列原理分析速率变化第四步判断平衡移动的方向①v(正)>v(逆），平衡向正反应方向移动②v(正)=v(逆），平衡不移动③v(正)<v(逆），平衡向逆反应方向移动根据化学平衡状态的判断方法确定反应是否达到平衡状态，因为只有达到平衡状态才能运用勒夏特列原理运用勒夏特列原理分析外界条件对v(正)、v(逆）的影响根据v(正)、v(逆）的相对大小，判断平衡是否移动、平衡移动的方向或对转化率的影响命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用1．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的HCN溶液与0.1mol·L－1的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L－1B．氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(Cl－)=c(NH4+)C．等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：c(Na＋)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)D．碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：3c

OH－

＋2c

CO32-

=3c

H＋

＋c

HCO3-

＋4c

H2CO3

D0.1mol·L－1的HCN溶液与0.1mol·L－1的KCN溶液等体积混合，根据物料守恒c(HCN)+c(CN－)=0.1mol·L－1水电离程度最大时恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，c(Cl－)＞c(NH4+)等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合，根据物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合，据电荷守恒c

Na＋

＋c

H＋

＝c

OH－

＋c

HCO3-

＋2c

CO32-

、物料守恒3c

Na＋

＝4c

CO32-

＋4c

HCO3-

＋4c

H2CO3

可知3c

OH－

＋2c

CO32-

=3c

H＋

＋c

HCO3-

＋4c

H2CO3

命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用2．

【化工生产与学科知识结合】(2026·广东中山高三期中)油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是()A．在HCO3-、CO32-、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2-B．用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大C．25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D．25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)<c(S2-)DS2-的共轭酸HS-的Ka2=7.1×10-13，是四个离子中酸性最弱的，因此S2-结合H+能力最强NaOH吸收H2S生成Na2S时，Na2S水解促进水的电离，随着反应进行，水的电离度程度即电离度逐渐增大Na+浓度为0.2mol/L，CO32-因水解浓度略低于0.1mol/L，OH-来自水解和水的电离，浓度高于HCO3-NaHS溶液中，HS⁻水解平衡常数为Kw/Ka1≈9.1×10-8，电离平衡常数为Ka2=7.1×10-13，水解程度大于电离程度，因此c(H2S)>c(S2-)A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用3、常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1.0×10-30)药物在人体吸收模式如下，假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是()A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比CA．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用4、二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是()A．0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH=2B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH]B二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的PH>2由于[(C2H5)2NH2]+水解显酸性，加热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒，还存在着水的电离，c(H+)＞c[(C2H5)2NH]A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用5、已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pH＜7B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2CNaHR是弱酸H2R的酸式盐，存在电离和水解，电离强于水解，0.1mol/LNaHR溶液pH＜7NaOH溶液中和一定量H2R溶液至呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,Ka2=5.4×10-5，溶液中c(HR-)＜c(R2-)0.1mol/LH2R溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+2c(H2R)+c(HR-)H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的H2R(二元酸)溶液与pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向1电离水解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用6、25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(

)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYA根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用7、(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－6，不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是()A．pH：CaCO3饱和溶液＜MgCO3饱和溶液B．c

H2CO3

：CaCO3饱和溶液＞MgCO3饱和溶液C．H2CO3饱和溶液中c

CO32-

≈4.7×10-11D．浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀产生BKsp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明碳酸镁溶解度更大，pH更大由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MnCO3)，碳酸钙溶液中c

CO32-

小，水解程度小，生成c

H2CO3

也小H2CO3第二步电离生成CO32-，第二步电离程度极小，H2CO3饱和溶液中c

CO32-

≈Ka2HCO3-发生电离产生CO32-，在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，c

CO32-

远大于10-8mol·L-1。当滴加CaCl2溶液时，离子积Qc=c(Ca2+)·c(CO32-)很容易大于Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，故有沉淀产生A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用8．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)常温下，现有含0.01mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01mol·L-1Na2S溶液或FeS固体生成沉淀除去Cd2+。下列说法不正确的是()(已知：Ksp(FeS)=6.4×10－18，Ksp(CdS)=8.0×10－27，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10－15；H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13)A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(HS−)>c(S2−)B．向20mL0.01mol·L-1Cd2+溶液中加入20mL0.01mol·L-1Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是CdSC．生成的CdS沉淀不溶于0.1mol·L-1盐酸D．Cd2+(aq)+2HS-(aq)⇄CdS(s)+H2S(aq)反应的平衡常数K≈1.5×1020B混合后Cd2+和S2−浓度均为0.005mol/L，Q=2.5×10-5>Ksp(CdS)=8×10-27，且反应Cd2++2S2-+2H2O=Cd(OH)2↓+2HS-，K=8.2×1011，平衡常数大于105的反应一般认为完全进行，所以也一定会生成大量Cd(OH)2沉淀A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用9．【逻辑思维与科学建模】(2026·江苏苏州高三期中)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：实验1：向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。实验2：向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。25℃时，已知H2C2O4的

混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是()AA．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用10．往锅炉注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO42-(aq)D温度升高，水的电离平衡和CO32-的水解平衡均正向移动，则Kw和c(OH－)均增大，但c(H＋)减小CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)CO32-与硫酸反应则生成微溶于水的CaSO4，附着在CaCO3表面阻止反应的进行，与H2SO4、HCl酸性强弱无关向锅炉注入Na2CO3浸泡液，水垢中的CaSO4转化为CaCO3，反应的离子方程式为CO32-(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO42-(aq)A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用11．【结合工艺流程制备物质】氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是()A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)⇄CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)⇄[CuCl3]2-(aq)C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行D．洗涤CuCl时可用乙醇A稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2−中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)⇄CuCl(s)+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl析出，A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用12．已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法不正确的是()CA．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋

=3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用【解析】由实验过程可知，AgNO3和KSCN溶液恰好完全反应生成AgSCN沉淀，向上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确向含Fe(SCN)3的浅红色溶液加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确向①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀AgSCN后，AgNO3仍剩余；向②中加入2mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误④向白色沉淀AgSCN中加入2mL2mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI有剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶性物质，D正确A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用13．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒B碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂

碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用

A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用14．【日常生活与学科知识结合】Na2CO3溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO4，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某兴趣小组模拟上述过程，下列说法中不正确的是()①将1mol·L-1CaCl2溶液和1mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合得浊液a②向滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol·L-1Na2CO3溶液中，一段时间后溶液红色变浅BA．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，C．在血浆中， D．总药量之比命题预测考向2沉淀溶解平衡应用题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向1．(2025·浙江6月卷，15，3分)已知：AgCl(s)⇄Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10－10Ag+(aq)+2Cl-(aq)⇄[AgCl2]-(aq)K=1.1×105下列有关说法不正确的是()A．过量AgCl在1.0mol·L-1NaCN溶液中c(Ag＋)=1.8×10-10mol·L-1B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl生成C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol·L-1NaCl溶液中溶解的质量D．0.01molAgCl在1L10mol·L-1的盐酸中不能完全溶解C

题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向2．(2025·江苏卷，12，3分)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。下列说法正确的是()B题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向3．(2025·浙江1月卷，15，3分)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9。下列描述不正确的是()D题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向4．(2024·江苏卷，12，3分)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8.。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是()A．实验1所得溶液中：c

SO32-

＋c

HSO3-

＞c(H＋)B．实验2所得溶液中：c

SO32-

＞c

HSO3-

C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D．实验3所得溶液中：c

SO42-

＞c

Mn2+

D质子守恒关系式为：2c

SO32-

＋c

HSO3-

+c

OH-

=c(H＋)，则c

SO32-

＋c

HSO3-

＜c(H＋)实验2为pH为4，依据Ka2=10-4·c(SO32-)/c(HSO3-),则c

SO32-

＜c

HSO3-

NaHSO3溶液蒸干、灼烧制得NaHSO4固体实验3依据发生的反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c

SO42-

＞c

Mn2+

题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向6．(2024·浙江1月卷，15，3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，下列说法不正确的是()H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)B．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO32-)几乎不变C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D．存在反应BaSO3+H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因C加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向7．(2024·安徽卷，13，3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是()A．Na2S溶液中：c

Na＋

＋c

H＋

＝c

OH－

＋c

HS-

＋2c

S2-

B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c

Na＋

＞c

S2-

＞c

OH－

＞c

HS-

C．向c

Cd2+

=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8mol/LD．向c

Cd2+

=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c

H+

＞c

Cd2+

B0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数为Kh=Kw/Ka2=10-1.1，根据硫元素守恒可知c(HS-)<10-1.1，所以c(OH-)/c(S2-)>1，则c

OH－

＞c

S2-

题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向8．(2024·福建卷，7，4分)多卤离子I3-、ICl2-、IBr2-在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：B离子分解反应平衡常数值I3-(aq)I3-(aq)=I2(aq)+I-(aq)1.4×10-3ICl2-(aq)ICl2-(aq)=ICl(aq)+Cl-(aq)6.0×10-3IBr2-(aq)IBr2-(aq)=IBr(aq)+Br-(aq)K下列说法错误的是()A.

K＜6.0×10-3B．上述分解反应均为氧化还原反应C．共价键极性：ICl＞IBrD．BrCl2-(aq)可分解为BrCl-(aq)和Cl-(aq)每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成I3-，这个过程中，I3-离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：I-+I2⇄I3-，所以溶液中存在I3-(aq)⇄I2(aq)+I-(aq)的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，ICl2-、ICl中碘元素是+1价，氯元素是-1价，IBr2-和IBr中，碘元素是+1价，溴元素是-1价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用真题动向9．(2024·天津卷，12，3分)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⇄CH3NH3++OH-。已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是()CA．CH3NH2的B．CH3NH2溶液中存在c

CH3NH3+

＋c

H＋

＝c

OH－

C．25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c

H＋

小D．0.01mol·L-1CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.1mol·L-1由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，碱性CH3NH2＞NH3·H2O，由越弱越水解可得，25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c

H＋

大必备知识知识1水的离子积常数题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用(1)水的离子积常数的含义表达式：25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14(2)对Kw的理解①Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液②恒温时，Kw不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大必备知识知识2电离平衡常数(Ka、Kb)题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用(1)电离平衡常数的含义

(2)K值大小的意义相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱(3)影响K值大小的外因同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大；此外对于多元弱酸来说，其Ka1≫Ka2≫Ka3必备知识知识3水解平衡常数(Kh)题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用(1)水解平衡常数的含义

(2)影响Kh的因素Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大；温度升高时，Kh值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1≫Kh2≫Kh3必备知识知识4溶度积常数(Ksp)题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用(2)影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；一般情况下，升高温度，Ksp增大(3)溶度积规则当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Qc＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Qc<Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和(1)溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)必备知识知识4溶度积常数(Ksp)题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用(4)Ksp与物质溶解度的关系①对于组成形式相同的物质来说，Ksp越小，物质越难溶解或溶解度越小；组成形式(AmBn)不同的物质，Ksp越小且m＋n越小的物质越难溶②Ksp的大小与沉淀转化的关系：组成形式相同的难溶物质，Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化；对于组成形式(AmBn)不同的物质来说，一般情况下，Ksp较大且m＋n也较大的物质易转化为Ksp较小且m＋n也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。关键能力能力1Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用

关键能力能力2电离常数与水解常数的关系题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是(

)A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大B．常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变D化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与浓度等有关化学平衡常数不变，故改变的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用2．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(

)A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数Ka1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸C缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的AgI说明醋酸易电离，醋酸的酸性强数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用3．化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中正确的是()A．二元弱酸如H2CO3的电离常数Ka2>Ka1B．化学平衡常数的大小与温度、压强有关，与催化剂无关C．由Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸强D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则反应AgCl(s)＋Br－(aq)＝AgBr(s)＋Cl－(aq)能发生D二元弱酸的二级电离常数远远小于一级电离常数化学平衡常数只与温度有关电离常数越大酸性越强，Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱AgCl和AgBr结构相似，Ksp越大，溶解能力越强，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则反应AgCl(s)＋Br－(aq)＝AgBr(s)＋Cl－(aq)能发生命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用4．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是（）A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka·KhD．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大DK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全若QC大于Ksp会有沉淀生成，反之，没有沉淀生成盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，Ka与Kh、Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka·Kh对于化学平衡常数和溶度积来说，正反应吸热还是放热反应未知，升高温度，常数值可能增大也可能减小命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(

)B化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1．75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ksp＝1．8×10－10Ksp＝2．0×10－12A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀命题预测考向1平衡常数概念及应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用命题预测考向2平衡常数综合计算与应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用6．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10－8.6，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是()A．Ksp(CaSO4)=9.0×10－6B．向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(PH变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色C．0.10mol·L-1H2C2O4溶液中：c

C2O42-

＞c

OH－

D．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大B命题预测考向2平衡常数综合计算与应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用

C处理后的滤液含有CN-，直接排放可能仍存在毒性0.01mol/LNaCN溶液的pH约为10.6pH=2，c(H+)=10-2mol/L，Ka(HCN)=6.25×10-10，得出c(CN-)<c(HCN)命题预测考向2平衡常数综合计算与应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用8．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1mol·L－1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是（）A已知：Ksp(MnS)＝2.0×10－10、Ksp(ZnS)＝2.0×10－24、Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1.0×10－5mol·L－1B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)D．“沉锰”后的滤液中存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)NH4HCO3溶液中由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，由物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，联立两式可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(NH3·H2O)由电荷守恒c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，pH＞7，说明c(H＋)＜c(OH－)，则c(NH4+)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－)沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4HCO3，则c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞2c(SO42－)命题预测考向2平衡常数综合计算与应用题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用9．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CuS)=1.3×10－36］，下列说法正确的是()C根据Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)可知，FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2+向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时c（Cu2+)/c(Fe2+)=2.1×10-19要溶解CuS+2H+=Cu2++H2